2013年寒假精品练习五--溶液

BatchDoc-Word文档批量处理工具 第九单元 溶液知识点一、基本考点考点1溶液、乳浊液及溶解时的吸热或放热现象（1） 溶液：定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。特征：溶液的特征是均一性和稳定性。溶液质量=溶质质量+溶剂质量（2）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不均一、不稳定，静止后分层。考点2饱和溶液与不饱和溶液及其转化（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。升温、增加溶剂降温、减少溶剂、加溶质（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。（3）饱和溶液与不饱和溶液的转化：对于大多数溶液来说：饱和溶液 不饱和溶液。（4）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种：若溶液中有溶质，观察溶质是否减少，如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液；若溶液中无溶质，可试着加少量同种溶质观察是否溶解。如溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。考点3溶解性、溶解度及溶解度曲线（1）溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性，溶解性与溶质和溶剂的性质有关，用易溶、微溶、难溶描述。（2）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。（3）影响固体物质溶解度大小的因素。内因：溶质、溶剂本身性质：外因：温度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；少数固体物质的溶解度随温度变化不大，如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。（4）溶解度曲线：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。溶解度曲线表示的意义：同一物质在不同温度进的溶解度数值；不同物质在同一温度时的溶解度数值；物质的溶解度受温度变化影响的大小；比较某一温度下各种物质溶解度的大小。考点4气体的溶解度（1）定义：是指该气体在压强101kPa，一定温度时，溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积。（2）气体物质溶解度的影响因素，内因：气体和溶剂的性质；外因：温度和压强。气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。二、能力与综合考点考点5晶体及结晶（拓展考点）（1）晶体：凡是具有规则几何外形的固体叫晶体。如食盐晶体是正六面体（立方体）。（2）结晶：定义：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程。结晶的方法：a.对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般用蒸发结晶。b.对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法结晶。 溶质的质量分数一、基本考点考点1溶液组成的表示方法（1）溶液的组成：溶质和溶剂。（2）浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶质少为稀溶液。溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。溶液的“浓、稀”与饱和不饱和无关，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。（3）用溶质质量分数准确表示溶液的组成；定义：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。公式： 溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶液体积溶液密度。考点2配制一定溶质质量分数的溶液（1）步骤：计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）。称量或量取；称量是指称量固体物质的质量，量取是指量取液体物质的体积。溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。（2）用到的主要仪器：烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管、药匙、玻璃棒等。二、能力与综合考点考点3溶解度与溶质质量分数的关系（拓展考点）在饱和溶液中：（1）。（2）。考点4化学方程式与溶质质量分数的综合计算（学科内综合考点）化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参加化学反应的是溶液中的溶质，所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算，或求出生成物溶质质量进行计算。命题主旨往往以混合物（杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成的沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。注意：在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和反应后生成沉淀的质量反应后逸出的气体的质量。2013年寒假精品练习五溶液1下列物质中，属于溶液的是（ ）A糖水 B牛奶 C米粥 D豆浆2现有一杯20的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ） A加入一定量的水 B恒温蒸发部分水 C升温到60 D加入一定量的硝酸钾3将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A1% B5% C10% D20%4下列清洗方法中有乳化现象的是（ ）A用自来水洗手 B用汽油清洗油污 C用洗涤剂清洗餐具 D用盐酸洗涤水垢5下表是氯化铵在不同温度时的溶解度温度/20406080溶解度/g40505868据此数据，判断下列说法正确的是（ ）A20时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25B20时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40得到不饱和溶液C40时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30D80时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60时有5g氯化铵析出6、“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是（ ）A氯化钠易溶于水 B碘酸钾的溶解度随温度升高而增大 C20时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液 D20时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大7下列实验操作的方法中正确的是（ ）A将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH B用100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸C将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量D配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解。8名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（ ） A硬水 B油水 C泥水 D蒸馏水9A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ） At1时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g B将t2 A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C在t2，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法10、20时，向100g未知浓度KCl溶液中加入5g KCl后，一定正确的是（ ） A溶液质量变为105g B溶质质量发生变化 C溶液浓度变大 D溶剂质量不变11下列关于溶液的说法，不正确的是（ ）A冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和B汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出C氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封D氯化钠在20时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g12将60饱和的硝酸钾溶液降温至20，没有发生变化的是（ ） A溶液的质量 B溶液里溶质的质量C溶液里溶剂的质量D溶液里溶质的质量分数13甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 （ ）A20时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液B40时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等C40时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液D20时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40时，甲溶液为饱和溶液14农业生产中，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。下列操作不可能配成所需溶液的是（ ）A一定量氯化钠固体溶于适量水中B一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释C15的氯化钠溶液与13的氯化钠溶液按一定比例混合D18的氯化钠溶液与10的氯化钠溶液按一定比例混合15图3是甲、乙两种物质的溶解度曲线。t3oC时，将ag甲和ag乙分别放入100g水中，充分搅拌，然后降温。下列说法正确的是 （ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt3oC时，两种溶液中溶质的质量分数相等C降温至t2oC时，两种物质的溶解度相等，甲溶液和乙溶液均饱和D降温至t1oC时，乙溶液饱和，甲溶液不饱和16右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（ ） At2时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B将两份溶液温度降到t1时，a、b中都有晶体析出C从ab：先将a降温到t1，过滤后将滤液升温到t2D从ba：在b中加入M至刚好饱和17右图所示曲线是x、y、z分别表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）At1时，三种物质溶解度大小的顺序是Y、Z、XBt2时，X和Y两种物质的饱和溶液质量分数相同Ct3时，在100g水里分别加入三种物质各mg，只X能形成饱和溶液D从混有少量Z的X物质中提取较纯净的X，最适宜采用冷却热饱和溶液结晶法1820时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）A中所得溶液是饱和溶液B20时10g水最多能溶解4g NaClC溶液的溶质质量分数相等D所得溶液的溶质质量分数为2019将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（ ）AT时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同 BT时，甲物质的溶解度一定大于乙 CT时，甲物质的溶解度一定小于乙D将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和20右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（ ）A在t1时，a的溶解度等于c的溶解度Bc的溶解度随温度的升高而减少Ca的饱和溶液从t2降温至t1时变为不饱和溶液D当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a21下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246Ca(OH)20.180.160.140.120.090.07（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是 （填化学式）。（2）要配制20时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为 g（保留小数点后一位）。（3）某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后 ，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。22下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答(1)60时，氯化钠的溶解度为 g。(2)在30时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 g。23碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。(1)、碘的汽油溶液中，溶质是_，溶剂是_；(2)、甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。 、如果已同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是_ ；、 根据你在实验中观察到的现象，_（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。24实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。(1)、查阅资料。20时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）质量分数0%（纯水）1%4%10%16%24%32%36%44%49%60%98%密度1.001.011.021.071.111.171.241.271.341.391.501.84分析以上数据，可以得出结论（写2条） ； ；(2)、计算：配制200g24.5%的稀硫酸，需 g98%浓硫酸和 g水。实际操作时，取98%浓硫酸 mL（精确到1mL）；(3)、配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将 倒入烧杯中，然后 ；25下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)30时，甲的溶解度 乙的溶解度(填大于、等于或小于)；(2)要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （只填一种)；(3)在20时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为 溶液(填饱和或不饱和)；若将温度都升高到30，甲溶液中溶质的质量分数 乙溶液中溶质的质量分数(填大于、等于或小于)。(4)10时，向12%的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶液 g，此时溶质的质量分数为 %。26下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 20时，向100g水中加入 31.6g硝酸钾，充分溶解后得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。20时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是 。如图所示，小烧杯中盛放的是上述中所得硝酸钾溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是 （填字母）。 A冰 B氢氧化钠 C硝酸按 D干冰 E生石灰通过 操作可将上述中析出硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离。27向20的饱和石灰水中加入少量氧化钙（CaO）粉末，至充分反应（化学议程式为：CaOH2O=Ca(OH)2热量）。请结合题目信息回答：加入氧化钙粉末后，溶液的温度将 （升高、降低或不变）；反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会 （增加、减少或不变）；反应后溶液温度恢复至20，跟原石灰水相比，溶质质量分数 （增加、减小或不变）。28某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：(1)、图1中仪器a的名称是 ；按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） ；(2)、小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 ；她称取的氯化钠实际质量为 g；(3)、小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3） 。29右图表示A、B两种物质溶解度(s)随温度(r)的变化，请回答： 在t1时，S（A） S（B）；在t2时，S（A） S（B）（以上两空均填写“”、“”或“=”）。 从B的饱和溶液中提取B，应采用的方法是 （填写编号）。 I冷却结晶 II蒸发溶剂 III过滤 t3时，要完全溶解40gA得到饱和溶液，需要水 g。30、下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：乙 P 甲 温度/溶解度/g60402010 20 30（1）P点的含义是_。（2）20时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液