2016年河南省普通高中招生考试化学试卷

。2016年河南省普通高中化学试卷及答案注意：1.这篇试卷由4页和4个大问题组成，满分为50分，考试时间为50分钟。资料来源：科学*科学*网络Z*X*X*K2.不要在这张试卷上回答，请根据答题纸上的提示直接填写答案。试卷上的答案是无效的。相对原子质量：h:1c:12n:14 o:16mg:24 al:27 cl :35.5 Fe :56 Zn 336065一、多项选择题(此题包括12个项目，每个项目中只有一个项目符合问题的含义，每个项目1分，共12分)1.会面营养丰富，味道鲜美。以下成分富含蛋白质A.羊肉，绿色蔬菜，小麦粉，花生油2.在下列物质的用途中，利用其化学性质的有A.铜被用来做电线。钻石被用来切割大理石。C.人工降雨干冰d .改良酸性土壤的熟石灰3.下列物品被丢弃后可能会带来“白色污染”A.塑料袋b报纸c玻璃瓶d铝饮料罐4.下列肥料中，属于复合肥的有A.一氧化碳(NH2)2硼硝酸钾碳硫酸钾钙(PO4)2以下关于水的陈述是正确的。A.将水和冰混合以获得混合物水的蒸发和电对水的分解都是物理变化。硬水是指含有更多可溶性钙和镁化合物的水当水沸腾时，水壶的盖子会被冲洗掉，这表明随着温度的升高，分子会变大。6.下图在实验操作中是不正确的源： z _ xx _ a .嗅气体b .称固体质量c .读取液体体积d .稀释浓硫酸7.在以下物质组中，由离子组成的组是A.氯化钠、硫酸铜、甲烷、盐酸、硅碳、二氧化碳、氩气、金8.右图显示了甲和乙的溶解度曲线。以下说法不正确在t1时，b的溶解度大于a在T2温度下，a和b饱和溶液中溶质的质量分数相等C.降低温度可以将接近饱和的溶液a变成饱和溶液在T3时，将50克水加入75克饱和溶液中可以源：。部门。网得到质量分数为25%的溶液9.下列化学方程式书写正确，符合问题的含义A.普通雨水酸度低的原因：SO3H2O=h2so 4B.天然气作为生活燃料：C2H5OH 3O22CO2 3H2OC.用碳酸氢钠处理胃酸过多：碳酸氢钠=碳酸氢钠D.熟石灰工业生产烧碱：氢氧化钙=硝酸钙=氢氧化钠10.偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4反应释放的能量可以将火箭送入太空。化学方程式为C2 h8 N2 N2 o 4=2x 3n 2 铝锌；铝镁锌；铝=镁=锌；铝=镁锌；铝=锌镁；铝镁=锌.合理的数字是A.5 b.4 c.3 d.2二、填空(本题目包括6项，每项空1分，共16分)13.空气中体积分数为78%的气体为_ _ _ _ _ _；地壳中含量最高的元素形成的化合物的化学式是_ _ _ _ _ _。14.右边的图片显示了元素周期表中的一个网格。氖的相对原子量是_ _ _ _ _ _；其原子结构示意图为_ _ _ _ _ _，该元素位于元素周期表第二周期的_ _ _ _ _ _(填入“最左边”、“中间”或“最右边”)。15.空气中烧煤的条件是_ _ _ _ _ _；带灯头的酒精灯熄灭的原理是_ _ _ _ _；氢燃烧的化学方程式是_ _ _ _ _ _。16.右边的图片是一个反应的微观示意图，它的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _；上述反应产生的酸可以用碱中和。如果在石灰乳中加入二氧化氯，可以制得漂白粉有效成分钙(ClO)2，化学方程式为_ _ _ _ _ _ _。17.葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)含有人体必需的微量元素是_ _ _ _ _ _。2015年诺贝尔奖得主涂有友发现青蒿素是一种抗疟药。如果14.1克青蒿素燃烧产生33.0二氧化碳和9.9克二氧化硫，青蒿素中的氧质量与燃烧消耗的氧质量之比为_ _ _ _ _ _。18.为了减少污染，变废为宝，一个化工团队在实验室探索了工业废水的综合利用，设计了以下流程图，完成了回收硫酸铜和硫酸锌的实验。资料来源： Zxx k.Com(1)X的组成为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；操作I所需的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和_ _ _ _ _ _。(2)加入硼时反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)玻璃棒在操作二中的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。三、简答题(本题目包括4项，共12分)19.(2分)用盐酸除锈的化学方程式为_ _ _ _ _ _。金属铝更活跃，为什么铝产品通常非常耐腐蚀？20.(3点)以下是关于氨(NH3)特性的有趣实验。(1)右边的圆底烧瓶充满氨。当橡胶头滴管被挤压并且弹簧夹被打开时，烧杯中的水进入烧瓶形成一个“红色喷泉”。氨的特性是什么？(2)氨与酸反应形成铵盐。当接近(不接触)浸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒时，会产生大量白烟。请解释白烟的原因。21.(4分)下图是实验室中常见的产气装置。(1)实验室用高锰酸钾制氧气的一套实验设备应为_ _ _ _ _ _(应填写字母代码)；这个反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)装置b或装置c可用作CO2发生器。设备b的优点是它可以控制反应的发生和停止。请简要描述装置b中停止反应的原理。(3)如果右边的装置用于排水法收集H2，请简要描述操作步骤。22.(3)去除氯化钠溶液中的氯化钙、氯化镁和硫酸钠杂质包括：(1)加入过量的氢氧化钠溶液；(2)加入过量的氯化钡溶液；(3)过滤；(4)加入适量盐酸；加入过量的碳酸钠溶液。提示：氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钡在水中很难溶解(1)上述操作的合理顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(数字序列号不能重复使用)。(2)请写出氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应的化学方程式。(3)上述试剂中的Na2CO3不能被K2CO3替代，请说明原因。四、综合应用题(共10分)23.生命中常见物质的性质和制备方法是化学研究的重要内容。(1)复分解反应发生后，产品肯定不是_ _ _ _ _ _ _ _(填写“简单物质”或“化合物”)。(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液酸碱度的变化如右图所示。以下陈述是正确的。上午点显示的溶液是碱性的。B.将紫色石蕊溶液加入点n所示的溶液中，显示红色溶液中p点所示的溶质是氯化钠和氢氧化钠D.对应于该图操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸打开放置时会稀释。为什么？(4)下图所示装置可用于氧化铁的一氧化碳还原和生成气体产品的检验。在装置B的玻璃管中观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _。(2)单元C中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)实验结束后，如果要测定装置a溶液中的溶质成分，请设计合理的实验方案，并简要写下实验步骤、现象和结论。(注意：碳酸钠溶液是碱性的)(5)在工业上，“铝热反应”可用于焊接钢15.当温度达到煤的燃点时，空气2H2 O2被隔离。16.Cl2 H2O=盐酸氯化氢2cl 2 2Ca(OH)2=氯化钙Ca(ClO)22H2O17.锌(锌)4:28.8(5:36)18.(1)锌、铜(2)锌硫酸=硫酸锌H2(3)搅拌防止局部过热液体飞溅19.Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O铝与氧反应形成致密的氧化铝膜，防止铝进一步氧化。20.(1)水溶性为碱性，(2)浓盐酸挥发的氯化氢与浓氨水挥发的氨气反应生成白色固体氯化铵21.(1) ad(或AE)2 kmno4k 2mo 4 MnO 2(2)关闭弹簧夹，产生的气体将酸性液压返回到长颈漏斗。石灰石和盐酸被分离，反应停止。(3)将收集筒注满水，插入一个带有导管的橡胶塞，并将H2引入导管A，直到收集筒中的水排出。22.(1) (或 )(2) BACL 2 Na 2SO 4=BASO 4 2氯化钠：Zxxk。Com(3)如果使用K2CO3，将引入新的杂质KCl23.(1)简单物质(2)c(3)浓硫酸吸水，溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸易挥发，溶质的量减少，溶液变稀。(4)红色固体变