初中化学知识点总结三、四单元(鲁教版)

鲁教育版中学化学3、4单元知识点综述主题1溶液试验点1溶液1.定义：一种或多种物质分散到其他物质中而产生的均匀稳定的混合物称为溶液。特点：均匀性、稳定性。均匀性意味着溶液某一部分的组成和特性完全相同；稳定性是指在外部条件不变的情况下，溶质不与溶剂分离，即不放不分层。构成：由溶质和溶剂组成。溶解的物质称为溶质，其他物质可以溶解的物质称为溶剂。最常用的溶剂是水。溶质和溶剂的判断。类型溶质溶剂固体，气体溶于液体气体，固体液体两种非水基液体相互溶解少量液体大量液体物质和水形成的溶液另一种物质水说明也可以根据溶液的名称判断溶质和溶剂。在a的b溶液中，a是溶质，b是溶剂。也就是说，名字前面的物质是溶质，后面的物质是溶剂。例如，在碘的酒精溶液中(碘的情况下)，碘是溶质，酒精是溶剂。未指定溶剂的溶液，溶剂在硫酸铜溶液中，溶质为硫酸铜，溶剂为水。注意 a .不溶解的部分不属于溶液，不能视为溶质B.溶质和溶剂之间只是溶解和溶解的关系，没有化学变化。例问题1判断对错(1)溶液中只能有一种溶质()，(2)溶液中只能有一种溶剂()(3)均质液体必须是溶液()。(4)溶液必须无色透明()(5)水稀释前后溶质的质量不变()(6)混浊的液体不一定是溶液()判定以下现象是否表示溶液的均匀性或稳定性(1)像一杯糖水中的每一部分一样甜_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)除非溶液外部条件发生变化，否则无论放多久，溶质都会从溶液中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)从氯化钠溶液的10%中倒入一些溶液，剩馀溶液中溶质的质量分数仍为10% _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _例3溶液的溶质可能是，(填充状态)请指出以下溶液中的溶质和溶剂：硫酸铜溶液中的溶质、溶剂；碘的溶质、溶剂；白酒的溶质、溶剂。试验点2溶解过程物质一般伴随吸热，发热现象。这是因为当物质溶解时，以下两个过程同时发生。(1)扩散过程：溶质的分子(或离子)在水中扩散，这个过程吸收热量(2)水合过程：溶质分子(或离子)与水分子结合，放出热量物质溶解时溶液温度的变化取决于两个过程中吸收和释放热量的相对大小溶液温度的变化溶解物质的示例原因升高氢氧化钠q吸入q根本不变氯化钠Q吸入注意溶液的质量=溶质质量溶剂质量，但溶液的体积溶质体积溶剂体积。因为溶质在溶剂扩散的过程中，构成物质的粒子不断移动，粒子间的间距发生了变化。【例4】在装有水的烧杯中加入以下物质，使溶液的制作过程中温度明显下降。这种物质大概是A.氯化钠b .氢氧化钠c .硝酸铵d .蔗糖例5氢氧化钠溶于水后，溶液温度显着升高。以下叙述是正确的A.钠离子、氢氧化物离子和水分子在形成水合离子的过程中吸收热量B.钠离子、氢氧化物离子和水分子形成水合离子的过程不会释放热量C.钠离子、氢氧根离子在水中扩散期间吸收的热量比钠离子、氢氧根离子、水分子型要小得多水合离子生成过程中释放的热量D.氢氧化钠溶于水，没有扩散过程或水合过程试验点3饱和溶液和不饱和溶液1.概念：在一定温度下，特定溶质的溶液，这种溶质的饱和溶液不能继续溶解；在特定温度下，其溶质的不饱和溶液可以继续溶解。2.判断方法(1)溶液中有不溶解的固体溶质时，搅动或搅动固体的量不变，溶液就会饱和；固体量减少时，原溶液不饱和。(2)在溶液中没有不溶解的固体溶质的情况下，在溶液中可以添加少量相应的溶质，固体不再溶解的情况下，原溶液饱和；固体继续溶解的话，原来的溶液是不饱和溶液3.相互转换注意 a .某种物质的饱和溶液是对该物质的饱和。也就是说，不能继续溶解那种物质，但也可以溶解其他物质。高锰酸钾在饱和盐水溶液中也可以继续溶解。B.通过降低温度，将不饱和溶液转换为饱和溶液只适用于大多数固体溶质，不适用于少数固体(如氢氧化钙)的溶解度随温度的增加而减少的物质。C.饱和溶液的冷却或蒸发溶剂通常是溶质从溶液中以晶体形式析出的D.溶液的浓稀和饱和不一定相关，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液例问题6判断错误(1)浓溶液必须是饱和溶液()(2)稀释溶液必须是不饱和溶液()。(3)饱和溶液加热后，变成不饱和溶液()(4)在一定温度下向氯化钠饱和溶液中添加水，使其成为不饱和溶液()(5)氯化钠的饱和溶液不能溶解其他溶质()如果想保持其他条件不变，将接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液，则以下方法是不可能的A.蒸发溶剂b .上升温度c .温度降低d .硝酸钾固体添加例8在水中逐渐添加硝酸钾固体。在下图中，遵循溶液的溶质质量变化规律在室温下，在一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，充分搅拌后，在一些固体不溶解的情况下加入10g水，剩下的固体都溶解了。以下判断是正确的a在添加水之前添加饱和溶液b水之前不饱和溶液添加c水后添加饱和溶液d水后的不饱和溶液试验点4溶质质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比率。溶质占溶液总质量的100%。对于公式：a.b.c.现有的100g 10%蔗糖溶液将溶质质量分数增加一倍。(1)使用蒸发方法，蒸发掉多少水；(2)使用溶质添加方法，添加多少蔗糖试验点5特定溶质质量分数溶液的制备准备阶段：(1)计算：溶质质量=溶液质量溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量(2)计量：溶质用托盘天平称，溶剂用量筒计量。(3)溶解：在烧杯中溶解，用玻璃棒混合。(4)在瓶子上贴标签在准备好的溶液中溶质质量分数小于实际值的原因可能是在测量液体时看到了较低的数值。重量和药物位置发生逆转，使用了游览代码。用于制造溶液的烧杯不干燥。小唐学生想制造10%的氢氧化钠溶液。测量体积时，向下看两桶的数值，将溶质在他准备的氢氧化钠溶液中的质量分数与要求的10%进行比较a高b低c不变d不能判断。作业2空气试验点1空气成分1.空气成分和含量(体积分数)验证设备机密性的方法：打开止水夹，将导管浸入水中，当歧管中出现气泡时，证明设备不会泄漏。空气中氧含量的测定(1)测量原理：充足的红磷在密闭容器中充分燃烧，消耗氧气，产生五氧化二磷固体，容器内压力减少，大气压力将水压流入密闭容器，测量流入密封容器的水的体积，确定空气中氧气的体积分数。反应的符号表现法：(2)实验现象：本实验中，观察红磷燃烧时产生大量白烟，冷却后打开止水夹，烧杯内的水进气口缸内液体水平上升，占瓶内原始空气体积的5分之一左右，说明氧气占空气量的5分之一左右。(3)如右图所示，根据测量空气中氧气含量的需要，填空。照亮空气中燃烧勺的红磷，迅速戴上玻璃罩，拧紧橡胶塞子，此时看到的现象是产生黄白火焰，释放热量。此变更的符号表示式为。冷却后松开止水夹，燃烧器的水倒入歧管。气瓶中的水大致占据了中心气瓶的气体体积，这是因为红色磷燃烧消耗了空气中的气体，并产生了固体状态(气瓶内的气体压力(“大于”、“小于”或“等于”)钟罩外的大气压力)。在实验中，如果氧气的体积分数低于21%，那么这个误差的可能原因是什么(2个)？而且，示例2以下陈述是正确的()A.空气是宝贵的资源。b .空气中氮的质量分数为78%C.新鲜空气中不含二氧化碳d .汽车尾气与烟雾形成无关使用试验点2空气成分空气的成分用途氧气供给呼吸，支持燃烧氮用于硝酸和氮肥的生产。保护气体，液氮作为制冷剂稀有气体常用于制造保护气体、电光源空气是人类宝贵的自然资源。以下是对空气的错误陈述A.液氮可以用作制冷剂。b .氧气可以用作火箭发射的燃料C.氦可以用来填充勘探空气球d .二氧化碳是植物光合作用所需的物质对大气造成严重污染的有害气体集团A.一氧化碳、二氧化碳、氧气b .二氧化碳、甲烷、二氧化硫一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫d .氢、一氧化碳、硫化氢主题3化学和化学价格试验点1和解价格1.概念：原子价用来表示元素的原子相互结合时原子得失电子的数量。前者表示负价格，前者失去了正价格。2.规则：(1)金属元素的总定价(2)氢一般表示1价，氧一般表示-2价(3)化合物中每个元素的正负原子价代数和0(4)元素中元素的原子价为03.应用(1)用原子价测试和写入已知物质的化学方程式(2)价态测试和离子符号编写4.画家口述共同元素的共同价码：一价氢h氯Cl钾k钠Na为Ag，2价氧o镁Mg钙Ca钡Ba锌Zn3铝Al 4硅Si 5价的p，2/3铁Fe，2/4碳c总计2，4，6硫，最常见的铜Cu汞Hg一般原子团原子价：负1硝酸NO3氢氧根OH，负2硫酸盐SO4碳酸CO3负3只有磷酸PO4，正1为铵NH4在新的净水器(Na2FeO4)中，铁元素的画家A 2加B 3加C 5加D 6x原子最外面有7个电子，y元素有3，是由元素x，y组成的化合物化学式是A.X3Y B.YX3 C.X7Y3 D.Y7X3示例3以下离子符号写错了。A.锌离子，Zn2 B .氢氧化物离子，o-c .铁离子，Fe2 D .钡离子，Ba2试验点2化学方程式1.定义：用元素符号和数字表示物质组成的公式2.化学写作(1)元素：元素符号(例如c，s，Fe，Cu，He，Ne等)表示，或表示分子中原子数量的数字(例如H2，O2，N2，Cl2等)，位于元素符号的右下角(2)化合物：根据原子价写。步骤：左正数和右负数，标价交叉(正值和负值都仅限交叉数字)，简单检查3 -2例如：Al OAl O Al2O3通常是以下“净写半读”:氯化钠纳米硫酸铜CuSO4二氧化碳CO2由氧和其他元素组成的化合物称为氧化物，由氧和金属元素组成的氧化物称为金属氧化物，例如Al2O3、CuO等。氧和非金属元素组成的氧化物称为CO、H2O等非金属氧化物化学式的重要性(以H2O为例)A.表示物质：表示水B.表示这种物质的组成部分。水是由氢和氧组成的C.表示这种物质的分子：指水分子D.表示这种物质的一个分子的构成：水分子由两个氢原子和一个氧原子构成注意 a .化学式取决于物质的组成，不能随便建造B.混合物没有化学方程式，所有能用化学方程式表达的物质都必须是纯净水C.物质由分子构成时，其化学式也称为子式数字在化学符号中的重要性符号前面的数字表示粒子数，右下方的数字表示构成粒子的原子数，右上方的数字表示离子携带