化学必修二总复习典型题完整版

必修二总复习练习专题1、 选择题1、下列有关叙述正确的是（ ）AH、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素 BOH与H3O组成元素相同，所含质子数相同C结构示意图为 两种粒子为同一种元素 D元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据2、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（ ）A同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小 B元素周期表中从B到B十个纵列的元素都是金属元素C室温条件下，0族元素的单质都是气体 DA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子3、14N60与14C60是当今世界上备受关注的热点之一，下列关于14N60与14C60的关系的叙述正确的是（ ）A是同系物B是同素异形体 C同位素D以上说法都不正确4、下列各项关系正确的是（ ）A熔点：KNaLi B离子半径：Mg2FO2C热稳定性：NaHCO3Na2CO3CaCO3 D酸性：HClO4HBrO4HIO45、X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3H2YYZ B原子得电子能力：XYZC原子半径：XYZ D离子还原性：X3Y2Z6、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是（ ）A常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红BC的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到产物中既有离子键又有共价键CD与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D五种元素的原子半径按AE的顺序依次增大7、 根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）8、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYZ9、 关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（ ）A 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C在共价化合物分子中，一定不存在离子键 D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键10、下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）ACa(OH)2 BH2O2 CNa2O DMgCl2 11、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）AHI和NaI BH2S和CO2 CCl2和CCl4 DF2和NaBr12、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3 CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl211、 正确的是（ ）12、 下列电子式书写正确的是（ ）13、 下列有机物命名正确的是（ ）14、 某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是（ ）AC2H5OH BC2H4 CCH3CHO DCH3COOH 15、若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则（ ）Ax2，y2 Bx2，y4 Cx3，y6 Dx3，y816、分子为C4H9Cl的同分异构体有（ ）A1种 B2种 C3种 D4种17、 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）ACH4 BC2H6 CC3H8 DC6H1418、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）二、填空题1、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如上图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称_、_、_。（2）B位于元素周期表中第_周期_族。（3）C的原子结构示意图为_，C的单质与H2反应的化学方程式为 。（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。2、根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）（1）非金属性最强的元素是 ，在反应中易 （填得或失）电子；（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是 ，非金属性最强的元素是 ；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ；（3）VA族中，原子半径最小的元素是 ，其气态氢化物为 ；（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是 。3、下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，可用于制半导体材料的元素是 。（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是 。4、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是_。（2）中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。（3）中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。（4）元素的氢化物分子式为_，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是 ，该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是_。（5）和的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物灼烧时焰色为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。（6）和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。（7）和形成的化合物的化学式为 ，该化合物溶解的单质所得溶液为 。（8）三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_。5、A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的符号依次是A_，B_，C_，D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_。(2)试写出4种元素的离子结构示意图：A_，B_，C_，D_。它们离子的半径由大到小的顺序_。(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_，分别比较它们酸性和碱性的强弱_。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_，比较其稳定性：_，理由是 。6、在下列物质中：SiO2 NaOH Na2S H2O2 Na2O2 (NH4)2S CO2 CCl4 C2H4 金刚石。用序号填空：（1）只含有离子键的是 ；（2）既含有离子键，又含有极性共价键的是 ；（3）既含有离子键又含有非极性键的是 ；（4）只含有共价键的是 。7、拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则1molN2生成NH3_热量(填“吸收”或“放出”)_kJ；1molH2生成NH3_热量_kJ；理论上，每生成1molNH3，_热量(填“吸收”或“放出”)_kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？ 。8、 丁烷有_种同分异构体，其完全燃烧的产物中，二氧化碳和水的物质的量之比为_，丁烷的一氯取代物共有_种同分异构体，分别写出结构式并命名。 9、 请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（1）芳香烃： （2）卤代烃： （3） 醇： （4）酚： （5）醛： （6）酮： （7）羧酸： （8）酯： 10、 根据乙稀和乙酸的知识填空。（1） 乙烯分子内含有的官能团的名称为 ；（2） 实验室，乙醇和乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制备的是 ，请写出制备的反应方程式 。11、（1） 能使Br2的CCl4溶液褪色的是 ；（2） 属于高分子化学物的是 ；（3） 能与Na2CO3溶液反应的是 ；（4） 能发生酯化反应的是 ；（5） 既能发生取代反应又能发生加成反应的是 。12、 现有：铁锅 鸡蛋 白酒 乙烯，根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中：（1） 可以作为水果催熟剂的是 ； （2）含有乙醇的是 ；（3） 在潮湿的空气中会生锈的是 ； （4）富含蛋白质的是 。13、 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，请回答下列问题。（1） 乙烯的电子式 ，结构式 ；（2） 鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ；A、 稀硫酸 B、溴的四氯化碳溶液 C、水 D、酸性高锰酸钾溶液（3） 下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是 A、 CH3CH3 B、CH3CHCl2 C、CH3CH2OH D、CH3CH2Br（4） 已知，若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示，反应的化学方程式为 ；工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 反应类型是 。14、 有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。由乙烯制一氯乙烷 乙烷中空气中燃烧 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 由乙烯制聚乙烯 甲烷与氯气在光照的条件下反应 乙醇与乙酸制备乙酸乙酯 乙醇在浓硫酸催化下加热至170制取乙烯； 其中属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是 ；属于加成反应的是 ；属于消去反应的