质量守恒定律练习题40道

XxxXXXXX学校XXXX学年第二学期第二次月考XXX年级XX班名称：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _类别：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _考试编号：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _标题号一、选择题第二，简短回答问题三、填空总分得分评论者得分一、选择题(每个空的？总分？点数)1、以下图像能够更好地反映高锰酸钾加热时剩余固体质量与反应时间之间的关系()学士学位2、碱式碳酸铜受热分解成氧化铜、二氧化碳和H2O三种物质，碱式碳酸铜的组成是()a、只含有碳、氢、氧元素b，必须含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素c、必须含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素d，必须含有碳、氢、氧、铜元素3.化学方程式CxHyOz 5O2=4CO2 4H2O表明，X、Y和Z的值为()a、1、2、3 B、2、4、1 C、4、8、2 D、4、4、14.在n克氧气中燃烧m克硫，产生的二氧化硫的质量是你认为最合理的(m可以等于或不等于n)A.必须等于(m-n)克。必须小于(m-n)克C.可能小于或等于(m n)g D。以上答案是正确的。5.当镁在空气中燃烧时，它不仅与氧反应生成氧化镁，而且一些镁与氮结合生成氮化镁(Mg3N2)。因此，可以推断12g镁在空气中燃烧后得到的产品质量为()A.等于20克，小于20克，大于20克，不确定6.质量守恒定律是帮助我们理解化学反应本质的重要理论。在化学反应aA bB=cC dD中，下列陈述是正确的()A.化学计量a和b的总和必须等于c和d的总和。B.如果xg A和xg B反应，生成的c和d的质量总和不一定是2g。反应物a和b的质量比必须等于产物c和d的质量比如果a和c都是盐，反应必须是复分解反应7、关于质量守恒定律，下列说法是正确的()A.煤燃烧成灰烬，这不符合质量守恒定律；B 24 g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气量为16g；无数的实验证明，化学反应遵循质量守恒定律；D.质量守恒定律只适用于气体或固体形成的化学反应。8.根据反应3NO2 H2O=2HNO3 X，推断出X的化学式为： ()甲、N2乙、一氧化氮、一氧化二氮、一氧化二氮9.黑火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应主要是：2kNO3cs=k2s3c2x=x=x，那么x的化学式是()A.N2 B.NO2 C.N2O5 D.N2O10、下列现象不能用质量守恒定律来解释是()纸燃烧成灰烬，灰烬的质量比纸小。b、镁棒燃烧时，产品质量大于镁棒质量c、浓硫酸暴露一段时间后，质量增加蜡烛燃烧后质量下降11、西班牙的奥丁河是一条酸性河流，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸性河流的形成是由于上游河床中含有的某种物质r在水中氧气的作用下发生反应而形成的。反应的化学方程式为2r2h2o7o2=2feso42h2so4，则r的化学式为()A.硫酸亚铁硼硫酸亚铁碳硫酸亚铁二价铁12.在密闭容器中轻微加热后，纯物质X分解成NH3、H2O和CO2。根据这个实验事实，不能得出的结论是()A.X由四种元素组成。X是化合物c。X与水d。X不稳定13.从化学方程式CxHyOz 5O2=4CO2 4H2O，我们可以看到，X，Y和Z的值是()a1、2、3B.2、4、1 C.4、8、2D.4、4、114、在H2O2 22的反应中，H2O O2反应前后肯定有变化的是()A.元素类型b .原子数C.氧的化合价d .物质的质量总和15、下面的陈述可以用质量守恒定律来解释是()A.镁水被加热成为镁水蒸气b。62g磷与80g氧反应生成142g五氧化二磷将约20克盐溶于80克水中，得到100克盐水d，拧下装有酒精的瓶盖一段时间，以降低质量16、一种物质在纯氧燃烧时产生氮气和水蒸气，该物质必须含有()A.氮和氧b。氢和氧c。17、根据质量守恒定律判断，电线在氧气中完全燃烧，产品的质量()a必须大于铁丝的质量，b必须小于铁丝的质量C.肯定等于铁丝的质量d .不确定18、在下列各项中，化学反应前后肯定没有变化()(1)原子数，(2)分子数，(3)元素类型，(4)物质总质量，(5)物质类型，(6)原子类型A.19、学习中，经常会遇到“1 12”的有趣现象。以下选项与此现象相匹配()通过混合N2和O2获得的分子总数将100毫升酒精和100毫升水混合后的溶液体积c .向1克饱和盐水中加入1克水得到的溶液的质量d、将1克稀氢氧化钠溶液和1克稀硫酸溶液混合得到的溶液质量20、下列现象不能用质量守恒定律来解释是：A.空气中的蜡烛燃烧质量降低。镁条的质量低于燃烧后得到的氧化镁C.封闭容器中红磷的燃烧质量没有变化。50克水和50克酒精的混合质量是100克21.植物的光合作用可以表达为：CO2 H2O淀粉O2，由此可以推断淀粉中含有的某些元素是()A.碳b .氢c .碳和氢d .碳、氢和氧22.如下图所示：2个分子A反应生成1个分子C和3个分子B。以下判断不正确A.反应生成的c物质属于简单物质参与反应的物质a是一种化合物这个反应中的原子类型已经改变了。根据质量守恒定律，可以推断一个b分子包含两个a原子23.氯氧化钒(VOCl3)可发生如下反应：2v OCL 33H2O=v2o 56X，X的化学式为盐酸乙、盐酸丙、盐酸丁、盐酸丙24、下列元素反应前后的化合价变化是()A.氧化钙+H2O=氢氧化钙2硼H2CO3二氧化碳=H2CO3C.CaCO3CaO+CO2 D. 2CO+O22CO225.在化学方程式3no2 H2O=2hno3 r中，r的化学式是()A.N2氧化亚氮26.在m2o2=2co2h2o中，m可以判断为()A.CH3OH B.C2H5OH C.CH3COOH D.CH427、化学反应前后肯定是一样的()A.物质种类b .分子种类c .原子种类d .分子数量28.化学反应：在3Cu 8HNO3(稀)=3Co(NO3)2X 4H2O中，x具有化学式氧化亚铜、氧化亚硼、二氧化氮、一氧化二氮、一氧化氮29.船员在潜艇中呼吸产生的二氧化碳可以被化学反应Na2O2 CO2=2xO2吸收，那么X的化学式是A.氢氧化钠B.Na2CC.Na2CO2D.Na2CO330、参与反应的每种物质的总质量等于反应后产生的每种物质的总质量，因为()A.反应后物质的种类没有变化反应后元素的类型没有改变。反应后原子的类型、数量和质量没有改变。反应后分子的类型、数量和质量没有改变。31、化学反应前后，肯定没有变化的是()(1)原子数，(2)分子数，(3)元素类型，(4)物质总质量，(5)物质类型，(6)原子类型A.C.d .32、下面关于质量守恒定律的陈述是错误的()A.木炭在空气中燃烧成灰烬，减少了质量，符合质量守恒定律根据质量守恒定律，4克碳和16克氧产生20克二氧化碳根据质量守恒定律，在空气中燃烧镁条产生的氧化镁的质量必须大于镁条的质量D.化学反应的本质是原子的复合，没有原子的得失，所以化学反应前后质量是守恒的。33.在化学方程式3no2 H2O=2hno3 r中，r的化学式是()A.N2氧化亚氮34、下面对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是()A.由于释放出氧气，高锰酸钾受热分解后，固体残留物的质量减少蜡烛燃烧后质量下降，因为蜡烛被加热形成石蜡蒸汽。细铁丝在氧气中燃烧后质量增加，因为生成物中含有大量氧气。D.白磷在封闭的容器中燃烧，反应前后的总质量不变，因为产物不会逸出。35、化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后()A.物质的类型没有改变。原子的类型、数量和质量没有改变，分子的数量没有改变36、不能用质量守恒定律来解释的现象是()A.蜡烛燃烧后变得越来越短，最终消失。铁丝燃烧，其固体质量增加C.在阳光下烘干湿衣服。高锰酸钾加热后，固体质量下降37、下面的陈述是正确的A.根据质量守恒定律，1L氢与1L氧反应生成2L水蜡烛完全燃烧后，蜡烛就没了，这违反了质量守恒定律。只有固体和液体之间的反应符合质量守恒定律。如果气体参与反应，它不遵守质量守恒定律。D.碳在氧气中燃烧，产生的二氧化碳质量等于参与反应的碳质量和参与反应的氧气质量之和评论者得分第二，简短回答问题(每个空的？总分？点数)38.镁条在空气中燃烧，产生大量白烟。燃烧后，称量残留物的质量。发现其质量小于原镁带的质量。这种现象违反了质量守恒定律吗？为什么？39.镁条在空气中燃烧，产生大量白烟。燃烧后，称量残留物的质量。发现其质量小于原镁带的质量。这种现象违反了质量守恒定律吗？为什么？评论者得分三、填空(每个空的？总分？点数)40.根据反应前后的_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _原理，反应物和产物的化学式应与适当的化学计量相匹配，以使反应前后各种元素的原子_ _ _ _ _ _。这个过程叫做平衡。参考答案一、选择题1、C2、D3、C4、C5、B6、B7、C8、B9、甲10、C11、C12、C13、C14、C15、B16、D17、甲18、B19、B20、D21、C22、C23、甲24、D25、甲26、C27、C28、D29、D30.回答：C绿色道路化学方程式的平衡意味着，根据质量守恒定律，化学式与适当的化学计量数相匹配，以使化学式左右两边各元素的原子数相等。化学方程有三种常用的平衡方法，即观察法、最小公倍数法和奇数配偶法。31、思维分析这个主题涉及质量守恒定律和化学反应的本质。化学反应的本质是：在化学变化中，分子分解成原子，原子再结合成新的分子。在重组过程中，原子的类型没有改变，原子的数量没有增加或减少，原子的