第二部分 精要回顾 考前再认再现的14大知识纲要.ppt

二、化学用语1必考模块,2选考模块(1)核外电子排布式如Cr：Ar3d54s1，Ge：Ar3d104s24p2；(2)价电子排布式如Cu：3d104s1；(3)核外电子排布图(轨道表示式),三、阿伏加德罗常数(1)已知体积关注状态(氟代烷除外，有机物中N(C)4的烃类、CH3Cl和HCHO在标况下呈气态，标况下SO3、HF等都不是气态)。(2)已知浓度关注是否给出溶液体积。(3)已知混合物关注最简式是否相同。(4)已知质量无需给出状态。,(5)欲求微粒数目，考虑是否遗漏溶剂中的微粒、考虑本身组成中是否存在该粒子，电离和水解是否忘记。(6)重要反应中的电子转移、典型物质的化学键数目。(7)阿伏加德罗定律和理想气体状态方程也不要忘。,四、氧化还原反应的规律与应用1氧化产物与还原产物的熟练判断(如下表),2弄清四个规律守恒律、强弱律、价态律和顺序律。五、离子方程式的正误判断(1)已知反应如酸式盐和碱、Cl2和FeBr2、NaOH与NH4Al(SO4)2牢记“三查”：查物质是否能拆成离子形式，查三个守恒，查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。(2)注意反应物用量对产物的影响。(3)未知反应不要慌，注意“三看”：看反应环境，看反应的可能性，看操作顺序。,六、离子能否大量共存(1)熟记指示剂、pH试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸的变色情况。(2)发生氧化还原反应而不能大量共存(Cr2O类似于MnO)：,(“”表示反应，“”表示不反应),七、燃烧热、中和热、盖斯定律(1)熟记燃烧热、中和热的概念。(2)H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1。(3)中和热测定实验的原理、装置图。,(4)H生成物的总能量反应物的总能量反应物的键能之和生成物的键能之和；硅和二氧化硅中键数计算不要忘。(5)比较H时不要忘记“”和“”。(6)化学平衡的移动不影响H的大小。(7)和热化学方程式一样，能量与反应历程图像上要标注状态。,八、原电池(1)原电池的工作原理，内电路中离子的迁移。(2)正负极的判定和电极反应式书写得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒(介质参与反应)。(3)电子的流向和电流的方向(溶液中无电子)。(4)吸氧腐蚀(负极材料和电解液不反应的可看作吸氧腐蚀)与析氢腐蚀。(5)铅蓄电池的总反应式(PbSO4难溶于水)。(6)二次电池的充电装置。(7)牺牲阳极阴极保护法(原电池原理)、马口铁、白铁。,九、电解原理(1)电解实质(最强有力的氧化还原手段)、溶液中离子的迁移。(2)离子的放电顺序要牢记AgFe3Cu2H(酸)Pb2Sn2Fe2Zn2H(水)，要注意到Al3及Al前金属离子在溶液中不放电。阳极活性电极(阴极若是活性材料不放电)S2IBrClOH含氧酸根和电极反应式的书写。,(3)电解的应用：氯碱工业(阳离子交换膜)、电镀、精炼、电冶金。(4)外加电源阴极保护法。(5)串联装置图比较。,十、化学反应速率与化学平衡(1)化学反应方向的判断：放热、熵增的反应均可以自发进行，吸热、熵减的反应均不能自发进行。(2)控制变量法讨论化学反应速率。(3)化学平衡常数表达式的书写(要注意水是否写入平衡常数表达式中)和应用：判断反应是否达平衡状态、隐含在计算(千万不要忘记应用平衡浓度代入表达式中计算)中。,(4)等效平衡：对于恒温恒容、前后气体体积和不同的反应相应物质的量相等或相当量相等时达到的平衡为等效平衡；其余情况均为相应物质的物质的量(或相当量)之比相等。(5)浓度和体积分数的变化分析，充分理解勒夏特列原理。(6)速率时间图像和浓度时间图像，不但会理解还要会作图。,十一、电解质溶液(1)电离与水解，越稀越易电离和水解，越热越易电离和水解(即转化率越大)。学会表达电离平衡常数。对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是KaKhKw；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度越强。,(2)中和碱的能力：指和碱恰好完全反应时消耗碱的量，如等物质的量的醋酸和次氯酸中和碱的能力相同。(3)稀释过程中溶液pH的变化。(4)酸碱中和滴定突然改变就是滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围根据突跃范围选择指示剂(滴定时应先快后慢，最后一滴一摇)。,(5)电荷守恒(全是离子式)、物料守恒，若是离子和分子结合式则是电荷守恒和物料守恒的综合。等浓度的醋酸与醋酸钠混合液显酸性，等浓度的氨水和氯化铵混合液显碱性。(6)水解的应用，尤其在实验中加入试剂的作用要考虑到水解的因素。(7)溶解度和溶度积常数(沉淀的利用和转化)，只与温度有关。,十二、物质结构、元素周期律(含选修)1元素周期表的结构,(1)根据构造原理最后填入电子的能级的符号把周期表分为五个区。(2)IA和碱金属所包括的元素种类不同。(3)原子序数：NOP，S2O,2(HNa)SO。(4)第四周期中最外层电子数只有1个的是K、Cr、Cu。(5)重要概念：,(6)共价类型根据共用电子对是否发生偏移分为极性键和非极性键，根据电子云的重叠方式分为键和键(分子中既有极性键又有非极性键的有很多，如双氧水、烃类。苯分子中无碳碳双键。双键和三键中只有一个键，其余均为键)。,(7)通过价层电子对互斥模型(VSEPR)，推断共价粒子的立体结构。,(孤对电子与孤对电子之间的斥力孤对电子与成键电子对之间斥力成键电子对之间的斥力，故有键角CH4NH3H2O)。常见几种晶胞的结构：,(CaF2是AB2型离子化合物中难溶于水的固体，原子晶体难溶于一般的溶剂，分子晶体的溶解性通过相似相溶原理解释)2密置层与非密置层、几种堆积模型不要忘3沸点比较规律通常原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体有高有低。,(1)分子晶体中：相对分子质量相同，极性大，沸点高，如CON2，正戊烷异戊烷新戊烷，邻二甲苯间二甲苯对二甲苯，顺2丁烯反2丁烯。存在分子间氢键，沸点明显升高，如H2OH2S，N2H4C2H6，乙醇乙醛，还如NH3、HF等。(2)原子晶体中键能越大，沸点越高，如石墨(混合型晶体)金刚石SiCSi。(3)离子晶体中晶格能越大，沸点越高，如Cu2OCu2S，MgONaClCsCl。(4)金属晶体中，金属键越强，沸点越高，如NaK。,4晶体中的几个不一定(1)由非金属元素构成的晶体不一定为分子晶体。如NH4Cl。(2)由氢化物构成的晶体不一定是分子晶体，如NaH。(3)金属与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3为分子晶体。(4)原子晶体不一定为绝缘体，如Si。,(5)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体。如MgO的熔点为3073，而SiO2只有1723。(6)金属晶体的熔点不一定低于原子晶体，如W的熔点达3410。(7)金属晶体的熔点不一定高于分子晶体，如Hg常温下呈液态，而硫、白磷常温下呈固态。,(8)金属晶体的硬度不一定小于原子晶体，如Cr的硬度为9，仅次于金刚石。(9)金属晶体的硬度不一定大于分子晶体，如Na的硬度只有0.4，可用小刀切割。(10)晶体中有阳离子不一定有阴离子，如构成金属晶体的微粒是由阳离子和自由电子构成。,5CuSO4溶液和氨水反应的化学方程式和离子方程式十三、有机化学(含选修)1限制条件同分异构体的书写,2官能团(物质)之间的转化网络图,(乙烯水化法制乙醇，乙炔水化法制乙醛，乙烯氧化法制乙醛),3烃的衍生物中羟基的比较,4使溴水褪色的有机物(1)物理变化导致的褪色(密度比水小的有机物：液态烃，苯及其苯的同系物，直馏汽油，酯类。密度比水大的有机物：氯仿、四氯化碳、硝基苯等)。(2)加成反应导致的褪色：烯烃、炔烃、二烯烃等含不饱和碳碳双键或叁键的物质。(3)氧化反应导致的褪色：含醛基的物质，如CH3CHOBr2H2OCH3COOH2HBr(溴水不能氧化醇)。,(4)跟苯酚等发生取代反应而使溴水褪色。5能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物(1)分子中含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物。(2)苯的同系物。(3)含有羟基(、醛基的物质、苯酚等。,6能发生银镜反应的物质含醛基、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖。7需水浴加热的实验银镜反应、硝化、磺化、卤代烃水解、酯