课题1　常见的酸和碱.ppt

酸碱指示剂,酸,“尝起来酸酸的”,生活中的碱,碱有涩味、滑腻感。,碱,【回忆旧知】,1、把二氧化碳通入紫色石蕊溶液的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？,2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？,酸碱指示剂,如何区分溶液的酸碱？,紫色石蕊溶液,无色酚酞,实验10-1向溶液中加入酸碱指示剂,实验101,变红,变蓝,变蓝,不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既不显酸性，也不显碱性，呈中性,结论,变红,能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性,能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性,不变,变蓝,变蓝,不变色,不变,变红,不变色,变红,不能使酚酞变色的溶液一定呈酸性吗?,能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性,不能使酚酞变色的溶液可能呈酸性，也可能是中性。,红色,红色,不变色,蓝色,蓝色,红色,红色,不变色,酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质,紫色,无色,一、酸性溶液和碱性溶液,酸性,碱性,中性,酸碱指示剂,溶液,石蕊溶液,酚酞溶液,红色,无色,无色,红色,蓝色,紫色,常见酸碱中性溶液,酸果汁、食醋、盐酸、硫酸、碳酸,肥皂水、氨水、纯碱、石灰水、氢氧化钠溶液,食盐水、蔗糖水,石酸红，酚酸无，石碱蓝，酚碱红,实验中变色的是酸碱指示剂，而非酸、碱溶液变色。,盐酸能使紫色石蕊溶液变红色。,紫色石蕊溶液能使盐酸变红色。,盐酸遇到紫色石蕊溶液变红色。,X,X,300多年前,朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花,波义耳将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，波义耳看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。,指示剂的发现,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,胡萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,变红,变绿,变绿,变红,与温度及用量有关,一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。,花的颜色,1能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A变红色B变蓝色C呈无色D变紫色,A,2下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()ANaClBNH3CHClDNaOH,C,上节回顾,1、酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质,2、常见的指示剂,石酸红，酚酸无，石碱蓝，酚碱红,注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是溶液！,【练习】滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法中正确的是()A一定显红色B可能仍为紫色C可能显蓝色D一定显无色,B,酸H+酸根离子,二、常见的酸,1、酸的组成,盐酸HCl,硫酸H2SO4,碳酸H2CO3,硝酸HNO3,醋酸CH3COOH,名称中最后一个字“酸”，一般读“某酸”,1、几种常见的酸,实验10-2,无色液态,无色、粘稠、油状、液态,瓶口有白雾,瓶口无白雾,有刺激性气味,无气味,白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。,减小,减小,减小,减小,增大,不变,【思考】浓盐酸应如何保存？敞口放置的浓盐酸其质量和浓度各有什么变化？浓硫酸？,不变,增大,2、酸的用途,化工原料,化工原料,给金属除锈,给金属除锈,胃液的盐酸帮助消化,做常见气体的干燥剂,浓盐酸特性：挥发性,浓硫酸特性：吸水性,3、浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部位变黑,滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞,浓硫酸的稀释,用手触摸烧杯外壁会感觉到发烫,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌（防止酸液飞溅伤人）。,若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上35的NaCO3溶液,实验10-4,浓硫酸的特性,吸水性（物理性质）,H2,H2,a,b,脱水性（化学性质）,强烈的腐蚀性,1.下列物质露置在空气中，质量不会变的是（）A.汽油B.浓硫酸C.氧化钙D.氯化钠,2.若将浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A.溶质质量都减少B.溶剂质量都增大C.溶质质量都增大D.溶质的质量分数都减小,D,D,化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释：（1）小豆事先用画了一只猫；（2）使白纸出现黑猫的物质是;表现该物质具有性。,稀硫酸,浓硫酸,脱水,(1)与酸碱指示剂反应石蕊溶液遇酸显色，酚酞遇酸显色。,红,无,红色,红色,无色,无色,酸的化学性质,（2）酸与活泼金属反应，生成氢气,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,酸+活泼金属盐+氢气,条件：金属为氢前活泼金属，酸为盐酸或稀硫酸,注意：铁与稀硫酸（稀盐酸）反应只能生成+2价的亚铁。,（3）酸与金属氧化物的反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,铁锈消失，生成黄色溶液,酸+金属氧化物盐+水,注意,在反应前后元素化合价不变。,书写规律：AB+CD=AD+CB,黑色固体消失，生成蓝色溶液,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,讨论:,(1)上面反应的生成物有什么共同之处?(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,都有水生成,不能,因为酸能继续和铁反应，会腐蚀铁制品。,（4）与碳酸盐（含CO32-）反应，生成CO2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,小结：酸的化学性质,=2FeCl3+3H2O,=ZnCl2+H2,=FeCl2+H2,=CuCl2+H2O,=2NaCl+H2O+CO2,=CaCl2+H2O+CO2,下列框图中是某品牌“洁厕灵”标签上的部分文字：,（1）请推测该洁厕灵呈（填“酸”或“碱”）性；（2）该洁厕灵不能清洗大理石地面的原因是。（3）从环保或安全角度分析，使用洁厕灵时应注意的事项之一是（不能与框图中内容重复）。,不可以直接和污水排放（或不应该直接用手接触）,酸,会与大理石发生反应,某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三（1）班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：用砂纸打磨铁架台；用适量稀酸清洗，水洗，凉干；防锈处理请回答：（1）的目的是。（2）中所用的稀酸是，其除锈的化学方程式为。（3）写出的具体做法：。,除铁锈,稀盐酸,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,涂上防锈漆,常见的碱,碱的组成：OH-+金属离子（NH4+）,氢氧化钠（NaOH）,白色块状固体,表面潮湿并逐渐溶解,吸收水分，潮解（可作为干燥剂）,试管外壁发热,NaOH固体易溶于水，溶解时放热,NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,用较多水冲洗再涂上硼酸,2.氢氧化钙Ca(OH)2,CaO+H2O=Ca(OH)2,(1)氢氧化钙有广泛用途，如改良酸性土壤。(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。,白色粉末状固体，微溶于水。,熟石灰,放热反应,俗称熟石灰，消石灰,生石灰,NH4OH,2、碱的化学性质,（1）碱与指示剂作用,蓝色,蓝色,红色,红色,（2）碱与CO2反应,NaOH+CO2,（氢氧化钠固体要密封保存）,Ca(OH)2+CO2,=Na2CO3+H2O,2,NaOH如果不密封保存会怎么样？,写出SO3与NaOH反应的方程式,NaOH+SO3,=Na2SO4+H2O,2,=CaCO3+H2O,多一个氧原子，元素化合价不变,变质,小结：碱可以与非金属氧化物反应（如CO2、SO3、SO2）反应，但不与CO反应。,1、碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。,小结：碱的化学性质,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验CO2）,氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。,2、碱可以与非金属氧化物反应（如CO2、SO