2017全国高考理综化学试题

.2016年普通高等学校招生全国统考理科综合能力测试(全国卷ii )注意事项：1 .本试卷分为第I卷(选题)和第ii卷(非选题)。2 .回答前，考生必须在本题的相应地方填写自己的姓名、考号。3 .所有答案均以答题卡完成，本题答案无效。4 .考试结束后，把本题和答题卡一起还给你。第I卷(选择题共计126分)本卷共21小题，每小题6分，共126分。可使用的相对原子质量： H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择问题：7 .以下关于燃料的说法错误的是：a .燃料燃烧产物CO2是温室气体之一b .化石燃料完全燃烧不会造成大气污染c .用液化石油气代替燃料可以减少大气污染d .燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8 .以下各组物质均发生加成反应的a .乙烯和乙醇b .苯和氯乙烯c .乙酸和溴乙烷d .丙烯和丙烷9.a、b、c、d为短周期元素，a原子中只有一个电子，b2-和c的电子层结构相同，d与b同族。 下面的记述错误的是由A. a和其他3元素构成的二元化合物，其价数均为1B. b和其他三种元素可以形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成化合物的溶液是弱酸性的10 .分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构体)A.7种B.8种C.9种D.10种11. Mg-AgCl电池是以海水为电解质溶液的水活性化电池。 下面的记述错误的是a .负极反应式为mg-2 e=mg 2b .正极反应式为age=agc .电池放电时从Cl-正极向负极转移d .在负极发生副反应Mg 2H2O=Mg(OH)2 H2。12 .某白色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行了以下实验取少量样品加入足量的水，部分固体仍未溶解：再加入足量的稀盐酸，产生气泡，固体全部溶解取少量样品加少量稀盐酸后产生气泡，振动后仍存在固体。这种白色粉末A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3和CuSO413 .以下实验操作能达到实验目的的实验的目的实验操作A.制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制备无水MgCl2加热MgCl2溶液蒸发C.除去混入Cu粉的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、清洗、干燥D.比较水和乙醇中氢的活性在加了水和乙醇的烧杯中加入了少量的钠26.(14分钟)肼(肼，N2H4，也称无色液体)是广泛的化工原料，可作为火箭燃料使用。 回答以下问题(1)肼分子的电子式为_，氮的价数为_ _ _ _ _。(2)实验室可通过次氯酸钠溶液与氨的反应制备肼，反应的化学方程为_。(3)2O2(g) N2(g)=N2O4(l) H1N2(g) 2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g) 2H2(g)=2H2O(g) H32 n2h4(l ) n2o4(l )=3n2(g )4h2o (g )h4=-1048.9 kj mol-1上述反应热效应的关系式为h4=_，肼和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因是(4)肼是碱性弱碱，在水中的电离方式与氨类似。 肼的第一阶段电离反应的平衡常数值为_ _ _ _ _ _ _ _ (已知： N2H4 H N2H5的K=8.7107； Kw=1.010-14 )。 肼和硫酸形成的酸性盐的化学式是_。(5)肼是常用的还原剂。 在加入少量AgBr的试管中加入氨溶液后，观察到了_的现象。 肼可用于处理高压锅炉水中的氧气，防止锅炉腐蚀。 理论上1 kg的肼与可以去除水中溶解的O2_kg的Na2SO3处理水中溶解的O2相比，肼的优点是_。27.(14分钟)丙烯腈(CH2=CHCN )是重要的化工原料，工业上可以用“丙烯酸氧化法”生产。 主要副产物是丙烯醛(CH2=CHCHO )和乙腈(CH3CN )等。 回答以下问题(1)丙烯。 以氨、氧为原料，在催化剂的存在下生成丙烯腈(C3H3N )和副产物丙烯醛(C3H4O )的热化学方程式如下C3 h6 (g ) NH3 (g ) O2 (g ) c3h3n (g ) 3h2o (g )h=515 kj mol 1c3h6(g ) o2(g ) c3h4o (g ) h2o (g )h=353 kj mol 1两种反应的热力学倾向很大。 原因是有利于提高丙烯腈平衡收率的反应条件是提高丙烯腈反应选择性的重要因素是.(2)图(a )为丙烯腈收率与反应温度的关系曲线，对应最高收率的温度为460。 低于460时，丙烯腈的收率超过与被判断为是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的温度下的平衡转化率对应的460时，丙烯腈的收率降低的原因可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (双重选择、标记)。a .催化活性降低b .平衡常数增大c .副反应增多，d .反应活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的收率和n (氨)/n (丙烯)的关系如图(b )所示。 从图中可以看出，最佳n (氨)/n (丙烯)是. 供气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_。28.(15分钟)某班同学用以下实验探讨了Fe2、Fe3的性质。 回答以下问题(1)分别取一定量氯化铁、氯化铁的固体，配制成0.1 mol/L的溶液。 在FeCl2溶液中加入少量铁屑是因为.(2)甲组同学取2 ml FeCl 2溶液，加入数滴氯水，加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可以氧化Fe2。 FeCl2溶液与氯水反应离子方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)乙组学生认为甲组实验不严格，该组学生在FeCl2溶液2ml中加入煤油0.5 mL，再在液面下加入数滴氯水、1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)丙组同学取0.1moll-1ki溶液10ml，加入0.1moll-1fecl3溶液6ml混合。 分别采集该溶液2 mL，用3根试管进行如下实验在最初的试管中加入CCl4充分振动、静置，CCl4层看起来呈紫色向第二试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀在第三根试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子为_ (填充离子符号)的实验和证明，I-过剩时，溶液中含有_ _ _ _ _ _ _ (填充符号)，因此该氧化还原反应为_ _ _ _ _ _ _。(5)丁组同学在装有H2O2溶液的试管中加入数滴氧化的FeCl2溶液，溶液变成茶色，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _时，溶液中产生气泡而发热，之后产生红褐色沉淀，产生气泡的原因是(二)甄选问题：36 .【化学选修2 :化学和技术】(15分)双氧水是重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。 双氧水的生产常采用蒽醌法，其反应原理和生产工艺如图所示在生产过程中，将乙基蒽醌溶于有机溶剂中制备工作液，在一定的温度、压力和催化作用下加氢，通过氧化、萃取、净化等工艺获得过氧化氢水溶液。 回答以下问题(1)用蒽醌法制备H2O2理论上所消耗的原料是_，回收的原料是_ _ _ _ _ _，制备工作液时采用不使用水的有机溶剂的理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在加氢釜a中反应的化学方程式是_。 进入氧化塔c的反应混合液中的主要溶质是_。(3)萃取塔d中的萃取剂为_，被选为萃取剂的理由为_。(4)去除残留在工作液再生装置f中的H2O2是由于。(5)过氧化氢水的浓度可以在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_，过氧化氢水的质量分率为27.5% (密度为1.10gcm-3 )，浓度为_molL1.37.化学选修3 :物质结构和性质(15点)东晋华阳国志南中志卷四中有关白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)在中外很有名，主要用于制造货币，也用于制造银饰品。 回答以下问题(1)镍元素的基态原子的电子排列式为_ _ _ _ _ _ _，3d能级下的未对电子数为_ _ _ _ _ _ _ _(2)硫酸镍溶解在氨水中形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体配置为_。Ni(NH3)6SO4中在Ni2和NH3之间形成的化学键是_氨的沸点_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氨是分子(填充极性或无极性)，中心原子的轨道混合型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)单质铜和镍是由_键组成的晶体，元素铜和镍的第二电离能为ICU=1958kjmol-1、ini=1753kjmol-1、ICu INi的原因为_。(4)某镍白铜合金的立方晶格结构如图所示。单位晶格中铜原子与镍原子的数量比为_。合金的密度为dgcm-3时，单位晶格参数a=_nm。38.化学选修5 :有机化学基础(15分)氰基丙烯酸酯在碱性条件下可以快速聚合，因此具有粘合性。 某氰基丙烯酸酯(g )合成途径如下已知：A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示单峰二回答以下问题(1)A的化学名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)B的构造简单，其核磁共振氢谱显示了_ _ _ _组的峰，峰面积比为_ _ _ _ _ _。(3)从c生成d的反应类型是_。(4)由d生成e的化学方程式是_。(5)G中官能团为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (填充官能团的名称)(6)G的异构体中，具有与g相同的官能团，发生银镜反应的是_种。 (不包括立体结构)2016年普通高等学校招生全国统考理科综合能力测试(全国卷ii )理科化学问题的解答7至713 BBACBDB26.(14分钟)(1)2(2)2NH3 NaClON2H4 NaCl H2O(3)2h32h2h1反应发热量大，产生大量气体(4)8.7107 N2H6(HSO4)2(5)固体逐渐变黑，产生气泡的N2h4用量少，不产生其他杂质(还原产物为n2和H2O，Na2SO3为Na2SO4)。27.(14分钟)(1)两种反应都是发热量大反应，降低温度下降压力、催化剂(2)不，该反应是发热反应，平衡收率必须在温度上升的同时降低AC(3)1丙烯腈收率最高，次生丙烯醛收率最低的1:73336353635363538； 我很闲28.(15分钟)(1)防止1)fe2氧化(2)2Fe2 Cl22Fe3 2Cl(3)隔断空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2 Fe3的可逆反应(5)2Fe2H2O2、2 h2f e 3、2 h2o Fe 3催化氧化分解h2O2，产生o 2H2O2分解反应发热，促进Fe3水解平衡的正向移动36.化学选修2 :化学和技术(15分)(1)氢和氧的乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基蒽醌)不溶于水，容易溶于有机溶剂(2)乙基氢蒽醌(3)水H2O2溶于水萃取至水中，乙基蒽醌不溶于水(4)H2O2