1.混合酸的电导滴定

实验混合酸的电导率滴定一、实验目的1.电导滴定的理论知识整合2.了解电导滴定法测定混合酸浓度的基本原理和实验方法。掌握Dds-11 a电导率仪的结构、性能和使用方法使用Ph-曲线和( ph/ v)-v曲线和二次微商法确定合理终点。二、实验原理电导滴定法是一种电能分析，其终点取决于滴定中电导的变化。用NaOH溶液滴定HCl和HAc的混合物，首先中和HCl，然后在溶液中添加移动速度较大的H-中和，产生不可电离的水和移动速度较小的Na。对此的反应是H Cl- Na OH-=Na Cl- H2O已知Na的摩尔电导小于H的摩尔电导( ，Na=50.010-4-1 4-1， ，H=341.810-4-1 4-1)H Ac- Na OH-=Na Ac-H2O因此，电导略有增加，当氢氧化钠超标时，溶液中oh的移动速度比代谢电导提高得快，以溶液的电导为努振，反制氢氧化钠的体积以横坐标土壤导出有两个拐点的滴定曲线。根据拐点处氢氧化钠的体积，根据等时定律，可以计算HCl和HAc的各自含量。三、仪器和试剂1.仪器：DDS-11 a型电导率仪、磁搅拌器、DJs-2铂黑电导电极、滴定管、碱式三极管、2个烧杯、1个吸管、吸球试剂：0.1mol/LNaOH标准溶液，1%酚酞指示剂，未知混合酸，邻苯二甲酸酯四、实验阶段1.氢氧化钠校准：请参阅分析化学实验中碱的校准测定步骤混合酸滴定(1)根据仪器的使用方法调整仪器，清洁电极和搅拌机。(2)将40毫升混合酸准确地移动到250毫升烧杯中，加入搅拌器，加入几滴酚酞指示剂。(3)在测定电导率值方面加入0.1-0.2ml，以氢氧化钠标准溶液(使用前标定)滴定。测量电导值5-10ml以上，直到指示剂变色。(4)根据消耗的氢氧化钠体积和电导滴定值绘制g-v滴定曲线，并设定两个滴定终点。(5)分别计算混合酸的HCl和HAc的含量。(6)测量完成后，清洁电极和搅拌机。重复上述操作一次。两个测试的平均值。五、数据处理1.氢氧化钠溶液的标定123m邻苯二甲酸酯(g)V氢氧化钠(ml)氢氧化钠(mol/L)c平均(mol/L)电导滴定数据处理(注意仪器的单位)V1氢氧化钠(ml)G1103s-1V2氢氧化钠(ml)G2103s-1六、问题讨论1.电导滴定曲线是什么？电导滴定法根据什么判断合适的终点？盐酸和醋酸的电导率滴定曲线与氢氧化钠有何不同？怎么了？影响电导滴定的因素是什么？V.数据处理1.氢氧化钠溶液的校准表1编号123m邻苯二甲酸酯/g0.45370.43230.43V氢氧化钠/ml9.69.139.07氢氧化钠/(mol .L-1)0.23140.23190.2321c平均氢氧化钠/(mol .L-1)0.2318相对偏差/%-0.170.0430.13相对平均偏差/%0.001计算公式：Mol-1分析：通过对三个数据集偏差的计算，可以看出，细致谨慎的滴定工作过程中的三个数据集相对稳定，其浓度相对准确。结果：氢氧化钠=0.2318 mol-1电导滴定数据处理(1)寻找拐点和变色点表2:曲线拐点和变色点数据名字拐点变色点位置VNaOH/mlG110scm-1VNaOH/mlG210scm-1第1组11.9284126.32991第2组12.4385226.221004平均值12.175846.526.27997.5(2)绘制滴定点曲线表3:绘制某些数据记录VNaOH/ml7.428.5210.8710.0911.3011.5411.7912，30G10scm-118811603117010611017974933897VNaOH/ml12.4312.6412.8413.0113.2213.6113.8314.02G10scm-1852845843843844848851854VNaOH/ml14.3215.5416.5218.3520.4421.3223.4125.50G10scm-1857876892918946956978998VNaOH/ml26.1026.2227.3828.5129.6230.8031.9132.79G10scm-110041005106511321198126013201377VNaOH/ml34.0335.1136.1437.20G10scm-11432148515331585上述拐点处变色点的实验数据计算如下：HCl含量：Mol/LHAc内容：Mol/L六、问题讨论1.电导滴定曲线是什么？电导滴定法根据什么判断合适的终点？答：电导滴定是将标准溶液滴在主体上的电化学分析方法，是从电导率的变化确定终点的方法，电导滴定曲线是反应电导滴定中溶液电导率随滴定量的变化而变化的曲线。电导滴定法根据溶液电导率的变化确定下降终点，测量点时，滴定曲线上出现转折点，指示滴定终点。盐酸和醋酸的电导率滴定曲线与氢氧化钠有何不同？怎么了？:氢氧化钠滴定盐酸工艺的电导率先降低，然后增加，滴定乙酸先增加，然后迅速增加。原因是启动溶液中盐酸氢氧化钠反应的电导率大的h被电导率小的Na取代，摩尔的电导率降低，化学测量点后HAc与氢氧化钠发生反应，从而产生容易分离的NaAc，电导率略有上升，氢氧化