几种重要的金属化合物过氧化钠.ppt

第三章金属及其化合物，第二节一些重要的金属化合物(一)，教学目标，【知识和能力】1 .掌握过氧化钠的性质。 2 .能熟练写出本节学到的化学方程式，强化离子方程式的写法。 让学生学习探究与对比的研究方法，重点培养学生的对比摘要能力，提高运用学到的知识分析问题的能力。 【教育要点】过氧化钠的性质【教育难点】过氧化钠与水的反应、回忆、钠、铝、铁能与什么物质发生化学反应？ 1 .钠、铝、铁与O2反应、2 .钠、铁与H2O的反应、3 .与酸的反应、5 .铝与强碱溶液的反应、4 .与盐溶液的反应、Al2O3、自然界的铝元素、FeS2、自然界的铁元素、Fe3O4、Cu2(OH)2CO3、自然界的铜元素氧化钠和过氧化钠(1)氧化钠为_ _ _ _色固体，过氧化钠为_ _ _ _ _ _ _ _色固体。 (2)氧化钠与水的反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 白色、淡黄色、Na2O H2O=2NaOH、一、钠的重要化合物、1、Na2O是什么性质的氧化物、2、Na2O有什么性质、3、Na2O与H2O、CO2、盐酸反应的方程式请写下来。 离子反应，请写离子方程式。 通过碱性氧化物水碱性、碱性氧化物酸性氧化物氧酸盐、碱性氧化物酸盐水、思考、联系理论进行实验验证是科学研究中常用的方法。 请设计氢氧化钠和氧气、实验方案，设计实验方案验证反应产物。NaOH、苯酚酞、O2、附火星木条复燃、过氧化钠与水反应的实验步骤：1、取出加入过氧化钠的试管，准备附火星木条。 2 .在加入过氧化钠的试管中加入1mL左右的水进行观察。 用带火星的木棍放入试管。 滴加3，12酚酞试验液，观察振动观察。 4 .接触试管外壁。 推测、实验验证、水滴火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、火、 思考和交流1，过氧化钠吸收呼吸生成的二氧化碳气体，释放氧气，呼吸面罩，na2co2=na2co 3，2 n a2o2co2=2n2c o3o 2，氧化钠与酸的反应只能生成盐和水，因此是碱性氧化物，一般来说，碱性氧化物与酸反应后会生成盐1、淡黄色固体、白色固体、常温下慢慢氧化、点火或加热，总结出2Na2O2 2H2O=4NaOH O2、Na2O H2O=2NaOH，比较了氧化钠和氧化钠的性质，否则稳定性如何？ 思考、1、从Na2O2的性质来考虑应该如何保存Na2O2，在2、Na2O2的用途、潜水艇、漂白剂漂白物质、紫色的剪切溶液中过剩地添加Na2O2粉末并振动，可观察的现象是： () a溶液用紫色的b溶液最终变色为蓝色的c溶液， 其他现象d产生气泡，溶液最终为无色、秘密文件、名称：氧化钠、肤色：淡黄色、国籍：氧化物共和国、体重：78、性格：活跃、爱憎清晰，一看到二氧化碳颜色变化，掉水就非常生气。 简历：初中毕业后入伍，以海军某潜艇为班长，复员后在立白化工厂当工人，与氯气、二氧化硫等一起出席了全国漂白积极分子群英会。 多次获得反黑模范称号。 例：以往含有一定量Na2O杂质的Na2O2试样。 请从下图中选择合适的实验装置，设计最简单的实验，测定Na2O2的纯度(可选择的反应物为固体CaCO3、6mol/L盐酸、浓H2SO4和蒸馏水)。 通过实验探讨，2Na2O2 2H2O=4NaOH O2、Na2O H2O=2NaOH、H2O、H2O、实验设计的基本构想、1、明确的目的和原理：2、设备和药品的选择：3、设计实验装置和步骤：4、记录现象和数据：5、分析结果：证明Na2O2与干燥纯CO2反应的实验演习，1，目的和原理的明确，2，仪器和药品的选择，目的：证明Na2O2和干燥纯CO2反应，检测生成的氧气。 原理：2NCO2o2CO2=2NCO2co3o2、2HClCaCO3=CaCl2H2O2石灰石和稀盐酸制二氧化碳，此时得到的co2中可能混有HCl、h2o等，如何去除？ Na2O2能否与干燥纯CO2反应，设计检测生成氧气的实验。 探讨