高三《化学反应速率和化学平衡》复习课件（公开课）

-化学平衡移动、化学平衡常数,化学平衡,高三化学一轮复习,27.(15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。,高考在线,-2012全国课标卷27题,(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)H=+108kJ/mol。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：,计算反应在第8min时的平衡常数K=_比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“=”)；若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_mol/L；,COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)H=+108kJ/mol,任务一：,计算反应在第8min时的平衡常数K=_,0.234mol/L,COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)H=+108kJ/mol,K的大小说明了什么？,比较浓度商（Qc）与K的大小有什么应用？,比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“=”)；,0,H0,若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_mol/L；,0.031,COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)H=+108kJ/mol,解决这类计算问题的关键是什么？,计算反应在第8min时的平衡常数K=_；比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“=”)；若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_mol/L。,0.234mol/L,0.031,COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)H=+108kJ/mol,考纲要求：知道化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关的计算。,-化学平衡常数（K）,1、K是平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，与方程式书写有关。小心错代为物质的量！,5、K只是温度的函数，与各组分的初始浓度无关。同温则K同，常用于计算。,2、K大小是可逆反应进行程度的标志，对实际生产有重要指导意义。,4、由温度T与K的变化关系，能判断反应的热效应。升高温度，K值增大时，正反应为吸热反应。,3、由同温下的K和Qc（浓度商）能判断某反应所处的状态。QcK,逆向进行。,知识与方法归纳,COCl2,COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)H=+108kJ/mol,任务二：,COCl2,COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)H=+108kJ/mol,04min、810min、1214min、1618min,结合上图请简述什么是化学平衡的移动？,COCl2,正向,正向,正向,升温,减少CO,减压（扩容）,COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)H=+108kJ/mol,请分别概括温度、浓度、压强对平衡移动的影响规律,知识与方法归纳,-化学平衡移动,1、概念,2、外界条件(温度、浓度、压强)对化学平衡移动的影响,3、平衡移动原理（勒夏特列原理）,如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。,COCl2,如何理解第10min时，减少CO，平衡就会,COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)H=+108kJ/mol,考纲要求：理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识（并能用相关理论解释）其一般规律,向减弱这种改变的方向移动,移动的方向,移动的结果,COCl2,COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)H=+108kJ/mol,(4)画出该反应在上述整个变化过程中的v-t示意图,(3)在上图中画出第1014minCOCl2浓度变化曲线,请对所画图形做出合理解释,从图线中总结外界条件使平衡发生移动的根本原因是什么？,任务三：,知识与方法归纳,-化学平衡移动,1、概念,2、外界条件(温度、浓度、压强)对化学平衡移动的影响规律,3、化学平衡移动规律（勒夏特列原理）,如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。,4、外界条件使平衡发生移动的根本原因,外界条件的变化使v(正)、v(逆)发生不同程度的改变,根据下表所示化学反应与数据关系：,请回答：(1)反应是_(填吸热”或放热)反应。(2)写出反应的平衡常数K3的表达式为_。(3)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_（用K1、K2表示）。,吸热,-2012天津六校联考,提升训练,根据下表所示化学反应与数据关系：,(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有_（填写字母序号）。A缩小反应容器的容积B恒压充入氦气C升高温度D使用合适的催化剂E设法减小平衡体系中的CO的浓度,C、E,2012天津六校联考,(5)若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：,可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时，t8时。若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。,升高温度或增大CO2（或H2)的浓度,使用催化剂或加压（减小容器的容积）,CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0,2012天津六校联考,天气转凉，痛风的发作也增加了30%至40%,在痛风反复发作后，关节可变形而难以活动。痛风病人可因多种因素导致肾脏损害，严重者甚至出现尿毒症而死亡。,痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎产生的原因是在关节滑液中尿