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文档简介

HPA到NPG动力学说明由文献可知以下内容：翻译可得：结果采用两种模型，即幂律型辅助工艺设计工程的模型；朗格缪尔-欣谢尔伍德（L -H）模型给出详细对反应途径的了解。催化剂负载对初始速率的影响如图10所示。初始速率随催化剂负载的增加而线性增加，表明没有气液传质阻力。通过图11，观察到氢气分压对新戊二醇的选择性没有影响。确定反应的适宜温度在373-393K上述幂律模型对于识别控制制度（传质、传热或化学动力学）是非常重要的。L-H模型。为了获得更多的信息，决定使用L -H和E- R型模型拟合动力学体系中获得的速率数据。由上图可知E-R模型不适用。一般LHHW的表达式为r=（动力学因子）（驱动力表达式）吸附项文献中C为羟基新戊醛，D为新戊二醇，本反映方程式为：C+H2D将式15改成LHHW表达式r=（KCkSKH2PH2C）1+KCC+KH2PH2+KH2PH2KCC计算动力学因子项，由下图可知KC=1.455,ks=0.0369,KH2=1.2910-2三者所对应的活化能分别为22.98KJ/mol，70KJ/mol，23.83KJ/mol。其中KH2 = KH2 HE ,HE为常数，对活化能数值没有影响，故可使用23.83KJ/mol来表示KH2活化能的值。由公式：K=Ae-ERT计算A，将数据带入1.4550.03690.0129=Ae-（22980+70000+23830）8.314393解得A=2.321012将A=2.321012，E总=116.81KJ/mol输入aspen该反应为不可逆反应，故term1中A=ln（1）=0；term2中 A=ln（0）=故在Driving Force中输入： 最后根据公式填吸附表达式r=（KCkSKH2PH2C）1+KCC+KH2PH2+KH2PH2KCCln（KC）= ln（1.455）=0.375ln（KH2）= ln（0.0129）=-4
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