2019_2020学年九年级化学下册第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教学课件.pptx

教学课件,化学九年级下册人教版,第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质,【实验目的】1.了解金属的物理性质和化学性质。2.判断金属的活动性顺序。3.培养化学实验设计能力。【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。,【实验步骤】1.金属的物理性质(1)观察：镁_、铝_、铁_、铜_。(2)验证金属的物理性质,银白色,银白色,银白色,紫红色,把铜接入连有小灯泡和电池的电路中，闭合开关，灯泡发光,把一小段铁丝放在酒精灯上加热，感觉到铁丝烫手,锤打铝丝，可以观察到铝丝被锤成铝片,把黄铜片和铜片相互刻画，观察到铜片上有明显的划痕,2.金属的化学性质(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到，反应的化学方程式为_。(2)金属与稀硫酸或稀盐酸的反应,铜片变成黑色,反应剧烈，产生大量气泡,反应比较剧烈，产生大量气泡,开始无明显现象，随后产生大量气泡,反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色,无明显现象,MgAlZnFeCu,【问题与交流】1.镁带应是银白色，为什么平常在实验室见到的镁带是灰白色的？_。2.在上述的金属与稀硫酸(或稀盐酸)的反应中，为什么锌粒与稀硫酸(或稀盐酸)反应开始较慢，后来越来越快？,镁带是灰白色的，因为表面被一层致密的氧化(氧化镁)覆盖,因为锌表面被一层致密的氧化膜(氧化锌)覆盖，刚开始反应时，稀硫酸(或稀盐酸)先把氧化膜除掉，再与锌接触，而且锌粒的表面粗糙，所以反应越来越快,。,D,1.下列金属相关的说法正确的是()A.生铁和钢的性能完全相同B.炼铁过程只发生物理变化C.常温下所有金属均为固态D.铁在潮湿的空气中易生锈,2.在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如右图所示的实验，下列说法正确的是()A.铜片表面始终没有明显变化B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色C.反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D.通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应,C,3.有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，若将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.ZYXB.YXZC.XYZD.XZY,B,4.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份浓度相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是()A.放出H2的质量是ABCB.金属活动性顺序ABCC.相对原子质量是ABCD.反应速率最大的是A,A,D,5.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液。则下列关于滤出的固体和无色滤液的判断正确的是（）A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜,6.回答下列与金属有关的问题。(1)铝合金和纯铝，硬度较大的是_。(2)工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3COFe2O32Fe3CO2，其中_发生了还原反应。(3)比较Mn、Pd(钯)、Cu三种金属的活动性顺序将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化。根据上述实验现象，得出的结论是_；要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到_溶液中，观察观象。,铅合金,Fe2O3,Mn的活泼性比Pd强,硫酸铜,7.某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行了如下探究活动：【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想：AlCuR；猜想：；猜想：RAlCu。,AlRCu(或CuRAl),【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的化合物溶液中只有2价，R的化合物溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想、猜想、猜想设计实验方案并展开实验探究。,不成立,将打磨过的铝丝插入到RSO4或RCl2或R(NO3)2溶液中,【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后