高中化学选修四（人教版）参赛课件《离子浓度大小比较》(12)

为了赛制的公平公正，参赛学校请：统一使用此模版作为PPT展示封面上请不要标注“xxx学校”开始说课只需报抽签后的出场代码,课题：离子浓度大小比较科目：化学序号：,整体设计,教材分析,1,5,教材分析,本节课是高二化学选修4化学反应原理的一个专题课时。是基于学生已经学习了弱电解质的电离规律，盐类水解规律的基础上，对溶液中离子浓度的大小做一个全面的分析比较。难度较大，教学中应遵守循续渐进的原则。,学情分析学生已经学习了弱电解质的电离规律、盐类的水解规律，具有一定的分析问题的能力，但是仍然需要正确的引导。,教学与评价目标,通过学习总结，能够将离子浓度大小比较的方法灵活用于实践，提高分析问题的能力。,电解质溶液中离子浓度大小比较的方法,教学重点：,教学难点：,重难点突破方法：1、通过演示实验，由现象确定溶液的性质，分析溶液中存在的平衡，弄清主次，找全离子，最后得出离子浓度大小关系。2、巧妙利用守恒关系。3、讲练结合。,教法分析：整个教学过程，以学生的主动探索为主，教师的引导点拨为辅，并充分利用实验和多媒体辅助教学，从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。,学法指导：本节课通过问题引导，学生合作探究，利用“两理论和守恒”的知识诊断并发展学生分析问题的能力。,教学过程,学生演示实验,知识的分析总结,（由“两理论、电荷守恒”得出离子浓度大小比较方法）,强化练习,C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+),演示实验：向0.1mol/LCH3COONa溶液中滴加酚酞试剂，观察实验现象:能得到什么结论？溶液中还有那些离子？所有离子浓度大小关系如何?为什么？还有什么方法可以比较离子浓度大小关系？,溶液变红色,溶液显碱性C(OH-)C(H+),Na+CH3COO-,强化练习1：在0.1mol/L氯化铵溶液中，离子浓度大小关系如何?,c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),【想一想】:亚硫酸是二元弱酸，KHSO3溶液显酸性，在0.1mol/LKHSO3溶液中存在哪些平衡？有哪些离子？离子浓度大小关系如何?,C(K+)c(HSO3-)C(H+)C(SO32-)C(OH-),K+HSO3-H+SO32-OH-,HSO3-的电离平衡，水解平衡；水的电离平衡,强化练习2：先用PH试纸测试溶液的酸碱性在0.1mol/LNaHCO3溶液中有哪些离子？离子浓度大小关系如何?,c(Na)c(HCO3-)C(OH-)C(H+)C(CO32-),C(CH3COO-)C(Na+)C(H+)C(OH-),实验:物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，向其中滴加石蕊试剂，观察实验现象:能得到什么结论？溶液中还有那些离子？所有离子浓度大小关系如何?,溶液变红色,溶液显酸性C(H+)C(OH-),还有Na+CH3COO-,强化练习3：物质的量都是0.1mol的NH4Cl与NH3H2O配成1L混合溶液，该溶液显什么性？溶液中有哪些离子？离子浓度大小关系如何？,c(NH4+)c(Cl-)C(OH-)C(H+),NH4+Cl-OH-H+,显碱性,1、V(NaOH)=10mlc(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)2、V(NaOH)=20mlc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),规律方法：比较两种电解质的混合溶液中离子浓度大小关系时，发生反应的先反应，然后根据反应确定溶质的组成，分析溶液中存在的平衡，弄清主次，最后得出离子浓度大小关系。,教学反思：离子浓度大小比较，是高考化学的必考点，但学生分析这类问题的