2016年高考全国卷化学命题热点和原创猜题

。2016年高考化学热门话题及原创猜想题问题1:化学与生活和社会发展密切相关。以下说法是不正确的，DA.顾建的陆深用低碳钢做刀刃，用低碳钢做刀柄，如果不是更碎的话，低碳钢是指铁的合金纤维素是棉花的主要成分，高品质的针叶树木材和其他原材料用来制造新版人民币。C.一旦抓到黄花蒿，就用水浸泡2升，压榨取汁。黄花蒿的提取属于物理变化D.某种验钞笔含有碘溶液，遇到伪钞时会变成蓝色，遇到碘时会变成蓝色。问题2:晚唐诗人李商隐在无题相见时难别亦难写道：“春蚕织到死，每晚烛泪尽”。下列陈述是正确的(b)A.蚕丝属于纤维素b。蜡烛的主要成分是石蜡，属于混合物。c“眼泪”指燃烧石蜡产生的水。丝和石蜡完全燃烧产生相同的产品问题3:中国药理学家涂有友因发现青蒿素并创造治疗疟疾的新方法而获得2015年诺贝尔生理医学奖。青蒿素的分子式为C15H22O5，不能进行酯化反应，也不能在热的酸和碱溶液中稳定存在。以下结构式之一是青蒿素的结构式。由此判断青蒿素的结构式为d问题4:目前，以青蒿素为原料的半合成法主要用于人工合成高效青蒿素。阿泰酸的结构如图所示。下面的陈述是正确的A.青蒿酸的分子式为c15 H2O 2 b。1摩尔青蒿琥酯酸可以与最多3摩尔H2一起加入。C.青蒿素及其异构体在分子内不同的化学环境中，只有2种与苯环相连的-CHO和-OH同分异构体和6种氢问题5:为了建设一个“绿色水永远”的美丽中国，2015年4月水污染防治行动计划(以下简称“十水篇”)宣布以改善水环境质量为核心是“十大水文章”的亮点之一。以下陈述不正确A.由H216O和H218O组成的水是纯物质b。在化学反应中与水产生的反应必须是放热反应用O3代替Cl2作为饮用水消毒剂更符合绿色化学的要求金属元素之间的取代反应不一定只发生在水溶液中问题6: (14分)用锌焙砂(主要含氧化锌、四氧化二锌，也含少量氧化铁、氧化铜等杂质)制备金属锌的工艺流程如下：回答以下问题：(1) ZnFe _ 2O _ 4是一种性能优异的软磁材料，也是一种催化剂，可以催化烯烃类有机化合物的氧化脱氢等反应。(1)铁酸锌中铁的化合价是_ _ _ _ _，从物质分类的角度看，铁酸锌属于_ _ _ _ _(填写“酸”、“碱”或“盐”)。(2)ZnFe2(C2O 4)36H 2 OZ NFE 2 O4 2CO 24CO6H2O工业上用于制备Z NFE 2 O4。该反应中的氧化产物为_ _ _ _ _ _(化学式已填)。对于每摩尔生成1摩尔的四氧化二锌，电子转移物质的量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)锌焙砂应在酸浸过程中进行破碎，以提高酸浸效率。为了实现这个目标，还可以采取的措施是_ _ _ _ _ _(任何答案)；如果已知ZnFe _ 2O _ 4可溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子为_ _ _ _ _ _(用离子符号填充)。(3)过氧化氢参与纯化反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；试剂x的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)镀锌钢是一种有效的钢材保护方法。根据图a所示的装置进行在铁上模拟镀锌的实验。实验结果如图B所示。图B中的横坐标X代表通过电路中电子的物质的量，纵坐标Y代表反应物或产物的物质的量。电极C的电极反应公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)电子能表达的量(2)耗水物质的量、硫酸产生物质的量、锌产生物质的量等中的任何一个。(1分)问题7: (14分)氯酸具有强酸性和强氧化性，可用于制备各种氯酸盐。Ba(ClO3)2、AgClO3溶于水。40%氯酸盐溶液在加热时会分解，产物可能包括O2和Cl2。回答以下问题：(1)实验室可以通过将氯化钡与稀硫酸反应来制备氯酸盐。反应原理是钡(氯)2硫酸=钡4 2高氯酸。(1)仪器a的名称为。(2)分离氯酸盐的操作方法如下。(2)一个科研小组根据图中所示的装置，通过实验测试氯酸盐的分解产物。(1)在单元A中观察到的现象是_ _ _ _ _ _，这表明_ _ _ _ _ _是氯酸盐分解的产物。(2)B单元的主要功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，C单元的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)检查另一种气体产品的操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)较高浓度的氯酸与铜反应会产生二氧化氯气体。请写下这个反应的离子方程式：(4)氯酸钠在常温下为白色粉末，味道咸。它在300左右释放氧气，在更高的温度下完全分解。请设计一个实验来鉴别氯化钠和氯酸钠(至少写两种，不包括本主题中已经使用的性质):.回答。(1) 分液漏斗过滤(各1点)(2)黄绿色气体生成；(2)吸收生成的Cl2；干燥O2(3)将带有火星的木条放在导管的C口；板条再燃(各1分)(3) 4h 2cl03- Cu=Cu2 2cl02 2h2o (2分钟)(4) (1)将两种固体物质加热至300以上，若有气体产生，证明待鉴别物质为氯化钠(2)向两种待鉴别物质的溶液中分别加入硝酸银溶液，如果生成白色沉淀，则待鉴别物质为氯化钠问题8:化学选修5:有机化学基础(15分)有机化合物g通常用作香水。合成G的一种途径如下：以下信息是已知的：a的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱表明它在两种不同的化学环境中都有氢CH3CHCH=CH2CH 3 CHBRCH=CH2 CH3CHO CH3CHO、CH3CH=CHCHCHO H2O回答下列问题：(1)a的结构式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，d中官能团的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)bc的反应类型为_ _ _ _ _ _。(3)DE反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)检验M是否已完全转化为N的实验操作为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)L有两种异构体满足下列条件(不考虑立体异构)。(1)会发生银镜反应；(2)可能发生水解反应。其中，核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为1:2336023360233623603。(6)根据上述合成路线，设计了以1-丁醇和丁腈橡胶为原料制备顺丁橡胶()的合成路线：38.(1) (1分)；碳-碳双键，溴原子(2分)(2)消除反应(1分)(3)氢氧化钠(或H2O血红蛋白)(2分)(4)在试管中取少量样品，滴加稀氢氧化钠至溶液呈碱性，然后加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾。如果没有砖红色沉淀，则表明M已完全转化为N，否则M未完全转化为N(或其他合理答案)(2分)(5)14(2分)；(2分)(6)ch 3c H2 ch 2ch 2 ohch 3c H2 ch=ch2ch 3 ch 2 H2=ch2ch 2=chch=CH2(或其他合理答案)(3分)问题9:颗粒浓度和尺寸的比较(1)颗粒浓度和尺寸比较的理论基础：弱电解质电离理论：电离粒子的浓度大于电离粒子的浓度。例如，在H2CO3溶液中：C (h2co3) c (HCO3-) c (co32-)(第一步的电离度比第二步大得多)。(2)水解理论：水解离子的浓度大于水解粒子的浓度。例如，在Na2CO3溶液中：c (co32-) c (HCO3-) c (h2co3)(多种弱酸根离子的水解主要在第一步中进行)。(2)三种守恒关系：(1)电荷守恒：电荷守恒意味着溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的总电荷浓度等于所有阴离子的总电荷浓度。例如，碳酸氢钠溶液中的c (na ) c (h )=c (hco) 2c (co) c (oh)。(2)材料守恒：材料守恒也是原子守恒，改变前后某一元素的原子数是守恒的。例如，在0.1 moll1nahco3溶液中：c(na)=c(HCO)c(co)c(h2co 3)=0.1 moll 1。(3)质子守恒(可从-得到):从水和电中分离出来的碳(氢)等于从水和电中分离出来的碳(氢)，氢在碱性盐溶液中守恒，氢在酸性盐溶液中守恒。例如，苏打溶液中的c (oh)=c (h ) c (hco) 2c (h2co3)。(3)四种常见情况分析：多元弱酸溶液：根据多步电离分析，例如，在H3PO3溶液中，c (h ) c (h2po) c (hpo) c (po)。(2)多种弱酸的正盐溶液：根据弱酸自由基的分步水解分析，例如，在Na2CO3溶液中：碳(钠) 碳(钴) 碳(氢) 碳(HCO)。(3)不同溶液中相同离子浓度的比较：取决于溶液中其他离子的影响。例如，在下列物质的量和浓度相同的溶液中：NH4NO3溶液，CH3COONH4溶液， nh4so4溶液，c(NH)从大到小的顺序为 。混合溶液中离子浓度的比较：应进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0.1摩尔氯化铵和0.1摩尔氨水的混合溶液中，离子浓度的顺序是碳(氨) 碳(氯) 碳(氢) 碳(氢)。在该溶液中，NH3H2O的离子化程度大于NH的水解程度。该溶液是碱性的，具有c (oh) c (h)和c (NH) c (cl)。预测示例：1。(2016年河南三市联考第二模式)常温下，将碳酸氢铵与等体积等物质浓度的氯化钠溶液混合，析出部分碳酸氢钠晶体，过滤，滤液ph c (hco3) c (co32) c (h2co3)C.滤液中的c(na)c(h)c(NH4)=c(oh)c(HCO 3)c(co32)D.滤液中c (cl) c (nh4) c (hco3) c (h) c (oh)分辨率 a .在常温下，将等体积、等浓度的碳酸氢铵与氯化钠溶液混合，析出部分碳酸氢钠晶体。过滤后，所得溶液的pH7小于7，溶液中含有氯化铵。铵离子的水解导致溶液呈酸性。碳酸氢钠可溶于水，碳酸氢钠晶体被分离出来。这表明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸氢铵，所以a是错误的。乙、碳酸氢铵和氯化钠的物质含量相同，部分碳酸氢钠沉淀，然后c(钠) c(碳酸氢钠)。由于碳酸氢根离子的电离度小于其水解度，c (co32) c (hco3) c (h2co3) c (co32)，所以b是错误的。C.溶液中存在电荷守恒：c(na)c(h)c(NH4)=c(oh)c(HCO 3)2c(co32)c(cl)，所以c是错误的；D.如果溶液是酸性的，那么c (h) c (oh)，如果铵离子被部分水解，那么c (cl) c (NH4)。由于一些碳酸氢钠晶体的沉淀，碳酸氢钠的浓度降低，并且碳酸氢钠的电离度很小，因此c (co32)最小。也就是说，c (cl) c (NH4) c(碳酸氢盐) c (co32) c (h) c (oh)，所以d是正确的。2.(2016大庆实验中学三模型)向25毫升0.1摩尔/升氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2摩尔/升甲醇溶液。曲线如图所示。粒子浓度之间的关系是正确的A.在a和b之间的任何一点上，都必须有解c(钠) c(CH3COO) c(羟基) c(氢)B.b点：a 12.5，c(na)=c(ch3co)=c(oh)=c(h)C.c点：c(ch3oo) c(na) c(h) c(oh)D.d点：c(c(CH3COO)c(CH3COHOH)=c(Na)=c(Na)分辨率 a，在a和b之间的任何一点，溶液中只有四种离子，包括钠、氢、ch3coo和oh。根据电荷守恒，有：c(na)c(h)=