2016年 北京市 东城区 高三 一模 化学 试题

. 北京市东城区2015-2016学年度第二学期高三综合练习（一）2016.4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 326下列说法不正确的是（）ABCD带玻璃塞的试剂瓶聚乙烯盒铁罐车铝制饭盒可用于盛放氢氧化钠溶液可以用盛放食品可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物【选择答案】A【考点】本题主要考查的是元素的性质在生活中的应用。【解析】A选项，NaOH与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，使玻璃塞和试剂瓶粘连，应使用橡胶塞。B选项，聚乙烯制成的塑料无毒，可以装食物。C选项，常温条件下，铁与浓硫酸钝化。D选项，铝既能和酸反应又能和碱反应。7下列叙述正确的是（）ANaOH可用于治疗胃酸过多BCaO可防止月饼等食品氧化变质C氢弹中用到的2H、3H互为同位素D向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【选择答案】C【考点】本题主要考查的是无机化学知识在生活中的应用。【解析】A选项，NaOH对蛋白质具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。B选项，CaO具有吸水性是食品干燥剂。C选项，1H、2H和3H互为同位素。D选项，明矾只有净水效果，不能海水淡化。8下列说法正确的是（）A油脂是天然高分子化合物B蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性D苯酚，甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂【选择答案】B【考点】本题主要考查的是有机化学知识在生活中的应用。【解析】A选项，油脂是小分子有机物。B选项，蔗糖和麦芽糖是分子式相同结构不同互为同分异构体。C选项，蛋白质遇钠盐是盐析不是变质。D选项，苯酚和甲醛是通过缩聚反应得到酚醛树脂的。9依据元素周期律进行推断，下列不正确的是（）A碱性：KOHNaOHB氧化性：Cl2SC稳定性：HBrHID酸性：H3PO4HNO3【选择答案】D【考点】本题主要考查的是元素化合物知识。【解析】A选项，钾和钠属于同主族元素，氢氧化物的碱性依次增强，因此碱性是KOHNaOH。B选项，同周期单质的氧化性依次增强，因此氧化性是Cl2S。C选项，同周期非金属的氢化物的稳定性依次减弱，因此稳定性是HBrHI。D选项，同主族元素的最高价含氧酸的酸性依次减弱，因此酸性是HNO3H3PO4。10利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（）选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集CuSO4溶液KMnO4溶液DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸【选择答案】D【考点】本题主要考查的元素化合物实验问题。【解析】A选项，二氧化锰与浓盐酸反应需要加热。B选项，整个装置中有氧气，生成的一氧化氮与氧气反应，且一氧化氮不能用排空气法。C选项，乙炔不能用向上排空气法。D选项，用碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，用碳酸氢钠除去氯化氢，用浓硫酸干燥。11下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是A铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+B硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-C氯水具有漂白性：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-D工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H+2Cl-H2+Cl2【选择答案】A【考点】本题主要考查的是离子方程式书写。【解析】A选项，铁与氯化铁反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+。B选项，硫化钠溶液呈碱性的原因是S2-+H2OHS-+OH-。C选项，氯水就有漂白性的原因是Cl2+H2OH+Cl-+HClO。D选项，工业上电解饱和食盐水，2NaCl+H2O2NaOH+Cl2+H2。12某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出，下列说法不正确的是ANaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B加入CaCl2促进了HCO3-的水解C反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2CO3D反应后的溶液中存在c(Na+)+2(cCa2+)=c(HCO3-)+2(cCO32-)+c(Cl-)【选择答案】B【考点】本题主要考查的是溶液中的电解质综合问题。【解析】A选项，高中阶段考的的水解大于电离的酸式酸根主要是HCO3-,因此NaHCO3溶液呈碱性。B选项，CaCl2溶液Ca2+结合CO32-生成沉淀促进HCO3-的电离。C选项，发生的反应是Ca2+HCO3-=CaCO3+H+。D选项，溶液中存在电荷守恒，此选项正确。25.(15分)存在于肉桂等植物体内的肉桂醛是一种具有杀菌消毒防腐作用的有机物，下列是其参与合成香料工业定香剂E及吸水性高分子聚酯N的路线示意图：已知：（R为烃基）（1）的反应类型是_；所需的试剂和条件是_。（2）自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构是_。（3）的化学方程式是_。（4）M中所含的两个相同官能团的名称是_。（5）合成路线中、两个步骤的目的是_。（6）P是E的某种同分异构体，写出符合下列条件的P的结构简式：_。a有两个相同的官能团，且能与银氨溶液作用生成银b分子内含苯环，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比是2:2:1【答案】（1）取代反应；NaOH水溶液，加热（2）（3）（4）羟基（5）保护醛基（6）【考点】【解析】（1）是甲苯在“Cl2/光照”条件下发生的甲基取代反应，生成；是由生成的反应，所以试剂条件为“NaOH水溶液，加热”。（2）应用信息可以推知肉桂醛的结构为，其反应结构为“”。（3）反应是肉桂酸与甲醇的取代反应，方程式为“”。（4）由N的结构反推可知M的结构为，两个相同官能团是“羟基”。（5）将-CHO转化为-CH(OC2H5)2，将-CH(OC2H5)2又转化为-CHO，这是典型的官能团保护操作。（6）E的分子式是C10H10O2，能发生银镜反应说明P含有醛基，氢谱的三组峰说明P的结构有很好的对称性，结合题目要求，P的结构简式为“”。26（15分）诺贝尔化学奖获得者乔治欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂，从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步，并依据该原理开发如图所示转化。（1）CO2中含有的化学键类型是_键。（2）将生成的甲醇（沸点为64.7）与水分离可采取的方法是_。（3）上图所示转化中，由第1步至第4步的反应热（H）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，则该转化总反应的热化学方程式是_。（4）500时，利用金属钌做催化剂，在固定容积的密闭容器中可直接实现如中转化得到甲醇。测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如图。Y的化学式是_，判断的理由是_。下列说法正确的是_（选填字母）。aY的转化率是75%b其他条件不变时，若在恒压条件下进行该反应，Y的转化率高于75%c升高温度使该反应的平衡常数K增大，则可知该反应为吸热反应d金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率v(H2)=_mol/(Lmin)。【答案】（1）极性共价键（2）蒸馏（3）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H=(a+b+c+d)kJ/mol（4）Y为CO2；根据图像，Y为反应物，X为生成物，另外，相同时间内反应物减少量与生成物增加量相同，所以二者系数相同。abc0.225【考点】【解析】（1）CO2化学键类型为共价键，原子种类不同，所以为极性共价键。（2）分离沸点不同的互溶液体，采用蒸馏的方法。（3）根据盖斯定律可得，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H=(a+b+c+d)kJ/mol。（4）根据图像，Y为反应物，X为生成物，另外，相同时间内反应物减少量与生成物增加量相同，所以二者系数相同，Y为CO2。a.转化率=转化量/起始量，；b.从恒容状态转化为恒压状态，体积减小，平衡正向移动，转化率提高；c.K与温度成正比，所以正向为吸热反应；d.催化剂不影响转化率。27.（14分）Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：_（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化，则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是_（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_资料显示：Na2SO3在33时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33以下时析出Na2SO37H2O；无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO37H2O在空气中易被氧化（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率中和器中加入的NaOH是过量的请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因：_结晶时应选择的最佳操作是_（选填字母）a95 100加热蒸发，直至蒸干b维持95 100蒸发浓缩至有大量晶体析出c95 100加热浓缩，冷却至室温结晶（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是_、_（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260 g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL滴定终点前反应的离子方程式是IO3-+SO32-=_+_（将方程式补充完整）成品中Na2SO3(M=126g/mol )的质量分数是_【答案】（1）酸雨（2）2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-（3）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（4）Na2SO3在溶液中存在溶解平衡Na2SO3(s)2Na+(aq)+SO32-(aq)，在加入过量NaOH的情况下，Na+的浓度增大，平衡逆向移动，达到效果b（5）BaCl2溶液稀盐酸（6）1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-3xy100%【解析】（1）此题考查硫元素化合物知识可知，比较简单，SO2会造成酸雨；（2）此题考查了图像的相关问题，由图可以看出，在A点以前，溶液组成由Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3组成，且后两者是增加趋势，前者是下降趋势，则后两者为反应的生成物，前者和SO2为产物，以此可推出离子方程式；（3）此题考查了结合资料的推理能力，由(2)题图像可知，吸收塔的最终产物为NaHSO3，其也为中和前的反应物之一，中和器中发生的反应即为NaHSO3和NaOH的反应，结合流程图和题目所给资料可得，该反应的产物是不易被氧化的Na2SO3，则可推出反应方程式；（4）题目要求很明确，考查了溶解平衡的知识，Na2SO3在溶液中存在溶解平衡Na2SO3(s)2Na+(aq)+SO32-(aq)，在加入NaOH的情况下，Na+的浓度增大，平衡逆向移动，达到效果；该题考察了实验的相关知识，结合(3)中所给资料，需要在33以上进行析出，则该题应该选b；（5）该题考察了离子检验的相关知识，检验硫酸根的试剂需要酸化的BaCl2，则此处可以选择BaCl2和盐酸；（6）该题考察了氧化还原反应的相关知识，由已知条件可得，在滴定终点时出现了碘单质，而题目要求是滴定终点前，则产物应该是I-，I-再和IO3-反应生成碘单质使得淀粉溶液变蓝；由中配平的方程式可得，消耗的SO32-的物质的量为0.003xymol，则质量分数为0.003xy126/0.126=3xy100%28.（14分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录装置编号电压A溶液B操作及现象FepH=2的H2SO4连续装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转CupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a同学们认为实验中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极的电极反应式是_针对实验现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_；乙同学认为实验中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验指针偏转原因及影响O2氧化性的因素编号溶液B操作及现象经煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表指针读数仍为cpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d丙同学比较实验、的电压表读数为cab，请解释原因是_丁同学对、进行比较，其目的是探究_对O2氧化性的影响实验中加入Na2SO4溶液的目的是_为达到丁同学的实验目的，经讨论，同学们认为应改用如图装置对、重复进行实验，其设计意图是_；重复实验时，记录电压表读数依次为c、d，且cd，由此得出的结论是_【答案】（1）2H+2e-=H2金属活动性顺序中，Cu在H后，因