离子反应最新版本

，PowerPoint模板，很多化学反应在水溶液中，离子反应的第二部分，水溶液之一，酸，碱，盐的电离，1，电解质，(1)定义：(2)注意事项：电解质必须是化合物化合物必须是电解质，北交替附件，3，电离，书p30页图2-9 NaCl溶解和电离图，北交替联系中的(2)，电离方程，定义：将电解质电离表示为离子符号的公式，例如NaCl=na cl-HCl=NaCl溶液能导电吗？因为自由移动的水合钠离子和水合氯离子：CO2SO2NH3是非电解质，北部交联时，4，从电离角度概述酸、碱、盐，电解质电离时产生的阳离子都是氢离子(h)的化合物，hclh 2so4，nao HCA(nao HCA) CuNaClnah so 4h2so 4c2h 5 ohCaCO 3baso 4 932 Cu(oh)2 9321 Fe(oh)3 NaOH H3 h 20，按照以下分类标准回答问题(1)属于电解质的是，(3)属于酸性的，(4)属于碱的，(5)属于不溶性盐的，(北交替浮选，实验探索)，实验2-1 p31页将BaCl2溶液加入CuSO4溶液，实验2-1ba2 so42=baso 4 856，北杂交中的1，离子反应，第二，离子反应及其发生条件，(1)，定义：离子参与或生成反应，(2)，离子反应的特性：离子反应总是在稀HCl上例如：在实验室里制造CO2，北交热，2，离子方程式，(1)，定义：实际参与反应的离子符号表示反应的公式，实验2-2 p32页的表格，(2)，离子方程式的重要性，离子方程式不仅可以表示特定的化学反应，还可以表示相同类型的离子反应，北桥交通部中，3，写离子方程式，(1)写：写反应的化学方程式，(2)分解：溶于水并可能电离的物质分解为离子形态(强酸，强酸性，强酸性，可溶性盐)(不溶性物质) 硫酸、氢氧化钠碳酸钾、氯化钡、盐酸、氯化钾、碳酸钠、硝酸钡、硫酸钡、氢氧化钾、硫酸钠、硫酸钾、硫酸钾、硫酸钡、硫酸镁、氯化钡、氯化钡、北交时，4、离子反应发生的条件，(1)生成不溶于水的物质，(2)电离铁和稀盐酸反应2fe6h=2fe3 H2，2，产生质量保存等挥发物，铝和稀盐酸反应Al 3H=Al3 H2，电荷保存标准(例如2FeCl3 Fe=3FeCl2(正确) CO32- 2H=H2O CO2，北教热练习1:建立反应的化学方程式，(1)CO32-2H=H2O CO2练习2:完成离子反应，并使用化学方程式A:铝和稀硫酸al 2h=Al3 H2 b :石灰石和co32-2h盐酸盐=CO2 h2oc :氢氧化钡和稀硫酸H OH-=H2OD:铜和硝酸银溶液Cu Ag=Cu2 弱酸中的酸根离子多共存于强酸溶液中，无色透明离子组为()，A : ca 2，Na，NO3-，SO42-b 3360mg 2，Cl-，在Na2CO3溶液中以一定的顺序注入后，反应正确。添加： a会产生白色沉淀在沉淀中添加b会溶解沉淀，气体逸出在生成的溶液中添加c会产生白色沉淀。北班根据上述现象，根据下一个问题：(1)判定a，b，c分别是什么样的溶液？A:B:C:(2)反应的离子方程：，。，ba (NO3) 2，HCl，h2so 4，ba2 co32-=BAC O3-云，BAC O3 2h=ba2 H2O CO2-ba2 so42-=baso 4，离子方程式：阳离子：稀硝酸酸化的AgNO3溶液滴在溶液中，产生白色沉淀。离子方程式：嗯：负离子是：总之：气体a是。h，2h co32-=H2O CO2-cl