2018年3月高三联考理综试卷

.2018年3月高三调查考试理科综合能力测试(化学部分)相对原子质量： C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64名称：班次：1、选择问题(只有一个选项符合问题要求):7.1640年，中国早期科学技术系列物理小识金石类记录道：“矾土工厂很受欢迎，衣服容易腐烂，树木不积累”。 “矾土”的热量很强，变成了红色固体，“煤气”凝结成了“矾土”。 什么是“晚餐()a .硝酸b .氨水c .硫酸d .盐酸8.NA表示阿伏伽德罗常数，下述是正确的()a .在标准情况下，足够量的Na2O2与co25.6l反应并且运动的电子的数量是0.5 NAb .含有足够量的Cu和4 mol HNO3的浓硝酸的反应可以生成2 NA的NO2分子C.2.0 g H218O和D2O的混合物中所含的中子数为NA在pH=13的NaOH溶液中，oh的数量为0.1 NA9 .使常温0.1molL-1醋酸溶液的pH=a、以下溶液的pH=(a 1 )成为可能的措施是a .将溶液稀释到原来体积的10倍()b .加入适量的醋酸钠固体c .加入等体积0.2 molL-1盐酸d .提高溶液的温度10 .聚甲基丙烯酸甲酯简称为PMMA，通称玻璃。 下面的说法错误的是()a .合成PMMA的单体为甲基丙烯酸和甲醇b .聚甲基丙烯酸甲酯的分子式用(C5H8O2n )表示c .聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子合成材料d .甲基丙烯酸甲酯CH2=C(CH3)COOCH3中的碳原子可能全部在同一平面上11 .同周期的4种短周期元素x、y、z和w的原子序号依次增加，其原子的最外层的电子数之和为18，x和y的原子序号比为6:7，x的最高正价为w的最低负价的绝对值的2倍。 以下说法是正确的()A.Y的氧化物与酸不反应B.X和w可以形成离子性化合物C.X、y、z、w无同素异形体与D.Z和w的最高价氧化物对应的水合物是强酸12 .在下一个过程中生成沉淀，其中属于化学变化的是()a .在蛋白质溶液中加入浓氯化钠溶液b .两种不同品牌的油墨混合c .在饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液d .使CO2气体流过饱和Na2CO3溶液13 .以下实验操作不影响实验结果的是()a .用蒸馏水润湿ph试纸后，测定硫酸钠溶液phb .测定中和反应的反应热时，将碱溶液慢慢注入酸溶液中c .用酸碱中和滴定法测定未知浓度碱液时，在锥形瓶中加入苯酚酞试验液2-3mL作为指示剂d .在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，滴加银氨溶液检查淀粉的水解物二、非选择问题26.(14分钟)从宏观现象探索微观本质是重要的化学学科素养。 以FeCl3溶液为实验对象，探讨了与碱性物质反应的复杂多样性。 实验如下中反应的离子方程式发出的无色气体关于的实验现象，同学们有很多猜测，继续实验I .甲取中的红褐色溶液稍微滴加少量盐酸氧化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。 甲方认为，FeCl3和Na2SO3发生氧化还原反应，离子方程式为的双曲馀弦值。ii .乙方认为甲方实验不严密，重新设计并进行实验，证明甲方的结论是正确的。 那个实验方案是取一点I得到的溶液进行离子的检查。经过以上实验的启发，同学们对ph8的1 molL-1NaF溶液和FeCl3溶液混合时的现象抱有好奇心进行了实验。 操作和现象如下向2 ml0.2moll-1 FeCl 3溶液中滴加2 ml1moll-1 NaF溶液，溶液变为无色。向2 ml 0.2 moll-1 FeCl 3溶液中滴入蒸馏水，溶液颜色变浅。I.的实验目的是： _。ii.为了探讨溶液变为无色的原因，进行了以下实验资料显示，FeF3溶液是无色的。 用平衡迁移原理说明红褐色沉淀的原因的双曲馀弦值。实验表明，FeCl3溶液与碱性物质反应的复杂多样性有关。27.(15分钟)碳化合物与人的生产、生活密切相关。(1)在标准状况下，使co21.12l通过1moll-1的NaOH溶液100ml，按照得到的溶液中的离子浓度从大到小的顺序，利用溶液中的微粒子的浓度符号完成以下的式子c(OH-)=2c(H2CO3)。c(H ) c(Na )=。(2)下图是1molNO2与1molCO反应生成CO2与NO的过程中的能量变化示意图，请填写NO2与CO反应的热化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)恒温恒容密闭容器中发生反应： Ni (s) 4CO(g)Ni(CO)4(g )、H0. 利用这种反应可以使粗镍变成纯度为99.9%的高纯度镍。 以下说法正确的是_ (填写字母号码)。a .增加Ni的量，CO的转化率上升，Ni的转化率下降b .缩小容器容积，向右移动平衡，减小hc .反应达到平衡后，CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低当d.4v正Ni(CO)4=v正(CO )或容器中混合气体的密度不变时，可以指示反应已达到化学平衡状态(4)二甲醚催化重整制氢的反应过程主要包括以下几个反应(以下数据为25，1.01105Pa测定) :ch3och3(g ) h2o (l )2ch3oh (l )h=24.52 kj/molch3oh (l ) h2o (l ) co2(g )3h2(g )h=49.01 kj/molco (g ) H2O (l ) CO2 (g ) H2 (g )h=-41.17 kj/molch3oh (l ) co (g )2h2(g )h=90.1 kj/mol工业生产中测定各温度的各组的体积分率与二甲醚转化率的关系如下图所示我认为反应控制的最佳温度是_。A.300350 B.350400C.400450 D.450500温度达到400后，二甲醚和CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，CO、H2体积分率也以几乎相同的变化趋势上升，分析原因_(用适当的化学方程式表示)。28.(14分钟)以废铅电池中的含铅废弃物(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)为原料制造粗铅，实现铅的再利用。 工作流如下图所示我们知道Ksp(PbSO4)=1.610-5，Ksp(PbCO3)=3.310-14。(1)在过程I中，Pb和PbO2在Fe2催化剂下反应生成PbSO4的化学方程如下。(2)在过程I中，Fe2催化过程可表示如下I.2fe2pbo2hso42-=2f3pbso4h2oii.写ii的离子方程式。下述实验方案可以证实上述催化过程。 完全补充实验方案。a .在酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎为无色，再加入少量的PbO2，溶液就会变红。b。(3)过程的目的是脱硫。 如果滤液2中c (so42-=1.6摩尔-1)在c (co32-=0.1摩尔-1)的情况下，在PbCO3中混合有PbSO4。(4)钠离子交换膜固相电解法是从含铅废弃物中提取铅的新工艺，其装置如右图所示。 当将含铅废弃物投入阴极室时，含铅废弃物中PbSO4与NaOH溶液发生反应PbSO4 3OH-=HPbO2- SO42- H2O。 b与外部电源的_极连接。电解中，PbO2、PbO、HPbO2-用阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为：与以往的无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率。(二)选考问题： 36.化学选择5 :有机化学的基础(15分)氯吡格雷是血小板聚集抑制剂的一种，该药以氯苯甲醛为原料的合成途径如下根据以上信息，结合自己的知识和经验，回答以下问题(1)分子c中除氯原子以外的官能团的名称为.(2)X的结构是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) DE的反应类型为_ _反应。(4)写下c在一定条件下生成含有3个六元环的生成物的化学方程式._。(5)同时满足以下两个条件的b的异构体有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (b除外)。含有与b相同官能团苯环上的取代基为2个以下(6)已知RohhROHh的双曲馀弦值。以乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，需要经验的反应类型是_。 加成反应消去反应置换反应氧化反应还原反应，写出制造化合物的最终反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2017年3月高三模拟考试理科综合化学答案一、选择题(本题包括7小题，每小题6分。 每个小问题只有一个选择符合问题的意思)题目78910111213答案c.cc.c乙组联赛a.a乙组联赛d.da.a26.(14分钟，每空间2分钟) 3Mg(OH)2 2Fe3=2Fe(OH)3(胶体)3Mg2 (2分钟) CO2(2分钟).2Fe3 SO32- H2O=2Fe2 SO42- 2H (2分钟)ii .亚铁离子(或Fe2 )(2分钟).排除加水稀释对溶液颜色变化的影响(两点)ii .无色溶液有平衡：加入Fe3 3F- FeF3、NaOH后，Fe3容易与OH-结合生成难溶性的Fe(OH)3 (2分钟)碱性物质的pH、离子性质(2分钟)27.(15分钟，除明确说明外，每天2分钟)(1) c (na ) c (CO2-3 ) c (oh-) c (HCO-3 ) c (h ) (2分钟) c(H ) c(HCO-3)(2分钟)2c(CO2-3) c(HCO-3) c(OH-)(2分钟)(2) NO2 (g ) co (g )=CO2 (g ) no (g )h=-234 kj/mol-1 (2分钟)(3)C (2分钟)(4)C (2点)可能发生其他重整制氢反应： CH3OCH3 CO2 3H2 3CO； (3分)28.(14分钟，每空间2分钟)(1) Pb PBO 2、2 h2so 4、2 pbso 4、2 h2o (2分钟)(2) 2Fe3 Pb SO42-=PbSO4 2Fe2 (2