化学试题卷答案【中国第一高中】【湖北卷】湖北省2025年华中师大一附中2025年高考学科核心素养卷暨考前测试卷（最后一卷）（5.31-6.1）

华中师大一附中2025年高考考前测试卷答案及解析化学123456789CADCDABBDBACCBB1.【答案】C【解析】磁性氧化铁是Fe₃O₄,黑色固体，不能作为红色颜料。碳【解析】A项中物质的分子式为C₄H₈,实验式为CH₂,A项正确。B项中每个原子形成共价键后达到【解析】S和P均为sp³杂化，S有两对孤华中师大一附中2025年高考考前化学测试卷答案解析第1页，共7页【解析】A项FeCl₃-NH₄F溶液中滴加KSCN溶液未出现红色，SCN形成的配合物稳定性强，A项正确；B项新制氯水中存在多种微粒，其中CI可与AgNO₃溶液生成量的Zn,HA溶液放出的氢气多说明HA的初始浓度大，故HA的酸性弱，D项正确。9.【答案】D的个数比为1:2,C项正确；离子液体黏度由离子键强度决定，若将[PCl₆]-换为[PF₆]-,则离子半径减蛋壳溶于柠檬酸，产物柠檬酸钙微溶，沉淀转化有【解析】①中无明显现象，说明浓盐酸无法将KI氧化，故A项正确；②中溶液产生胶状沉淀说明盐酸酸性强于硅酸，但是无法说明非金属性：Cl>Si,B项错误；③中生成沉淀是因为浓盐酸的加入降低和N₂+10·OH==2HNO₃+4H₂O,B项正确。每生成1mol硝酸，需要消耗5mol·OH,即需要5molFe²+(反应②,耗5mole)和5molH₂O₂(反应①耗10mole'),一共需要15mole,在阳极产3.75mol氧气，即84L,C项错误。每产1mol硝酸，耗0.5mol氮气以及5mol氧气(反应①),故空气原料中需华中师大一附中2025年高考考前化学测试卷答案解析第2页，共7页【解析】A项中，s²的堆积方式为六方最密堆积。同层1个s²-周围有6个，上下各有3个，共有12的坐标为根据四面体的结构特点，1号离子的分数坐标B项正确。由图中可以看出Zn²+的配位数为4,位于硫离子形成的四面体空隙中，C项错误。D项中，考虑底面为菱形，密度应为c(CO³)=c(HCO₃)=0.05mol·L⁻¹,由图2可知c(Ni²)=10-4.5,B项正确。pH=7、1gc(Ni²+)=-2溶液中会生成NiCO₃沉淀，故c(CO³)+c(HCO₃)+c(H₂CO₃)应小于0.1mol·L-¹,C项错误。使用K₂CO₃做沉淀剂，溶液碱性太强容易生成Ni(OH)₂沉淀，故D项正确。【解析】本题中“纳米橡皮筋”与纳米球间通过氢键进行共组装，“纳米橡得该环状胶束可以像橡皮筋一样扩张。B项在强碱性条件下，氢键遭张的主要原因，C项正确；由于柔性的聚合物赋予二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分)(2)2CeO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Ce₂(SO₄)₃+O₂↑+4H₂O(2分)(3)NH₃与Ce³+形成配合物导致不易被沉淀或氨水与Ce(OH)₃形成络合物导致沉淀溶解；(2分)9.3(2分)(4)400℃(2分)(5)99.5%(2分)【解析】(1)根据题目条件，SiO₂和CeO₂不溶于稀盐酸中，而CaO、MgO、Na₂O均可溶于盐酸中，故金属离子为Ca²+、Mg²+、Na⁺。滤渣的成分是提取CeO₂后剩下的SiO₂。(3)氨的配位能力很强，可以和很多金属离子形成配合物，导致不易形成氢氧化物。常温下pOH=4.7,pH=9.3。(4)制备产品兼顾质量(产率)和纯度，最重要的是产品的纯度，在400-500℃纯度很高，从350℃到400℃,纯度提升很多，而质量减少值约0.1g。故选择400℃。(5)根据Ce⁴+~Fe²+~CuCl关系，1molCe³+相当于1molCuCl这一数据，只需计算出消耗多少摩尔的17.(14分)【答案】(1)苯酚(2分)(2)酯基、碳碳双键(2分)(4)①(【解析】(1)依据F的分子式和G的结构可知，F为苯酚。(2)分子中含有酯基和碳碳双键。(3)B与A通过浓硫酸反应生成乙酸乙酯，且B可由A氧化得到，可知A为乙醇，B为乙酸。则该反(4)①号碳氢键上碳原子连接羰基碳，②号碳氢键上碳原子连接氧原子，③号碳氢键上碳原子连接亚甲(5)能发生银镜反应，则分子中含有醛基。除去六元杂环()外，剩余可能基团为一个甲酸酯基或者一个醛基和一个羟基。若剩余一个甲酸酯基，则甲酸酯基可连在六种位置。一种有16种可能结构。分子中有4种不同化学环境的氢原子，且数目之比为4:4:1:1的结构可18.(14分)【答案】(1)圆底烧瓶(2分)(3)AB(2分)(4)56~164℃(2分)反应物丙酮被不断蒸发冷凝至b中，b中产物二丙酮醇又被不断虹吸回a,b中平衡正向移动，丙酮转化率高，二丙酮醇产率高(2分)(5)增加粗产品和洗涤剂的接触面积，提高洗涤效率；防止分液漏斗内气压过高引起安全问题(2分)蒸馏(2分)【解析】(1)装丙酮的仪器为圆底烧瓶。(2)由题目信息可知，反应物只有丙酮，Ba(OH)₂固体为催化剂。根据元素守恒和官能团性质分析，可B.该反应类型为加成反应，反应物中所有原子都进入目标产物中，原子利用率为100%,故B正确；C.Ba(OH)₂为催化剂，不会影响D.丙酮被不断蒸发冷凝至b中，在仪器丙酮回到仪器a中，平衡正向移动，丙酮转化率高。而Ba(OH)₂固体不溶于丙酮和二丙仪器a,所以仪器a中反应较慢，且存在大量丙酮，丙酮转化率(4)反应过程中需保证只有反应物丙酮被不断蒸发冷凝至b中，而产物二丙酮醇留在仪器a中，则温度应控制在两者沸点之间，即56~164℃之间。根据(3)D选项分析可知，反应物丙酮被不断蒸发冷(5)洗涤时为提高杂质溶解于洗涤剂中的效率，需振荡以增加率；振荡过程中分液漏斗内压会增大，若不放气会使液体从玻璃塞边缘渗出，需及时放气。洗涤后静置分液，取有机相加入干燥剂除19.(14分)【答案】(1)+66(2分)(3)0.02mol·L¹min¹(2分)19:16(2分)反应Ⅱ的影响，使反应Ⅱ正向移动(2分)不变(1分);不变(1分)【解析】(1)△H₄=1.5△H₁+0.5△H₂=+66kJ·mol¹。(2)因为反应Ⅱ和Ⅲ的△H<0,所以1nK的斜率为正。△H的绝对值越大，斜率越大。故表示反应Ⅱ的曲线编号为④、表示反应Ⅲ的曲线编号为③。(3)①2~4min的过程中，在2L的容器中反应了2min,CH₃I减少了0.08mol,同时生成了0.08molHI,②2min时，容器中存在n(C₃H₆)=0.04mol,n(CH₃I)=0.16mol,反应了0.16molCH₃I,产生0.16molHI,(4)①升高温度，反应I正向移动使C₂H₄(g)分压增大(或浓度增大),C₂H₄(g)分压增大对反应Ⅱ的影响大于升高温度对反应Ⅱ的影响，使反应Ⅱ正向移动。②温度升高，反应I正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ逆向移动，则C₂H₄的物质的量分数一直增大，可知温度为715K时，C₂H₄的物质的量分数为4%,C₃H₆的物质的量分数为8%,C₄H₈的物质的量分数为8%,。设平衡时n(C₂H₄)=xmol,