质量守恒定律.

课题1质量守恒定律,一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案。此时，福尔摩斯往大烟斗里装烟丝，并将烟斗送人嘴里，点燃烟丝后开始大口大口地吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟。华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索地回答：“这容易，青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗和烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。”华生听后哈哈大笑起来。华生为什么哈哈大笑呢？,青烟=（烟斗+烟丝）-（灰烬+烟斗）,碳在氧气中燃烧,铁在氧气中燃烧,蜡烛在空气中燃烧,？,提出问题：可能出现的情况：1、xy2、xy3、x=y,质量变小质量变大质量不变,想一想,活动与探究：1、红磷燃烧前后质量的测定:,实验步骤:1、在盛有少量沙子的锥形瓶中放一小块红磷2、在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。3、称量锥形瓶和玻璃管，记录所称的质量m1。,4、取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。观察产生的现象5、冷却后称量锥形瓶内物质的总质量，记录为M2,现象:白磷燃烧，产生大量白烟，放热，气球先膨胀后缩小，反应后称量，天平仍然平衡。,结论：,思考,1、红磷燃烧后，能否不经冷却直接放在托盘天平上称量？为什么？2、锥形瓶上为什么要铺上细沙？3、玻璃管上端为什么要系一个小气球？如果不系，会有什么后果？,不能，瓶中气体膨胀使浮力增大，产生误差,防止反应放出热量太多，使锥形瓶炸裂。,防止由于气体受热膨胀而冲开瓶塞，使实验失败。,实验步骤:1、反应前称量:把装有硫酸铜溶液的小烧杯和铁钉一同放在天平左盘称量，称得总质量m1;3、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小烧杯中，观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m24、比较m1和m2的大小。,活动与探究2铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定,Fe+CuSO4=,Cu+FeSO4,银白色,蓝色,红色,浅绿色,硫酸铜+铁硫酸亚铁+铜,M1M2,现象：溶液由蓝色渐变为浅绿色，铁钉表面附上一层红色物质，反应后称量天平仍平衡,CuSO4+FeFeSO4+Cu,结论：,蓝色,银白色,红色,浅绿色,反应前后质量相等,红磷燃烧，放热，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小,铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,反应前后质量相等,红磷,通过实验我们得到的结论是：,化学反应前后物质的总质量_,不变,一质量守恒定律。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,参加反应的物质质量总和=生成的物质质量总和,理解质量守恒定律的定义时要注意：,1质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。不适用于物理变化，一切化学反应都遵循质量守恒定律。,2质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。,3注意定律中的几个关键之处：“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。,1、下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A、10g水受热变成10g水蒸气B、湿衣服晒干，质量变小C、铁和硫酸铜溶液反应前后质量不变D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变,C,注意：质量守恒定律研究（化学变化）化学反应，不研究物理变化,实验5-1,盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定：,你预计这个反应前后的称量结果是否会有变化？,把盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上用砝码平衡；取下烧杯使其倾斜，使试管中的盐酸与碳酸钠反应，冷却后，再将烧杯放到托盘天平上，观察天平是否平衡。,烧杯中有气泡产生，白色粉末逐渐消失，天平不平衡。,反应前后烧杯中物质的总质量不相等。,1、减小；2、增大；3、不变。,?,此化学反应是否遵守质量守恒定律呢？,质量守恒定律讲的是总质量，而本实验的生成物气体二氧化碳逸散到空气中了，没有算在生成物里面，因此导致错误。实际上，如果生成物加上二氧化碳的质量的话，反应前后物质的总质量相等，遵守质量守恒定律。,在开放容器中：盐酸+碳酸钠氯化钠+水+二氧化碳,M1M2,实验5-1,在密闭容器中：,盐酸+碳酸钠氯化钠+水+二氧化碳,M1=M2,?,如何改进实验5-1的实验装置，才能使实验前后所有的物质都称量在内？,方案1：在锥形瓶内加入盐酸，将装有碳酸钠粉末的气球绑在锥形瓶口上，称量。再将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶内，冷却后再称量。方案2：在带有橡皮塞和气球的锥形瓶内放一支试管，试管内装稀盐酸，锥形瓶内装碳酸钠溶液，称出总质量，再扯动细绳，使试管中的稀盐酸与碳酸钠溶液混合，冷却后称质量。,实验5-2,天平不平衡,发出耀眼的白光，生成白色的固体,在开放容器中：镁+氧气氧化镁,M1M2,点燃,解释一些实验事实:,1镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？,答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁质量大。,思考：,为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？这个反应符合质量守恒定律吗？,遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。,凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。,但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律,在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？,？,分裂,重新组合,氢分子,氧原子,氢原子,水分子,氧分子,氢气在氧气中燃烧生成水：氢气+氧气水（H2)(O2)(H2O),氢气燃烧中氢分子、氧分子变了，但是氢原子和氧原子的种类没变，数目没变，每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。,+,讨论2：,由分子构成的物质在化学变化中,分成重新组合聚集成分子原子新分子新物质,好好想想啊！,质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。,化学反应特征：,（六不变、二变、三可变）,化学反应前后,原子的种类、数目和质量不变,元素的种类、质量不变,物质的质量总和不变,分子的种类发生变化,物质的种类发生变化,分子的数目、元素化合价、物质状态可能变化,小结,1.一切化学反应都遵守质量守恒定律。2.若反应中有气体参加或生成时，反应必须在密封体系中进行。,成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。,答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。,1、解释现象,应用,B,2、确定物质的化学式,在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y4,3、确定物质的质量,在A+BC+D的反应中，5克A和4克B完全反应，生成3克C，求生成的D的质量。,mD=5克+4克3克=6克,40,(2).24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_克,(1).,试试看：,2、用质量差确定某反应物或生成物的质量,9.6,4、推断物质的组成,2、某物质M加热分解后生成了水和二氧化碳，则它肯定含有哪些元素？A、CHB、CC、CHOD、HO,C、H、O,H、O,C、O,课堂能力训练1.化学反应前后肯定没有变化的是（）原子的数目分子的数目元素的种类参加化学反应各物质的质量总和物质种类原子的种类A.BCD2.质量守恒定律揭示了化学反应中的（）A.反应条件B.哪些物质起反应C.哪些物质是生成物D.反应物和生成物的质量关系3.下列叙述符合质量守恒定律的是（）A.水加热变成水蒸气，变化后质量相等B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mLC.在90g水中含有10g氢气和80g氧气D.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫,4判断下列事实：蜡烛燃烧后质量变小了；镁条燃烧后质量变大了；湿衣服晒干后变轻了；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的质量变小。其中能用质量守恒定律解释的是A只有BCD都可以5某化工厂进行电解食盐（NaCl）水生产，电解食盐水不能得到的产物是（）ANaOHBHNO3CH2DCl2,6（2003菏泽市）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化学式是（）。ACaOBCaCO3CCa（OH）2DCaS6（2003广东省）著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：4C3H5N3O912CO2+10H2O+6X+O2（1）X的化学式是（2）推断x的化学式的依据是,引爆剂,8下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：该化学反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为；该反应的基本反应类型为；该反应中的生成物(填“可能”或“不可能”)属于氧化物。,二、化学方程式,用化学式表示化学反应的式子，叫化学方程式。（左反右生，等号连接）,点燃,和或跟,反应条件,反应生成,化学方程式的意义,1）本质：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。,和,条件,生成,32：32：64,2）质量方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成64份质量的二氧化硫。,1：1：1,3）粒子个数方面：1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。（微观意义）,二.化学方程式,(用化学式来表示反应的式子),粒子个数比,化学反应中各物质的质量比,反应物：S、O2。生成物：SO2。条件：点燃,表示反应物.生成物及反应条件,32：162：32162,32：32：64,1：1