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第一章物质结构元素周期律,第一节（3）,卤素单质的物理性质,卤族元素在物理性质上的规律,结论：（1）颜色（2）状态（3）密度（4）熔沸点,逐渐增大（自上而下）,逐渐升高（自上而下）,（5）都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂,递变性,相似性,科学探究卤族元素的性质,卤素(A族)的原子结构有什么共同之处吗？,最外层都有7个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。,思考：如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？,（1）与氢气的反应；（2）相互间的置换反应；,阅读卤素单质与氢气反应的表格：,与氢气的反应,卤素单质与氢气反应规律：,即：卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2Cl2Br2I2生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI,逐渐减弱,逐渐减弱,反应通式：,X2+H2=2HX,比较元素的非金属性强弱有哪些方法？,？,.与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱,.最高价氧化物的水化物的酸性强弱,.单质间的置换反应,总结：至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。,失电子的能力逐渐增强得电子的能力逐渐减弱还原
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