2019高考化学大一轮复习练习： 物质结构与性质 3 晶体结构与性质练习 新人教版

3 3决定结构和特性决定结构和特性板3小时限制规格特殊训练时间：45分1，选择题(各6分，54分)1。在对晶体的叙述中，准确地说，a .原子晶体中共价键的结合能量越大，熔化，沸点越高b .分子晶体中分子间的力越大，c .分子晶体中共价键的结合能力越大，熔化，沸点越高d .如果某个晶体溶于水中，就能电离自由移动的离子，这个晶体必须是离子晶体反应a分析b项，分子的稳定性与分子间作用力无关c，分子晶体熔化，沸点的高低取决于分子间作用力的大小。d项目也可以是分子晶体，例如HCl。2.2017宜昌模拟以下主张正确()满分a。钛和钾都采取图1的积累方式。b .图2在二维空间中秘密地放置金属原子。这个方法在三维上积累，只在简单的立方上积累。c .图3是干冰晶体的细胞，立细胞长寿为a cm，每个CO2周围最近距离的CO2为8个d。图4是在三维空间中紧密堆积金属原子价ABCABC的结果，答案d分析图1是6字形的最密集堆积，k是体心立方体堆积，a错误，B在二维空间中布置了非精细层，并在三维空间中获得体心立方体堆积。b错误；干冰晶体的单位细胞属于面中心立方细胞，位数为12。也就是说，与每个CO2周围距离相等的CO2分子有12个，c错误。这种细胞类型是在三维空间中金属原子堆积成ABCABC的面芯立方体。3.离子晶体的以下数据大小无效：()a .熔点：NafMgf2Alf 3b。晶格能量：NaFNaClNaBr C.负离子的配流数：cslnaclcaf2d。硬度：mgocao响应a语法分析r(Na )r(Mg )r(Al)和Na，Mg，Al的电荷依次增加，因此NaF，2 3 2 3 mg F2，AlF3的离子键依次增大，晶格依次增加熔点。r(f)Cao KCl(3)cu6(4)质心立方积累b: 4a分析(2)离子晶体中的离子半径越小，离子带电荷，晶格就越大，熔点越高。(3)离子x中的所有电子恰好充满了k，l，m 3电子层，如果这些离子含有28电子，那么x就是Cu；使用x、y、z三轴切割，您可以看到连接到n的Cu数为6。(4)细胞核原子积累名为体心立方体积累。根据细胞结构，-Fe细胞和-Fe细胞分别包含1和4个铁原子，因此 ( -Fe)= -Fe)=-Fe和-Fe两个晶体的密度比为b: 4a。12.(15分钟)钛对酸、碱具有很强的耐蚀性，密度小、强度高，成为化学生产的重要材料。请回答以下问题：(1)基态钛原子的价电子阵列为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32如果“钛晶体单元”参数为a=b=295.08 pm，c=468.55 pm，=90，=120，则钛金属为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _其中钛原子的分布数是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。33 3- 33 56456，3， (-Fe)=n aa n ab 3 (2)用熔融镁在氩气内还原TiCl4，可获得多孔海绵钛。tick 4一般称为无色液体，熔点为-25，沸点为136 ，这表明tick 4是_ _ _ _ _ _ _ _晶体。(3) KCl、CaO、TiN晶体通过类似于NaCl晶体结构的x射线，两种离子晶体的晶体能量数据如下：离子晶体晶格能/(kjmol)-解释为什么1KCl 715CaO 3401 KCl晶格能小于Cao:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)钛可以与c、n、o等元素形成二元化合物，c、n、o元素的电负性从大到小(5)钙钛矿晶体的细胞结构如图所示，该晶体的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _答案(1)3d 4s2 6磁场稠密的12 (2)分子(3)KCl，Cao都是离子晶体，k的半径大于Ca，k的电荷量小于Ca，Cl的半径大于o，Cl电荷的数量小于o，因此KCl的晶格是Cao能量(4)ONC (5)从问题图表中可以看出，钛金属是6字形的最密集堆积，其中钛原子的配位数为12。(2)tick 4一般是无色液体，熔点为-25，沸点为136，熔化，沸点较低，由此可见tick 4是共价键结合的分子，属于分子晶体。(4)元素的非金属越强，电负性越大，c，n，o三元素的非金属强弱顺序为ONC时，电负性为从大到小的ON