高一化学氧化还原反应课件 新课标 人教版

欢迎进入多媒体课堂,阿拉善右旗一中电教室,一.化学反应类型,1.基本反应类型,C+O2=CO2,点燃,A+B=AB,CaCO3=CaO+CO2,高温,AB=A+B,C+2CuO=Cu+CO2,高温,A+BC=AC+B,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,AB+CD=AD+CB,讨论:以上反应类型的分类依据是什么?,讨论:以上反应类型的分类依据是什么?,小结:,依据反应物和生成物的类别及种类来区分。,思考:,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2CH4+2O2=CO2+2H2O,高温,高温,以上两反应属于何种基本反应类型?,小结:以上两反应不属于基本反应类型中的任何一类.说明此种分类方法不能包括所有化学反应,不能反映化学反应的本质。,高温,高温,讨论：那么反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2CH4+2O2=CO2+2H2O属于什么类型呢？（从得失氧的角度分析）,2.氧化还原反应,物质得到氧的反应,物质失去氧的反应,2Mg+O2=2MgO,CuO+H2=Cu+H2O,点燃,(Mg得到氧),(CuO失氧,生成Cu的反应),从得失氧角度分析,H2+CuO=Cu+H2O反应中CuO失氧发生了还原反应,那么此反应是否氧化还原反应?,在上述反应中H2-H2O发生了氧化反应,所以从整体上看,上述反应属于氧化还原反应,得氧,在2Mg+O2=2MgO反应中,对于镁来说,Mg-MgO的反应是氧化反应,那么是否存在还原反应呢?,点燃,得氧,氧化还原反应同时存在,同时发生,二者既对立,又统一,不能截然分开。因此2Mg+O2=2MgO，也是氧化还原反应。,点燃,讨论:,小结:,讨论:,小结:,思考：如何理解2Mg+O2=2MgO反应中的还原反应？S+O2=SO2、2Na+Cl2=2NaCl、Na+Cl2=2NaCl三个反应是否属于氧化还原应？,点燃,点燃,点燃,点燃,阅读教材内容,总结：,化学反应从不同角度有多种分类方法，各有其适用范围。四类基本反应类型，它只是依据反应物和生成物的类别、种类对化学反应的一种形式上的分类，并不包括所有反应，它没有反映化学反应的本质。从得失氧角度划分的氧化还原反应同样也不能反映化学反应的本质。如2Na+Cl2=2NaCl反应中无氧的得失，那么氧化还原反应的本质是什么呢？有待于进一步的研究和学习。,点燃,二.氧化还原反应,CuO+H2=Cu+H2O,得到氧，被氧化,失去氧，被还原,小结：,在化学反应中，一种物质与氧化合，必然同时有另一种物质中的氧被夺去。既：一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原。像这种一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。,氧化铜失去氧发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应。,思考：以氢气与氧化铜为例，氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系呢？,CuO+H2=Cu+H2O,2,0,0,+1,化合价升高,被氧化,化合价降低,被还原,在反应中,铜元素化合价由+2价降为0价,氧化铜被还原;氢元素的化合价由0价升高到+1价,氢气被氧化。,小结：,同理分析以下反应：,2CuO+C=2Cu+CO2,高温,+2,0,+4,0,H2O+C=H2+CO,高温,化合价升高,被氧化,化合价降低,被还原,0,+2,0,+1,化合价升高,被氧化,化合价降低,被还原,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,结论:,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。,用化合价升降的观点不仅能分析有得失氧的反应，还能分析虽没有得失氧，但元素化合价在反应前后有变化的反应。,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。,总结:,2Na+Cl2=2NaCl,点燃,如:,上述反应中，没有得失氧，但是反应前后有元素化合价的升降，所以是氧化还原反应。,思考：,元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切关系，由此得出氧化还原反应与电子的转移也有密切关系。那么这种关系是什么呢？,请回忆初中化学所学氯化钠、氯化氢等物质的形成过程,引起元素化合价升降的真正原因是什么?,2Na+Cl2=2NaCl,0,0,+1,一1,失去2Xe-,化合价升高,被氧化,得到2Xe-,化合价降低,被还原,H2+Cl2=2HCl,化合价升高,被氧化,化合价降低,被还原,总结:,有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应。,氧化还原反应的本质定义,没有电子转移的反应是非氧化还原反应(化学反应分为两类)。,氧化还原反应中电子转移（得失或偏移）和化合价升降的关系：,还原，得到e，化合价降低,氧化，失去e，化合价升高,-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7,讨论：,四种基本类型和反应和氧化还原反应和关系:,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,1.化合反应:,2Mg+O2=2MgO,点燃,CaO+H2O=Ca(OH)2,2.分解反应:,2H2O=H2+O2,通电,Cu(OH)2CO3=CuO+H2O+CO2,3.置换反应:,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,4.复分解反应,HCl+NaOH=NaCl+H2O,BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl,三:氧化剂和还原剂,氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。,氧化剂：具有氧化性。在化学反应时得到电子（或电子对偏向）的物质，所含元素化合价降低，本身被还原。,还原剂：具有还原性。在化学反应时失去电子（或电子对偏离）的物质，所含元素化合价升高，本身被氧化。,CuO+H2=Cu+H2O,2Na+Cl2=2NaCl,得到2e-,化合价降低,被还原,失去2e-，化合价升高,被氧化,+2,0,0,+1,0,0,+1,一1,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,失去2e-，化合价升高,被氧化,得到2e-,化合价降低,被还原,常见氧化剂:,O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3、H2SO4(浓)K2Cr2O7、MnO2等。,常见还原剂：,活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe以及C、H2、CO。,小结：,练习:分析下列变化过程是否氧化还原反应,FeFeCl2需加剂,如。CuOCu需加剂,如。HClCl2需加剂,如。HClH2需加剂,如。Fe3+Fe需加剂,Fe3+具有性。,氧化剂,氧化剂,还原剂,HCl,H2,MnO2,还原剂,Zn,氧化性,Fe+2HCl=FeCl2+H2,0,0,+2,+1,失去2e-,化合价升高,被氧化,得到2Xe-,