课题1、质量守恒定律（第1课时）

第五单元化学方程式,课题1质量守恒定律,（第1课时）,学习目标,1、知道质量守恒定律的内容；2、正确理解质量守恒定律；3、从微观的角度认识质量守恒的原因；4、了解质量守恒定律的应用。,自主学习,阅读课文P92P95，回答下列问题；,无数实验证明，的各物质的等于各物质的，这个规律叫做质量守恒定律。从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是反应物的分解成，重新组成合成的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，原子的也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。,参加化学反应,质量总和,反应后生成的,质量总和,分子,原子,原子,新分子,种类,数目,质量,解读探究,提出问题,物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？,我们的猜想：可能。,实验探究,红磷燃烧前后质量总和的测定,1、在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根上端系牢小汽球的玻璃管，并使玻璃管下端能与红磷接触。2、在托盘天平上称量并记录锥形瓶和玻璃管质量子m13、取下锥形瓶，并将玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧橡胶塞，并将红磷引燃。4、待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，记录所称的质量m2,填写下列表格（P94）,红磷燃烧，产生大量白烟。汽球先鼓后变瘪。天平保持平衡,95.9g,95.9g,m(P)+m(O2)=m(P2O5),化学方程式,4P+5O2=2P2O5,点燃,铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定,1、在锥形瓶中加入适量硫酸铜溶液，塞好橡胶塞，连同几根打磨干净的铁钉一起放在托盘天平上称量，记录质量m12、将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象；3、反应一段时间后，将铁钉和盛有硫酸铜溶液的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录质量m2。,填写下列表格（P94）,铁钉表面生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。天平保持平衡,112g,112g,m(Fe)+m(CuSO4)=m(Cu)+m(FeSO4),化学方程式,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,质量守恒定律(见书P94）,参加化学反应的各物质质量总和,生成的各物质的质量总和,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,疑问？,是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？,盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定,1、把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠溶液的烧杯中，将烧杯放在天平上用砝码平衡。2、取下烧杯并将其倾斜，使试管中的盐酸进入烧杯中，观察现象。3、反应一段时间后，再将烧杯放回托盘天平上，观察天平是否仍然平衡。,实验现象：,固体粉末溶解，产生大量气泡。,化学方程式,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,天平平衡情况：,天平指针向右倾斜（变轻）,解释：,根据质量守恒定律，参加反应的盐酸和碳酸钠的质量总和，应该等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量总和。而称量的只有氯化钠和水，所以质量变轻了。,镁带燃烧前后质量的测定,1、取一根打磨干净的长镁条和一个石棉网，放在托盘天平上称量，记录所称的质量。2、在石棉网上方将镁带点燃，观察现象。3、将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，对比反应前后的担。,实验现象：,镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体。,化学方程式,2Mg+O2=2MgO,天平平衡情况：,天平指针向左倾斜（变重）,解释：,根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量总和，应该等于反应后生成的氧化镁的质量。所以生成物的质量比镁条重。,点燃,辨析,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量总和,质量总和,1、化学反应前后相等的是物质的质量总和，而不是某部分物质的质量。,各物质,各物质,2、各物质是指所有的物质，特别要注意气体物质。,化学反应,3、质量守恒定律是化学反应的普遍规律，不能用来解释物理变化。,参加,4、强调是参加了化学反应的物质，没有参加的那部分质量不能计算在内。,思考,为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？,提示：,试用分子、原子的观点来解释质量守恒的原因。,解释：,以水通电分解生成氢气和氧气为例,水氢气+氧气,通电,2H2O=2H2+O2,通电,分析讨论：化学反应前后，分子种类变了吗？化学反应前后，原子种类变了吗？化学反应过程的实质是什么？,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,通电,氢分子,氧分子,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氢分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,小结：,化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,分析讨论,从宏观和微观的角度，分析物质在化学反应前后的变化情况。,没有改变,一定改变,可能改变,宏观,物质总质量；,元素种类；,微观,原子种类；,原子数目；,原子质量；,宏观,物质种类,微观,分子种类；,反应前后分子的数目；,小结,化学变化中存在“五不变、两改变、一可能变”,拓展应用,1、解释现象：,氧化镁的质量要比镁条的质量大。,1、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量要大,答：镁在空气中与氧气反应,生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以，,2、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减少了,答:参加反应的高锰酸钾的质量应等于生成锰酸钾,二氧化锰,氧气的总质量。,由于生成的氧气扩散了，所以剩余固体的质量比原反应物的质量小,40,2、求物质的质量,物质的总质量不变,(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧化镁的质量为克,(2)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有_克D生成。,3,B,（3）现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（）Am-nBm+2-nCm+2+nDn-2,（4）化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_gB完全反应。,32,3、求物质的组成元素,(1)酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，推断出酒精中肯定会有元素可能会有_元素.,C，H,O,元素的种类不变,(2)化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有的物