分析化学考试试卷及答案1

分析化学论文首先，填空(每个空格1分，共20分)1.在分析过程中，下列情况会导致什么样的(系统的和随机的)错误。使用未校正的权重会导致系统误差；用部分风化的H2C2O4H2O校准氢氧化钠会导致系统误差。滴定管的最后不一致读数是随机的。2.1/10000秤的每个称量误差为0.0001克，其相对误差为如果称重所需的相对误差为0.2%，则应称重至少0.1 g质量。3.标准溶液的制备方法包括直接制备和间接制备。4.当用0.10毫升/升氢氧化钠溶液滴定0.10毫升/升盐酸和H3BO3的混合溶液时，滴定曲线上出现一个突变。(H3BO3的PKA 1=9.42)5.写出NH4Ac在水溶液中的质子状态：哈西H=氢-NH36.0.10摩尔/升乙酸钠(pKa=4.74)的酸碱度为8.87。7 . 0 . 10毫升/升NH3H2O和0.10毫升/升NH4Cl水溶液的酸碱度为9.26。8.六亚甲基四胺的PKB值=8.85，用它配制缓冲溶液时的酸碱度范围为5.1519.弱酸型的指示剂和离解常数为KHIn=1.010-5，指示剂的理论变色范围为pH=51。10.用0.100摩尔/升硝酸滴定相同浓度的氢氧化钠，其酸碱度跃变范围为9.74.3。如果硝酸和氢氧化钠的浓度都降低10倍，则酸碱度的跃变范围为8.75.3。11.当用高锰酸钾滴定时，红色从慢到快的消失属于自催化反应。12.将19.98毫升和20.028毫升Ce4溶液分别滴入20.00毫升0.100摩尔/升Fe2 (1摩尔/升H2SO4)溶液中。在平衡状态下，系统的电势分别为0.86和1.26。化学计量点的电势是1.06()。13.有色物质的浓度为1.010-4摩尔/升，1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为0.480。在该波长下，颜色物质为4.8103 LMOL-1 cm-1，T%=0.33=33%。第二，选择题(每个问题只有一个备选答案是正确的，请将正确答案的问题编号放在括号中。多重选择不得分。每题2分，共20分)1.在某人基于95%的置信度计算出某个分析结果后，他写下以下报告。(b)是合理的A.(25.480.1)%B.(25.480.13)%C.(25.480.135)%D.(25.480.1328)%2.下列酸和碱组属于共轭酸碱对(B)A.H H2OB。H2CO 3碳酸氢盐C.H2SS2D . H3PO 4HPO 42-3.对于3.H3PO4，pKa1=2.12，pKa2=7.2，pKa3=12.36。当pKa1=10时，磷酸溶液中的主要存在形式为(C)A.H3PO 4 b . H2PO 4-C . HPO 42-D . PO43-4.当金属离子m和n共存时，如果cM=cN，用乙二胺四乙酸滴定m。TE=0.3%，所需尺寸为(b)A.4B.5C.6D.75.已知和公共卫生45678.446.454.653.32如果用0.02毫升/升的乙二胺四乙酸滴定0.02毫升/升的锌溶液(TE=0.1%，=0.2)，滴定过程中的最低pH值为(A)A.4B.6C.6D.76.在金属离子m和n的混合溶液中，以Hn为指示剂，用乙二胺四乙酸标准溶液直接滴定测定m，如果TE0.3，=0.2，则需要(a)工商管理硕士中国和中国的颜色应该明显不同。7.EDTA滴定法用于测定水中的硬度。如果水中有少量的Fe3和Al3，就会干扰测定。消除干扰的方法是(二)A.控制pHB。解决方案；加入配位掩蔽剂掩蔽Fe3和Al3C.加入沉淀的Fe3和Al3 d，加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽8.指出(c)适用于在下列条件下确定福尔哈德法A.ph=6.5-10.5 b . k2co 4作为指示剂以荧光黄为指示剂，滴定酸度为0.1 1摩尔/升HNO 3 d9.已知Fe2和Sn2反应的平衡常数的对数值是(B)工商管理硕士疾病预防控制中心10.酸碱滴定的酸碱度跃变为7.79.7，合适的指示剂为(d)甲苯胺黄(酸碱度变化范围为1.3 3.2)乙甲基橙C.甲基红d .酚酞3.问答(每个问题6分，共30分)1.水样的物理测试项目是什么？答：水样的物理检测项目包括：温度、浓度、颜色、味道、悬浮物、电导率等。2.高精度和高精度。这个陈述正确吗？为什么？答：说精度高是不对的，精度肯定很高。精度高，精度可能不高。这种情况的发生是由于测量过程中的系统误差。如果消除了系统误差，精度就很高，而且精度肯定很高。3.当用Na2CO3作为参考物质校准HCl时，为什么不用酚酞作为指示剂，而用甲基橙作为指示剂？请通过计算化学计量点(pKa1=6.38，pKa2=10.25)进行解释答：滴定反应：氯化钠=氯化钠氯化氢=氯化钠二氧化碳H2O(2)无酞原因的指示剂：因为pkb1=14-pka2=14-10.25=3.75，pkb2=14-pka1=14-6.38=7.62，交叉反应，误差1%，不宜用酚酞作指示剂校准盐酸。(3)使用甲基橙的原因：当反应完成时，生成H2CO3(CO2 H2O)，其，酸碱值=3.89采用甲基橙指示剂4.测定水样硬度时，加入三乙醇胺的目的、方法和原因？在测定过程中加入NH3-NH4Cl有什么影响？答：添加三乙醇胺的目的：为了掩盖Fe2和Al3，原因是为了防止水的水解，避免堵塞EBT。在酸性条件下加入的原因是防止Al3和Fe3的水解。(2)加入NH3-NH4Cl调节酸碱度=10。5.什么是金属指示器的石化现象？为什么？如何消除它？答：指示剂的硬度。滴定终点的颜色变化延长。(2)指示剂的石化是由终点处的缓慢置换反应引起的，这是由于金属指示剂与金属离子配位时形成的胶体或络合物沉淀。(3)消除法：将水加入有机溶剂中，加热振荡以增加溶解度。6.请写下测量溶解氧的原理回答：第一步是固定溶解氧。它的反应原理Mn2OH=Mn (OH) 2I(白色)锰(羟基)2 1/2 O2=锰(羟基)2i(棕色)测量的第二步；反应原理是：MnO(OH2) 4H 2I=Mn2 I2 3H2O滴定：I22SO 3-=2I-S4O 62-指标：淀粉；最终颜色改变，蓝色消失。四、计算题(每题6分，共30分)1.1。总之，有一种已知浓度为0.02000摩尔/升的高锰酸钾标准溶液。如果样品重量为0.2700克，溶液中的Fe3在溶解后还原为Fe2，然后用高锰酸钾标准溶液滴定，去除26.30毫升，计算样品中的铁含量，分别用铁%和Fe2O3%表示(MFe=55.85g克/摩尔)。解决方案：=2.150.0毫升水样，首先加入酚酞指示剂，用0.1000毫升/升盐酸溶液滴定至终点，消耗12.00毫升，然后加入甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，消耗12.00毫升，询问水样中的碱度是多少，其含量是多少(以摩尔/升表示)？解决方案：V1=12.00毫升，V2=12.00毫升；V1=V2，成分是碱度。以碳酸钠表示：3.取100毫升水样，调节酸碱度=10，以EBT为指示剂，以10.0毫升/升滴定至终点，消耗25.00毫升；再取100毫升水样，调节酸碱度为12，加入钙指示剂，然后用10.0毫升乙二胺四乙酸溶液滴定至终点，消耗13.00毫升。计算水样的总硬度，单位为毫摩尔/升，钙和镁的含量，单位为毫克/升.(MCa=40.08g/mol，MMg=24.30g/mol)解决方案：总硬度=4.取含酚废水水样100.0毫升(同时，另取100.0毫升无有机物蒸馏水作空白试验)，加入25.00毫升标准溴化溶液(溴化钾KBr)、盐酸和碘化钾。摇匀，用0.1100摩尔/升Na 2SO 3溶液滴定。水样和空白分别消耗12.05毫升和26.50毫升。询问废水中苯酚的含量，以毫克/升表示解决方案：5.用双硫腙氯仿萃取分光光度法测定氰化镉漂洗水中的Cd2。取0.0、1.0、3.0、5.0、7.0和9.0毫升Cd2标准溶液储备液(1.00微克/毫升)制备一系列恒定体积为50毫升的标准溶液，并在此位置测量相应的吸光度A。数据见下表。水样为5.00毫升，稀释至50毫升，在相同