4.2 氯及其化合物

,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,二、氯的重要化合物1.次氯酸（HClO）,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,特别提醒(1)新制氯水与一般的还原剂(如SO2、I-、Fe2等)反应时，参加反应主要是氯气，原因是新制氯水中氯元素的主要存在形式为Cl2；但是漂白消毒时，参加反应的物质为HClO,因为HClO的氧化性更强；(2)新制氯水与碱性物质反应时，HCl先反应，HCl消耗完后，碱性物质再与HClO反应；(3)氯水久置失效的原因主要是因为HClO分解，使平衡：Cl2H2OHCl-HClO向右移动；漂白粉露置失效的原因是：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，2HClO2HClO2,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,1.下列说法正确的是()A.(2013四川卷,3A)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.(2012北京卷,10D)湿润红纸条；饱和氯水。预测的现象：红纸条褪色C.(2012北京卷,10B,改编)酚酞溶液；浓盐酸。预测的现象：酚酞溶液变红D.(2012江苏卷,6A)用如图装置除Cl2中含有的少量HCl,解析：A：离子方程式应为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO。B：饱和氯水中逸出Cl2，Cl2遇到湿润红纸条，生成HClO，使红纸条褪色。C：浓盐酸有挥发性，但HCl不能使酚酞变色。D：Cl2能与NaOH溶液反应。答案：B,2.判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)(2014海南卷)CCl4可用于鉴别溴水和碘水。()(2)(2014安徽卷)依据较强酸可以制取较弱的酸的规律可知次氯酸溶液无法制取盐酸。()(3)(2014江苏卷)漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张。()(4)(2014全国新课标卷)漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。()(5)(2014山东卷)Cl22Br-=2Cl-Br2为单质被还原的置换反应。()(6)(2014重庆卷)用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2。()(7)(2014大纲卷)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI。(),解析：(1)通过萃取，观察溴和碘在CCl4中所显示的不同颜色，可以鉴别(2)次氯酸分解即可得到盐酸(3)漂白粉漂白纸张的原因是漂白粉可以转化为有漂白性的次氯酸(4)漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成次氯酸，次氯酸见光受热分解(5)该反应中氯气作氧化剂被还原(6)Br2(g)和NO2均可将碘化钾氧化为碘单质(7)AgCl和AgI颜色不同。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,于下层的四氯化碳层呈橙色,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,2.(2012福建卷，节选)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如下图所示)。,(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)。A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。(i)判定甲方案不可行，理由是_乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。进行乙方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)(ii)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移_到_中。(iii)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。,解析：(1)加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热。则依次顺序是ACB。(2)甲方案：加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。乙方案：使Zn粒进入残余清液中让其发生反应。这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边。反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，又排除了其他影响因素，只能从气体本身角度思考，联想到该反应是放热的，就可能想到气体未冷却了。答案：(1)ACB(2)(i)残余溶液中，n(Cl)n(H)(ii)Zn粒残余清液(按序写出两项)(iii)装置内气体尚未冷至室温,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,1.判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)(2014四川卷)将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，证明Br2的氧化性强于I2()(2)(2014天津卷)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体()(3)(2013全国新课标卷)碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物()(4)(2013浙江卷)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取()(5)(2013福建卷)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现()(6)(2013山东卷)进行用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI时用的实验器材(省略夹持装置)有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗。(),解析：(1)Br2可将KI氧化为I2，然后I2被CCl4萃取(2)除去氯气中的氯化氢应该用饱和的食盐水(3)一般补碘食物含有碘化物或者碘酸盐(4)萃取之前应该先氧化(5)海水中提取食盐就不必发生化学反应(6)用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗等仪器可以完成萃取分液的操作。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6),2.(2015全国新课标卷)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：(1)电解时发生反应的化学方程式为_。(2)溶液X中大量存在的阴离子有_。(3)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)_。a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水,解析：(1)根据流程图可知电解时生成氢气和NCl3，则电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl2HCl3H2NCl3。(2)NCl3与NaClO2反应生成ClO2、NH3和氯化钠、NaOH，反应的离子反应为NCl33H2O6ClO26ClO23Cl3OHNH3。(3)a：ClO2易溶于水，不能利用水除去氨气；b：碱石灰不能吸收氨气；c：浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2；d：ClO2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气。答案：(1)NH4Cl2HCl3H2NCl3(2)Cl、OH(3)c,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,1.下列说法错误的是()A.(2013四川卷)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌B.(2012山东卷)Cl2、SO2均能使品红褪色，二者混合使用，漂白效果更好C.(2012全国大纲卷)冷的氢氧化钠溶液中通入氯气发生反应：Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD.(2010全国新课标卷)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度解析：Cl2、SO2混合后反应，生成硫酸和盐酸，失去漂白能力。答案：B,2.(2015哈尔滨质检)碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能说明这个结论的是()A.已制得了IBr、ICl等卤素互化物B.已经制得I2O5等碘的氧化物C.已经制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3的化合物D.I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I-3,解析：要想说明碘呈现金属性，则在有关事实中应该体现只有金属才能体现的性质。由于IBr、ICl、I2O5都是共价化合物，物质中不存在阴、阳离子，不能说明碘呈现金属性，而I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I3的反应中没有形成含碘阳离子的物质，所以选项A、B、D均错误，只有C正确。答案：C,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,答案：B,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,4.(2011北京卷改编)在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：,仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加（）A.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低B.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱C.HX的还原性逐渐减弱D.HX的稳定性逐渐增强解析：平衡常数K主要用来判断反应进行的程度，而不能用来判断反应进行的快慢以及剧烈程度。答案：A,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,5.(2015江淮十校)加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：,(1)步骤中氢氧化钾的主要作用是_。(2)参照下表碘酸钾的溶解度，操作得到碘酸钾晶体，可经过_、过滤、洗涤、干燥等步骤。,(3)已知：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O；I22S2O2-3=2I-S4O2-6为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐、加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.0010-3molL-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。在滴定过程中，所用的玻璃仪器为_、_。该实验可以用_作指示剂，滴定终点的现象是_。下列有关该滴定实验的说法不正确的是_(填序号)。A.滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗B.滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化C.为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D.终点读数时俯视会导致碘的含量偏低加碘食盐样品中的碘元素含量是_(以含w的代数式表示)gkg-1。,解析：(2)溶解度随温度变化较大的物质使用蒸发浓缩、降温结晶的方法获得溶质。(3)淀粉遇生成的I2变蓝，当I2被逐渐消耗时溶液蓝色逐渐消失。B项，滴定时，眼睛要注意溶液中颜色的变化，错误；C项，冲洗锥形瓶内壁