课题3 制取氧气(4)

单元2我们周围的空气，主题3:制造氧气，P37 44，学习目标：3。能够区分分解反应。4.掌握实验室制氧的操作方法和注意事项。1.掌握实验室制氧的三个反应原理。2.了解催化剂及其功能。实验室制氧的三个反应原理。2。实验室制氧操作方法及注意事项。可以区分分解反应。供给呼吸，O2？氧气是一种化学性质更活跃的气体。它能与许多物质反应，有许多重要的用途。那么，如何在工业中生产氧气呢？我们如何在实验室制造氧气？为了在实验室中产生气体，应该从以下几个方面考虑：1。反应原理；2.仪器设备(发电设备和收集设备)；3.收集方法；4.实验操作步骤和注意事项；5.检查方法。实验2-5 1。是否将5%的过氧化氢溶液加入试管中，火星棒是否重新点燃？(2)向上述试管中加入二氧化锰，带有火星的棒是否重新点燃？(1)过氧化氢(H2O2)溶液的分解：1。实验室制氧的反应原理：1。实验：木棒无法重新点燃，会出现大量气泡，木棒会重新点燃。在常温下，过氧化氢分解放出的氧气很少。在常温下，二氧化锰可以加速过氧化氢的分解速度并释放出大量的氧气。反应式：木棒重燃，有气泡和氧气，实验2-6当实验2-5的试管中没有气泡时，再次加入过氧化氢溶液观察现象。看来二氧化锰永远不会用完。二氧化锰在这个反应中起什么作用？催化剂和催化作用在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率的物质，其质量和化学性质在反应前后都没有改变，这种物质称为催化剂。(1)催化剂，改变其他物质的化学反应速率，其自身的质量和化学性质(特性：一变二不变)，注： (1)一种催化剂并不是反应的唯一催化剂。(2)没有催化剂并不意味着反应不能进行，但是反应速率不同。(3)催化剂不能增加或减少产品的总质量。催化剂在化学反应中所起的作用称为催化作用。过氧化氢分解过程中还有其他催化剂吗？甲：是的。如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。(2)催化作用，(2)练习(1)下列关于催化剂的陈述是正确的(a)催化剂是用来加速化学反应速度的(b)二氧化锰是催化剂(c)。关于催化剂的正确说法是()a。使用催化剂可以增加产品的数量b。必须通过添加催化剂来提高化学反应速度c。不使用催化剂就不能发生化学反应d。使用催化剂可以改变物质的化学反应速度d(ii)。氯酸钾(氯化钾)和二氧化锰(二氧化锰)的混合物被加热：实验2-7氯酸钾(氯化钾)和二氧化锰(二氧化锰)的混合物被加热，并且通过排水方法收集一瓶氧气。用带火星的木条测试氧气的性质。当试管被加热时，在试管的开口处产生大量的气泡，木棒被重新点燃，氯酸钾在二氧化锰的催化下被加热分解释放氧气，氧气支持燃烧。反应式：二氧化锰是该反应的催化剂，加速了反应速度。(白色，稳定，需要高温分解，需要添加催化剂)，(深紫色或紫黑色，不太稳定，稍微加热分解，不需要添加催化剂)，(3)加热高锰酸钾(高锰酸钾):比较：在上述三种方法中，从安全、环保、节能、简单等方面来看，实验室制氧的最佳方法是催化分解过氧化氢(H2O2)溶液。因为这种方法不需要加热，操作简单，安全，环保，节能。概述：实验室制氧的反应原理。以上三个r的共同特征是什么两种或两种以上物质产生另一种物质的反应称为化合反应。注：“再来一个”。“昌邑”。1。组合反应：2。分解反应。取代反应：第八单元，4。复分解反应：第十一单元，4个基本反应类型：氧化反应不属于4个基本反应类型，1。在下面的化学反应中，氧化反应是()，组合反应是()，属于分解反应的是()甲.甲烷，氧气，水，二氧化碳，乙.水，氢，氧，丙.氧，二氧化碳，铜水，碱式碳酸铜，丁.氯酸钾，氯化钾，氧气，交流，丙，BD，和课堂练习】。2.下列变化属于分解反应是(a)蒸发盐水以获得水和盐b .燃烧乙炔以产生二氧化碳和水c .加热高锰酸钾d .蒸发液态空气以获得氮气和氧气c. 3 .分解氯酸钾产生氧气的必要条件是：(a)加入二氧化锰。添加KMnO4C。隔离空气加热，D，4。03江西加热氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氧气。在下面的图中，与这个反应事实最一致的是()，A，5。从安全、环保、节能、简单等方面考虑。实验室制氧的最佳方法是()。a .通电分解水：b .过氧化氢催化分解：c .加热高锰酸钾分解：d .加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：在下列物质反应后，会产生氧气，其中最适合潜艇供氧的反应物是()，因为c: 将人呼出的二氧化碳气体转化为氧气；(2)无供暖、无电、节能、操作简单等。甲.氯化钾乙.过氧化氢。Na2O2D。H2O，C，2Na2CO 2=2Na2CO 3 2，加热时，固体、气体、管口稍微向下倾斜(10150度角)，加热方法产生氧气发生装置：1。气体发生装置(由反应物的状态和反应条件决定)，2。仪器装置(发生装置、收集装置)、常温制氧发生装置：讨论：用固体和液体不加热反应制氧，用什么发生装置？MnO 2，2，收集装置和收集方法，向上排气方法，排放方法(纯)，(由氧密度和溶解度决定)，实验装置的连接原理：从左到右，从下到上。注意：加热高锰酸钾时，在试管口放一团棉花，以防高锰酸钾进入导管。加热氯酸钾时，棉花不能塞入试管口。一套完整的加热制氧设备，一套完整的常温制氧设备。连接仪器，检查设备的气密性；(3)操作步骤：a .首先将导管浸入水面，用手紧紧握住试管外壁。气泡从水中的导管口冒出。在导管移出水面之前，松开你的手。导管端口处形成一段水柱，表明该装置没有漏气。(b)用弹簧夹夹住橡胶管，向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸没在液面以下。继续向长颈漏斗中加水。如果发现长颈漏斗中的液位没有下降，则装置不会泄漏空气。2.充电。3.固定仪器；7.关闭酒精灯(停止加热)。6.将导管移出水面；4。加热(先预热，然后加热)；5.收集气体(当气泡连续均匀出现时)；1。试管口应稍微向下倾斜。2。铁夹应夹在试管口1/3处。发生器中的导管应稍微露出橡胶塞。用排水法收集时，导管应伸入瓶口。当用向上排气的方法收集时(见图P112)，导管应延伸至接近瓶底。实验室制氧注意事项：发生器中的导管应稍微露出一个橡胶塞，以便于氧气提取。因为导管伸入试管的时间太长，试管中的氧气不容易输出。为了防止从喷嘴处的水蒸气中凝结的水滴回流并使试管破裂。重心是平衡的，以便于加热和防止摩擦为了防止高锰酸钾粉末进入导管，集气罐中的水变成紫色。(注意：当用氯酸钾制氧时，试管口不能塞满一团棉花。否则，将会发生爆炸。)，防止管子因受热不均匀而开裂。6.用排水法收集氧气。开始时发出的气泡不应立即收集，并且在气泡持续出现之前不应收集。最后，应先取出导管，然后停止加热。因为开始出现的气泡主要是试管中的空气，如果此时立即收集，收集的氧气将是不纯的。最后，应首先移除导管，然后停止加热，以达到：的目的，以防止水箱中的水回流到试管中并导致试管破裂。(因为如果首先停止加热，试管中气体的体积和压力将由于温度的降低而降低，并且外部空气的压力将大于试管中气体的压力。水箱中的水压将进入试管，导致试管破裂。)，因为氧气的密度高于空气的密度，所以集气瓶应该放直。7.玻璃片被盖住后，装满氧气的集气瓶应立即放在桌面上。将带有火星的木条放在集气瓶的口处，木条会立即重新点燃，这证明集气瓶充满了氧气。全面检查和检验方法：2。检验方法：1。全面检查方法：将火星棒插入集气瓶，棒会立即重新点燃，证明集气瓶中的气体是氧气。6.工业制氧方法：液态空气被分离(不产生新物质，属于物理变化)。空气、液态空气和液氮(沸点为-196)被蒸发。液氧(沸点-183)仍然是液体。(注：实验室中氧气的产生包括新物质的产生，这是一种化学变化。)1。掌握实验室制氧的三种方法，并记住以下反应的书面和符号表达。在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，但其质量和化学性质在反应前后没有改变的物质称为催化剂(也称为催化剂)。催化剂在生产中起着重要的作用。一种反应物产生两种或多种其他物质的反应称为分解反应。(1)连接仪器，检查装置的气密性；(2)充电，用导管塞住橡皮塞；(3)将大试管固定在铁框架上，调整倾斜度和高度；(4)加热试管(先预热)；(5)排水集气；将导管移出水面；停止加热。(1)步骤，(2)注意事项，(1)试管口应稍微向下倾斜。(2)铁夹应夹在试管开口的大约1/3处。(3)发生器中的导管应稍微露出橡胶塞。用排水法收集时，导管应伸入瓶口。当用向上排气的方法收集时(见图P112)，导管应延伸至接近瓶底。(4)用高锰酸钾制备氧气时，应将大量棉花塞到试管口中。加热时，应来回移动酒精灯，使试管受热均匀，然后用酒精灯的外焰加热药物所在的部位。(6)用排水法收集氧气。开始时发出的气泡不应立即收集，直到气泡不断出现才可收集。最后，应先取出导管，然后停止加热。收集氧气的方法。通过向上排气方法7收集氧气时检查集气瓶是否充满氧气的方法。检查氧气的方法。将带有火星的棍子插入气体收集筒并立即重新燃烧棍子的方法将证明筒中的气体是氧气。将带有火星的木条放在集气瓶的口处，木条会立即重新点燃，这证明集气瓶充满了氧气。排水法和向上排气法。(1)，气密，稍微向下倾斜，来回移动酒精灯以均匀地加热试管，用酒精灯的外火焰加热药物部分，开始时放出的气体是空气，如果立即收集，氧气是不纯的，从水箱中抽出导管，停止加热，防止水箱中的水进入试管，导致试管破裂，呈阳性， (3)用氯酸钾产生氧气，不要用二氧化锰作催化剂，而改用其他物质仍能顺利产生氧气，这种物质是。 (4)在实验室制氧时，有以下实验操作步骤：a .用氯酸钾和二氧化锰的混合物填充一个大试管，并用导管将橡皮塞塞紧；检查装置的气密性；c .加热试管；d、将大试管固定在铁框架上，调整倾斜度和高度；(e)通过排水收集气体，直至收集完成；f .取下酒精灯并熄灭；从水槽中取出导管。正确的操作顺序是(填写序列号)。最后两步不能逆转的原因是。高锰酸钾，b，a，d，c，e，g，f，用于防止水箱中的水进入试管并导致试管破裂。(5)为了确保收集相对纯净的氧气瓶，必须注意以下几点：当收集筒装满水时，不能有水留在其中；(2)当导管口开始收集气泡时。(6)用高锰酸钾做一瓶氧气，在氧气中做燃烧细铁丝的实验。(1)瓶子B中的水在实验过程中变成紫色，因为：(2)将收集的氧气用于细金属丝燃烧实验时，发现瓶底爆裂。错误的原因可能是：气泡均匀地、连续地出现，试管口没有被一团棉花堵住，有少量的高锰酸钾进入水中，瓶子没有预先装满少量的水，或者在瓶子的底部覆盖着一层薄薄的细沙，一旦证明瓶子装满了氧气的方法是，用向上排气的方法来收集氧气，证明瓶子已经装满了氧气的方法是。将带有火星的棒放入瓶中，如果棒重新点燃，表明瓶内充满氧气，将带有火星的棒放在瓶口上，如果棒重新点燃，表明充满氧气，(1)、(2)、(3)、(2)。P421，(3)是由两种物质产生的一种物质，是一种组合反应。(1)和(2)是分解反应，其中两种或多种其它物质由一种物质产生。结合“加热高锰酸钾制氧”实验，回答了以下问题：(1)在检查装置的气密性时，如果装置的气密性很好，如果在导管移出水面之前松开手会怎么样？答：导管口形成一段水柱。可防止喷嘴处水蒸气凝结的水滴回流到热试管底部，导致试管底部破裂。(2)用高锰酸钾固定试管时，为什么试管口会稍微向下倾斜？答：来回移动酒精灯均匀加热试管，然后用酒精灯的外火焰加热药物所在的部位，防止试管因加热不均匀而破裂。取暖时应该注意什么？答：收集筒没有装满水，但有气泡；(2)开始时，将立即收集导管口发出的气泡。回答：防止水槽中的水回流到试管中，导致试管破裂。(4)加热停止时，为什么要先将导管移出水面？如果同学产生的氧气不纯，你认为可能的原因是什么？甲：不一样。前者更强烈，产生大量泡沫。后者可以获得稳定的氧气流量。4.P435 .使用下列仪器、药物(和其他必要物品)进行实验和探索。(1)“向含有过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰”的实验现象是否与“向含有二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液”相同？哪种方法可以获得稳定的氧气流量？(2)设计一个制备氧气并测试其性能的实验方案(下表供参考，您也可以为了比较