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文档简介

,氧化还原反应,学考专题复习,高二年级化学组,特征,本质,规律,运用,氧化还原反应中的几个重点,氧化还原反应中的几组概念,氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应,氧化剂：还原剂：,氧化产物：还原产物：,被氧化：被还原：,氧化性：还原性：,氧化还原反应中的几组概念之间的关系,常见的氧化剂和还原剂,常见的氧化剂有：Cl2、O2、S、Fe3+、Cu2+、MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3等。,常见的还原剂有：K、Na、Mg、Fe、Fe2+、Cl、S2、C、H2、SO2等。,氧化还原反应的规律,得失电子守恒规律,化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。,化合价规律,元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。注意：物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如HCl，既有氧化性（由氢元素表现出的性质），又有还原性（由氯元素表现出的性质）。,氧化还原反应的规律,强弱规律,较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。,归中规律,氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。,氧化还原反应的规律,难易规律（先后规律）,越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还
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