2020年人教版高中化学必修二章节知识点总结

人教版高中化学必修两章知识点综述第一单元1原子半径(1)除第一周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随着原子序数的增加而减小；(2)同一组元素的原子半径自上而下随着电子层数的增加而增加。2元素的化合价(1)除第一周期外，在同一周期内从左到右，元素的最高正价从碱金属1增加到7，非金属元素的负价从第-4族增加到-1族(氟没有正价，氧没有6价，例外)；(2)同一主族元素的最高正负价格相同(3)所有基本物质都是零价的3简单物质的熔点(1)随着同一时期元素原子数的增加，由元素组成的金属单质的熔点增加，而非金属单质的熔点降低；(2)从上到下，同一组元素中金属元素和非金属元素的熔点降低，而非金属元素的熔点升高4元素的金属和非金属性质(及其判断)(1)同一时期元素的电子层数相同。因此，随着核电荷量的增加，原子越容易得到电子，金属性质从左到右降低，非金属性质增加。(2)同一个主族元素的最外层具有相同的电子数，因此随着电子层数的增加，原子更容易失去电子，金属度自上而下增加，非金属性降低。判断金属强度金属(还原性)1，这种简单的物质越容易、越强，就能取代水或酸中的氢。2.最高价氧化物的水合物碱性越强(1-20号，K最强；总的来说，铯是最强和最强的非金属(氧化性)1，简单物质越容易与氢反应形成气态氢化物2、氢化物越稳定3.最高价氧化物水合物的酸性越强(1-20号，F最强；最大的身体)5单质的氧化还原一般元素的金属性质越强，其元素物质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化越弱；元素的非金属性越强，其简单物质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。推断元素位置的定律确定元素在周期表中的位置时应记住的规则：(1)元素周期数等于原子核外的电子层数；(2)主族元素的序数等于最外层电子数。阳离子和离子半径大小的判别规律因为阴离子是电子的最外层，所以当阳离子失去电子时，电子就被获得了6时期和主要家族周期：短周期(1-3)；长周期(镧系元素存在于4-6，6个周期)；不完全时期(7)。主族：AAA是主族元素；I b-b为亚族元素(中间含)；第0组(即惰性气体)所以，总的来说(1)阳离子半径原子半径(2)阴离子半径原子半径(3)阴离子半径阳离子半径(4)对于具有相同外核电子构型的离子，原子序数越大，离子半径越小。以上不适用于稀有气体！话题1:第二单元一、化学键：1，意思是：分子或晶体中相邻原子(或离子)之间的强相互作用。2、类型，即离子键、共价键和金属键。离子键是由外来电荷引起的吸引力，例如氯和钠通过离子键结合形成氯化钠。1、阴离子和阳离子的结合静电效应2、粘结颗粒：阴离子和阳离子3、形成离子键：活性金属和活性非金属b部分盐(氯化钠、氯化铵、碳酸钡等。)强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)活性金属氧化物、过氧化物4.证明离子化合物能在熔融状态下导电。共价键是两个或多个原子通过一个公共电子的价态的绝对值(1，公共电子对对数=元素)2、带有共价键的化合物不一定是共价化合物)典型的共价键是由两个原子将一对成键电子吸引到引力上而形成的。例如，两个氢原子核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。1、共价分子电子表象，P132.Expre3.共价分子棒模型(H2O贴现，NH3三角锥，CH4正四面体)4.共价分子比例模型补充：碳原子通常与其他原子共价结合。乙烷(碳-碳单键)乙烯(c-c双键)乙炔(c-c三键)金属键是将金属原子结合在一起的相互作用，可以被认为是高度离域的共价键。第二，分子间力(即范德华力)1.特征：甲存在于共价化合物中化学键弱得多。对于具有相似组成和结构的分子，范德华力通常随着相对分子质量的增加而增加。甚至熔点也提高了(特殊情况：氟化氢、氨气、H2O)三。氢键1.存在的元素：氧(H2O)、氮(NH3)、氟(氟化氢)2、特性：比范德华力强，比化学键弱补充：氢键以任何状态存在于水中。话题1:第三单元首先，同素异形体(必须是元素)1、碳元素(金刚石、石墨)氧气(O2，O3)磷(白磷、红磷)2.同素异形体之间的转变是一种化学变化第二，异构(必须是化合物或有机物)分子式相同，分子结构不同，性质也不同。C4H10(正丁烷、异丁烷)C2H6(乙醇、二甲醚)第三，晶体分类离子晶体：阴离子和阳离子排列规则1、离子化合物(硝酸钾、氢氧化钠)2、氯化钠分子3.作用力是离子之间的力。分子晶体：由分子组成的物质形成的晶体1、共价化合物(CO2，H2O)2、共价简单物质(H2、O2、S、I2、P4)3、稀有气体(氦、氖)原子晶体：没有单一分子1、(二氧化硅)、金刚石、晶体硅(硅)金属晶体：所有金属概述：熔点、硬度原子晶体、离子晶体、分子晶体主题2:第一单元一.反应速度1.影响因素：反应物性质(内因)、浓度(正比)、温度(正比)、压力(正比)、反应面积和固体反应物粒度第二，反应极限(可逆反应)化学平衡：正反应速率和反反应速率相等，反应物和产物的浓度不变，达到平衡。话题2:第二单元一、热变化常见放热反应：1。酸碱中和2.所有燃烧反应3、金属与酸反应4、大部分组合反应5、浓硫酸等常见的吸热反应：1、CO2碳=2CO2、H2O C=H2一氧化碳(水煤气)3，钡(氢)2晶体与氯化铵反应4.大多数分解反应5.硝酸铵的溶解热化学方程；附注5第二，燃料燃烧释放热量话题2:第三单元一、化学能电能(原电池、燃料电池)1、判断正负两极：负极越活跃，失去电子，价态增加，是氧化反应，负离子在负极2、正极：电解液中的阳离子向正极移动，获得电子并产生新的物质3、正负电极加成=总反应方程式4、氧腐蚀中性溶液(水)乙有氧气铁和碳正极：2h2o24e=4oh补充：形成一次电池的条件1.自发氧化反应2、两个不同活性的电极3.同时与电解质接触4、形成闭环第二，化学电源1、氢氧燃料电池阴极：2H 2e=H2阳极：4oh 33544 e=O22H2O2.普通化学电源