课题2 原子的结构.ppt

第一课时,勉县三中刘海琴,1什么是原子、分子？,2原子和分子主要区别？化学变化的实质？,3原子和分子的微观和符号表示举例：,知识回顾,在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？,原子,原子核,核外电子,质子,中子,一、原子的构成,两部分三微粒构成,一个原子只有一个原子核,1个质子带一个单位正电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子核带正电,原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数,核电荷数=质子数=原子序数=电子数,几种原子的构成,从此表格你能得出哪些信息？,从表中可以得出：,2、在原子中，核电荷数质子数电子数,1、原子中不一定都有中子（如H）,4、质子数决定原子的种类,3、质子数不一定等于中子数,质子数不同,如氢原子和钠原子最本质区别是,填表：,6,6,8,8,11,12,11,16,16,16,练习,HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa,6,8,11,16,铁、汞等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？,原子不显电性,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,原子的体积很小,原子核,原子,原子核比原子小得多但质量很大，核外有很大的空间,电子在核外做高速的运动,电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,电子在核外不同的电子层高速运动，这就叫做核外电子的分层排布。,原子核外电子运动的特征,核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域,原子核外电子的运动与排布,电子按能量高低在核外分层排布,二、核外电子的排布,特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的，最多七层）,1排布特点,(KLMNOPQ)1234567,特点2：第一层最多2个电子，第二层最多8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,初中：2、8、8规则,第1层,第2层（次外层）,第3层（最外层）,11,2,8,1,+,2原子结构示意图,画出NeArMgAlOFCl的原子结构示意图,Na,金属元素:最外层电子数4个,易失去电子；非金属元素:最外层电子数4个，易得到电子；稀有气体:最外层电子数=8个（He为2个）（稳定结构）,3结构决定性质,性质稳定,性质不稳定,性质不稳定,总结：元素的性质，特别是化学性质，由它的原子的决定。在化学反应中，不变，不变，发生改变的只是。,4个,4个,8个(He为2个),易失去电子,易得到电子,不易得失电子,最外层电子数,原子核,核外电子,三类元素原子最外层电子数目的特点,原子,一、原子的构成,核电荷数质子数核外电子数=原子序数,二、核外电子的排布,1排布特点,2原子结构示意图,3结构决定性质,小结,作业,P571、3、6,挑战自我,将分子原子质子中子电子离子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显示电中性的粒子是_（4）带正电的粒子是_（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6）原子中数目一定相等的粒子是_,B,在原子的构成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动。,电子,质子,中子,电子,原子核,试一试,如图所示，该原子核电荷数为，最外层上有个电子，属于元素；在化学反应中，该原子容易电子，使达到稳定结构。,如图所示，该原子核电荷数为，共有个电子层，最外层上有个电子，属于元素；在化学反应中，该原子容易电子,使达到稳定结构。,非金属,得到,最外层,12,3,金属,失去,次外层,2,试一试,下列关于原子结构的说法,正确的是(),D原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子,C原子是由原子核和电子构成的,B原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数,A任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成,试一试,C,下列具有相似