第九单元溶液课件

第九单元溶液,1,PPT学习交流,溶液的形成1.溶液(1)定义：溶液是_分散到_里，形成_的、_的_。(2)特征：具有_性、_性，属于_物。溶质：_的物质，可以是_。溶剂：_的物质。_是最常用的溶剂。,一种或几种物质,另一种物质,均一,稳定,混合物,均一,稳定,混合,被溶解,固体、液体或气体,能溶解其他物质,水,(3)组成,2,PPT学习交流,2.乳浊液与乳化现象(1)乳浊液：_分散到液体里形成的_；其特征是：_、_。(2)乳化作用：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，形成_的现象；其特点是能_存在。,小液滴,混合物,不均一,不稳定,乳浊液,稳定,3,PPT学习交流,3.溶解时的吸热或放热现象(1)溶于水时，溶液温度明显升高的物质有：_、_等。(2)溶于水时，溶液温度明显降低的物质有：_等。(3)溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有：_等。,浓硫酸,氢氧,化钠,硝酸铵,氯化钠,4,PPT学习交流,【思考感悟】1均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？提示：不一定。均一、稳定的液体可能是纯净物，如水；而溶液属于混合物；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液就是蓝色溶液。2用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污的原理相同吗？为什么？提示：不相同。汽油清洗油污属于溶解现象，洗涤剂清洗油污属于乳化现象。,5,PPT学习交流,溶解度1.饱和溶液和不饱和溶液(1)判断依据。(2)二者转化的条件和方法。,增加,蒸发溶剂,降温,增加,升温,6,PPT学习交流,2.固体物质的溶解度(1)“四要素”。条件：_。标准：100g_。状态：达到_。实质：_的质量，单位一般是_。,一定温度,溶剂,饱和状态,溶质,克,7,PPT学习交流,(2)影响因素。内因：_的性质。外因：_a.大多数物质的溶解度随温度升高而_，如_。b.少数物质的溶解度受温度的影响_，如_。c.极少数物质的溶解度随温度升高而_，如_。,溶质和溶剂,温度,显著增大,KNO3,不大,NaCl,减小,Ca(OH)2,8,PPT学习交流,3.气体的溶解度(1)定义：在压强为_、一定_时，气体溶解在_水中达到_时的气体体积。(2)影响因素。内因：_的性质。外因：温度和压强。随温度的升高而_，随压强的增大而_。,101kPa,温度,1体积,饱和状态,溶质和溶剂,减小,增大,9,PPT学习交流,【思考感悟】通过降低温度的方法可以使任意不饱和溶液转化为饱和溶液吗？提示：不是。只有溶解度随温度降低而减小的物质才可以通过降温的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。,10,PPT学习交流,溶质的质量分数1.溶质的质量分数(1)概念。溶液中溶质的质量分数是_与_之比。(2)公式。溶液质量=_质量+_质量=溶液体积_=溶质质量_溶质质量=溶液质量_,溶质质量,溶液质量,溶质,溶液,溶液密度,溶质的质量分数,溶质的质量分数,11,PPT学习交流,2.配制一定质量分数的溶液(1)实验用品：_、_、_、_、药匙等。(2)实验步骤。_、_、_、装瓶贮存。,托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,计算,称量或量取,溶解,12,PPT学习交流,配制一定质量一定溶质质量分数的溶液【高频考点】配制溶液的操作步骤；所用仪器；操作方法的正误判断；误差分析等,13,PPT学习交流,1.配制方法及步骤,14,PPT学习交流,2.问题思考(1)实验完毕后，发现托盘天平右盘忘记放纸片了，那么右盘放纸片的目的是什么？忘记放纸片可能造成什么后果？提示：左盘放纸片是防止药品腐蚀托盘，右盘放纸片是使天平保持平衡，若不放置，则易使称得的固体药品的质量偏小，所得溶液中溶质的质量分数偏小。,15,PPT学习交流,(2)实验中，实际所得溶液中溶质质量分数往往偏小，你认为可能的原因有哪些？提示：(1)从操作看可能是：称量时，药品和砝码位置放反；量水时仰视读数；溶解时，所用烧杯内有水。(2)从其他因素看可能是：药品不纯；计算错误。,16,PPT学习交流,一、溶液的浓、稀与饱和、不饱和溶液的关系1溶液浓、稀的含义溶液的浓、稀是指一定量溶液中含溶质的多少，溶质质量分数大的是浓溶液，反之是稀溶液。相互间没有明显的界限，如40%的硫酸溶液是稀硫酸，而37%的盐酸则是浓盐酸。,17,PPT学习交流,2.它们之间的相互关系(1)对于同种溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。(2)对于不同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，不饱和溶液不一定比饱和溶液稀。,18,PPT学习交流,【误区警示】(1)一定条件下某种溶质的饱和溶液不一定是其他溶质的饱和溶液，如食盐的饱和溶液中还可以再溶解蔗糖。(2)析出晶体后的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。(3)并非所有溶质都能形成饱和溶液，如酒精、硫酸在常温下可与水以任意比例混合。,19,PPT学习交流,二、溶解度曲线及其应用1.定义用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。2.意义,20,PPT学习交流,21,PPT学习交流,22,PPT学习交流,3.应用(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。(3)判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。(4)比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大小。(5)总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法。(6)确定混合物分离的方法。,23,PPT学习交流,【特别提醒】(1)比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，若温度不同，无法比较。(2)对于溶解度随温度升高而显著增大的物质，一般通过冷却热饱和溶液的方法析出溶质；对于溶解度受温度影响不大的物质，常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。,24,PPT学习交流,三、有关溶质的质量分数的计算1.计算的基本题型(1)溶质质量、溶液质量及溶质的质量分数之间的换算。(2)溶液浓缩或加水稀释的计算。(3)溶质的质量分数计算中，涉及溶液体积、密度的计算。(4)不同质量分数的同种溶质的溶液混合计算等。,25,PPT学习交流,2.解答此类题目应注意以下几点(1)溶液浓缩或加水稀释的计算依据：浓缩或加水稀释前后溶质的质量保持不变。即m1a1%=m2a2%或m1a1%=(m1m水)a2%其中，m1、m2分别为稀释前后溶液的质量，m水为稀释所加入的水的质量或蒸发掉水的质量，a1%、a2%分别为稀释前后溶液中溶质的质量分数。,26,PPT学习交流,(2)涉及溶液体积、密度的计算时，应先根据公式m=V(即溶液质量=溶液密度溶液体积)进行换算，或先计算质量，再利用公式进行换算。(3)不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算，应根据公式计算质量，m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%，其中a1%、a2%、a%分别为混合前两不同溶液、混合后所得溶液的溶质的质量分数。,27,PPT学习交流,【特别提醒】(1)不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。(2)计算溶液中溶质的质量分数时，溶质质量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作为溶质计算。(3)计算化学反应后溶液中溶质的质量分数时，若有气体或沉淀生成，则溶液质量要把生成的气体或沉淀减去。,28,PPT学习交流,【拓展延伸】溶解度和溶质的质量分数的比较(1)区别和联系。,29,PPT学习交流,30,PPT学习交流,(2)溶解度概念中的“100”和溶质质量分数中的“100”的含义不同：溶解度概念中的“100”是指每100g溶剂，其含义是“一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量”；溶质质量分数中的“100”是指“100g溶液中含溶质的质量”。(3)t时，某物质的溶解度为ag，该物质饱和溶液中溶质质量分数为b%，则从数值上看，ba。(4)t时，在一定量水中添加某物质，所得溶质的质量分数不会超过饱和状态时溶质的质量分数。(5)t时，某物质在水中的溶解度是一定值。,31,PPT学习交流,溶液的形成【高频考点】溶液的形成；溶质、溶剂的判断；溶液的性质；溶解过程中的温度变化及应用；乳化作用及应用等1.溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是()A.溶液都是无色、透明的液体B.溶液中只能有一种溶质C.溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性质相同,D,32,PPT学习交流,2.下列洗涤方法中，利用乳化原理的是()A.用食醋除水垢B.用稀盐酸除铁锈C.用汽油清洗油渍D.用洗洁精清洗油污,D,33,PPT学习交流,3.某同学用25的水溶解一定量的NaCl,充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60,固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是()A.NaCl的溶解度B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数,C,34,PPT学习交流,溶解度及溶解度曲线【高频考点】饱和溶液、不饱和溶液的概念、相互转化方法；溶解度的含义；溶解性判断、溶解度曲线的意义、应用等,35,PPT学习交流,4.某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关量的变化图像正确的是(),C,36,PPT学习交流,5.如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是(),C,AZ的溶解度随温度的升高而降低Bt1时，Y的溶解度大于Z的溶解度Ct3时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%Dt2时，X的溶解度和Y的溶解度相等,37,PPT学习交流,6.20时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：,38,PPT学习交流,(1)图1中一定为饱和溶液的是_。(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_。(3)图3中表示乙的溶解度曲线是_；P点表示的含义是_。,甲,相等,N,30时，甲乙两种固体物质的溶解度相等,39,PPT学习交流,溶液的配制【高频考点】配制步骤；仪器选取；操作正误判断；误差分析等7.欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是()托盘天平烧杯玻璃棒100mL量筒ABCD,C,40,PPT学习交流,8.某同学按如图所示的步骤配制好80g6%的氯化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是(),A.溶质的质量不变B.溶剂的质量不变C.溶液的质量不变D.溶质的质量分数不变,D,41,PPT学习交流,9.实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。(1)计算：需氯化钠的质量为_。(2)某同学按下图所示步骤依次操作：,7.5g,42,PPT学习交流,其中操作错误的步骤是_(填字母序号);B中仪器的名称为_；E中玻璃棒的作用是_。(3)若上图A中砝码的质量为5g，游码的读数为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_。,A、B,量筒,加速溶解,2.5g,43,PPT学习交流,溶质质量分数及其计算【高频考点】溶质质量、溶液质量和溶质质量分数之间的换算；溶液浓缩或稀释问题的计算；涉及溶液体积、密度的计算等,44,PPT学习交流,10.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水()A.1.5mLB.2mLC.3mLD.4mL【解析】本题考查有关质量分数的计算。溶液的质量=溶质的质量溶质的质量分数=0.5g20%=2.5g；溶剂水的质量=溶液的质量-溶质的质量=2.5g-0.5g=2g；水的体积=水的质量水的密度=2g1gmL-1=2mL。,B,45,PPT学习交流,11.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84gcm-3)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为1gcm-3)的体积为_mL(精确到0.1)；,390.0,46,PPT学习交流,(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写如图标签；(3)用量筒量取浓硫