2016高考化学(江苏)

.2016年普通高等学校招生全国统考(江苏)化学问题可使用的相对原子质量： h1c 12 n 14 o 16 na23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127选择题个别选题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。 每个小问题只有一个选择符合问题的意思。.大气中CO2含量的增加会使“温室效应”恶化。 下一个活动增加大气中CO2含量的原因a .煤炭燃烧供热b .风力发电c .植被面积d .节约用电.以下化学术语表明是正确的：a .中子数为10氧原子： 10 8O B.Mg2的结构图；c .硫化钠电子式： d .甲酸甲酯的结构简易式： C2H4O2.下列有关物质性质与用途有对应关系的A. SO2具有氧化性，漂白纸浆B. NH4HCO3容易被热分解，可作为氮肥利用C. Fe2(SO4)3容易溶于水，作为净水剂D. Al2O3熔点高，可作为耐高温材料使用.短周期主族元素x、y、z、w的原子序号依次增大，x原子的最外层有6个电子，y是迄今发现的非金属性最强的元素，周期表中z位于IA族，w和x属于同一主族。 下一个说法是正确的a .元素x、w的单纯阴离子具有相同的电子层结构由b.y、z两种元素构成化合物是离子化合物C.W的单纯气态氢化物的热稳定性强于yd .原子半径： r(X)r(Y)r(Z)r(W )下一个指定反应的离子方程式是正确的a .将铜线插入稀硝酸： cu 4h 2so3=cu22no2 h2o在Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉： Fe3 Fe=2 Fe3向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： Al3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH 4向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3 2H=H2SiO3 2 Na根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验经过制备氨气、制备NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个工序，以下图示装置和原理能够达到实验目的7 .以下说法正确的是：a .氢氧化燃料电池工作时，H2在负极失去电子加热B.0.1molL1Na2CO3溶液后，溶液的pH降低c .常温常压下，22.4L Cl2所含分子数为6.021023个d .在室温下稀释0.1molL1CH3COOH溶液，增强溶液的导电能力8 .以下反应可获得H2: 以下的说法是正确的太阳光催化分解水制氢：2h2o (l )=2h2h2(g ) o2(g )h1=571.6 kj mol-1焦炭与水反应制氢： c (s ) h2o (g )=co (g ) h2(g )h2=131.3 kj mol-1甲烷与水反应生成氢： CH4 (g ) H2O (g )=co (g )3H2 (g )H3=206.1 kj mol-1a .在反应中电能被转化为化学能b .反应为发热反应c .反应使用催化剂时h3减少d .反应CH4 (g )=c (s )2H2 (g )H3=74.8 kj mol 19 .在给定条件下，能够实现以下选项所示的物质间转换A. SiO2SiCl4SiB. FeS2SO2H2SO4C. N2NH3NH4Cl(aq )D. MgCO3MgCl2(aq) Mg10 .下图与相应描述不一致的是：甲乙丙丁a .图甲表示燃料燃烧反应的能量变化b .图乙显示酶催化反应的反应速度随反应温度的变化c .图亲显示弱电解质在水中建立电离平衡的过程d .图登显示了强碱滴定强酸的滴定曲线不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。 每个小问题只有一两个选择符合问题的意思。 如果正确答案中只包含一个选项的话，多个回答的情况下，这个小问题为0分，正确答案中包含两个选项的话，只选择一个正确答案为2分，只选择两个正确答案为满分，但是如果错了一个，这个小问题为0分。11 .化合物x是医药中间体，简单地图示其结构。 以下物质x的说法正确的是a .分子中的两个苯环必定在同一平面上b .不能与饱和Na2CO3溶液反应c .在酸性条件下水解，水解物只有一种D.1 mol化合物x最多可与2 mol NaOH反应12 .在制造(NH4)2Fe (so4) 26h2o的实验中，需要处理过滤了产品的母液(pH1)。 在常温下，分别采集母液，向其中加入规定物质，反应后溶液中主要存在的离子的组合是正确的Cl2 :使Fe2、h、NH 4、Cl-、S O2 4过剩地流动b .少量NaClO溶液： NH 4、Fe2、h、SO2 4、ClO-c .过剩NaOH溶液： Na、Fe2、NH 4、SO2 4、OH-过量添加NaClO和NaOH的混合溶液： Na、SO2 4、Cl-、ClO-、OH-13 .从以下实验操作和现象得出的结论是正确的的双曲馀弦值实验操作与现象结论a.a在室温下，在苯酚钠溶液中通入足够量的CO2，溶液混浊。碳酸的酸性比苯酚强乙组联赛在室温下，向浓度为0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2的混合溶液中滴加Na2SO4溶液，发现白色沉淀。Ksp(BaSO4) Ksp(CaSO4)c.c在室温下，向FeCl3溶液中滴加少量的KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液就会变蓝。Fe3的氧化性比I2强d.d在室温下，用PH试纸测定： 0.1molL1 Na2SO3溶液的PH约为10； 0.1molL1 NaHSO3溶液的PH约为5。HSO 3结合h的能力强于SO2 314.H2C2O4是二元弱酸。 在20下，制备一组c (h2c2o4) c (HC2o4) c (c2o 24 )=0. 100 moll 1的h2c2o4和NaOH混合溶液，溶液中微粒子的物质浓度的PH变化曲线如右图所示。 下述指定溶液中微粒的物质浓度关系必定正确a .在A. PH=2.5溶液中：C(H2C2O4) c(C2O2 4) c(HC2O 4)在B. c(Na )=0.100 molL1溶液中：C(H ) c(H2C2O4)=c(OH) c(C2O2 4 )C. c(HC2O2 4)=c(C2O2 4 )溶液中：c (na ) 0.100摩尔l1c (hc2o 24 )D. PH=7溶液中： c(Na )2 c(C2O2 4 )15 .在一定温度下，3个体积均为1.0 L的定容密闭容器，2H2(g) CO(g)CH3OH(g )达到平衡，以下说法正确容器温度/K物质开始浓度/molL1物质平衡浓度/molL1c(H2 )c(CO )c(CH3OH )c(CH3OH )4000.200.1000.080ii.4000.400.200500000.100.025a .该方应该反应发热b .达到平衡时，容器I中反应物转化率大于容器ii中的反应物转化率c .达到平衡时，容器ii的c(H2 )为容器iii的c(H2 )的2倍以上d .达到平衡时，容器中的反应速度大于容器中的反应速度非选择问题16.(12分钟)以电渣主成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制造KClO3流程如下(1)氯化过程控制电渣的过量，在75左右进行。 氯化后有Cl2和Ca(OH)2生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步变成Ca(ClO3)2，少量的Ca(ClO)2分解成CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化学方程式。有提高从Cl2向Ca(ClO3)2转化率的可能措施(记号)。a .适度放松a.cl2的流通速度b，充分搅拌浆料c，加入水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2总反应方程式6ca (oh ) 26cl2=ca (clo3) 25 CaCl 26 h2o氯化结束后过滤。炉渣的主要成分是(填充化学式)。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物理量之比nca(clo3)2:ncacl21:5(填埋或=。(3)在滤液中加入少许过剩的KCl固体可以使Ca(ClO3)2变为kcl3，溶液中kcl3的含量为100gL1时，是从该溶液中尽可能多地析出kcl3固体的方法。17.(15分钟)化合物h是合成抗心律失常药泰德龙的中间体，可通过以下方法合成(1)D中含氧官能团的名称为(写2种)。(2)FG的反应类型为。(3)简单写出同时满足以下条件的c异构体的结构。发生银镜反应发生水解反应，其水解产物之一与FeCl3溶液发生显色反应分子中只有4种化学环境的氢。(4)E被还原得到的f、e的分子为C14H17O3N，简单地写出e的结构。已知苯胺()容易被氧化二请以甲苯和(CH3CO)2O为原料，制作调制的合成途径的流程图(无机试剂的使用，合成途径的流程(CH3CO)2O的流程图的例子参照本问题的主题)。18.(12分钟)过氧化钙(CaO28H2O )是水产养殖中广泛应用的供氧剂。(1)使1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应制备CaO28H2O。Ca(OH)2 H2O2 6 H2O=2CaO28H2O反应时通常加入过剩的Ca(OH)2，其目的是。(2)箱池水中加入一定量的CaO28H2O后，池水浓度有所增加(填充编号)。A.Ca2 B.H C.CO2 3 D.OH-(3)水中溶解氧的测定方法为，在一定量的水试样中加入适量的MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，加入密封静置的适量的稀H2SO4，MnO(OH)2和I-完全反应生成Mn2和I2后，将淀粉作为指示剂滴定到Na2S2O3标准溶液中，测定中的物质的选择o 2写入将Mn2氧化为MnO(OH)2的离子方程式。取加入一定量CaO28H2O的池水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 molL1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL . 计算该水样中的溶解氧(用mgL1表示)，写出计算过程。19.(15分钟)实验室以工业废弃物(主要成分为MgCO3、MgSO4和少量的Fe、Al的氧化物)为原料制备了MgCO33H2O。 实验过程如下(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程MGC O3 (s ) 2h (AQ )=2Mg2 (AQ ) CO2 (g ) H2O (l )h=50.4 kj mol 1mg2SiO4(s )4h (AQ )=2mg2(AQ ) h2so3(s ) h2o (l )h=225.4 kj mol 1酸溶解是为了加热，不能加入过多的H2SO4的理由。(加入H2O2氧化时产生的离子方程式。(3)用右图所示的实验装置进行提取和分液，除去溶液中的Fe3。实验装置图中的设备a的名称为。为了使Fe3尽可能多地从水相转移到有机相，在装有水溶液的机器a中加入一定量的有机萃取剂，静置、分液，进行了多次反复操作。(4)从萃取后得到的水溶液中补充制备mgco33h2o的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，过滤固体，用水洗涤23次，在50下干燥得到mgco33h2o。已知在该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀； pH=5.0时Al(OH)3完全沉淀。20.(14分钟)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉可用于处理水中污染物。(1)铁碳混合物在水溶液中可形成许多微电池。 将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁碳混合物，在微电池的正极将Cr2O72-转化为Cr3，其电极反应式为。(2)在相同条件下，测定总质量相同、铁的质量点数不同的铁碳混合物的水中Cu2和Pb2的除去率的结果如图所示。铁碳混合物中铁的质量分率为0时，也能少量除去水中的Cu2和Pb2，是其原因。铁碳混合物中铁的质量百分比超过50%时，随着铁的质量百分比增加，Cu2和Pb2的去除率不降低是主要原因。(3)纳米铁粉可用于处理地下水中污染物。在一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中的BH-4 (B元素的价数为3 )与Fe2反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)-