高二化学上学期期中试题（等级考试）

2016年度第一学期金山中学高二学生化学等级期间考试卷(考试时间： 60分满分： 100分)相对原子质量： h-1、C12、N14、O16、Cl35.5、S32、Cu64、Al27一、选择问题(每个小问题有一个正确的选项，每个问题2分，共计40分)。1.19世纪中叶，门德列夫的贡献是()a .提出原子说b .发现元素周期表c .提出分子说d .发现氧2.1998年6月，中国科学家开发的阿尔法磁谱仪和美国发现号的航天飞机一起升入宇宙，开始研究宇宙中是否存在“反物质”和“黑暗物质”。 根据你学到的知识，制作阿尔法磁谱仪核心部件的材料是()A.Fe3C B.Fe3O4 C.Fe2O3 D.FeO3 .在以下各组的要素中，按照最高正值的升序排列的是()A.C，n，o，FB.K，Mg，c，sC.F、Cl、Br、PS、Na、k、Rb4 .相关实验现象的描述正确的是()a .钠在Cl2中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟向FeCl3(aq )中滴加KSCN(aq )，产生红色沉淀c .用氨水Al3和Nad .把氢氧化钠固体放在滤纸上称量5 .以下关于物质性质的比较顺序，不正确的是()a .热稳定性： HFHClHBrHI B .微粒半径： K Na Mg2 Al3c .酸性： HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D .熔点： LiNaKRb6. Na、Mg、Al三种金属分别与0.2mol、各1mol/l的盐酸100ml反应，放出H2的量()和A.Mg最多的B.Al最多的C.Na最多的d .一样多7 .以下物质与铁反应后的生成物与KSCN溶液发生作用，能生成红色溶液是因为()a .盐酸b .氯气C.CuSO4溶液d .稀硫酸8 .以下4种有色溶液和SO2的作用都退色，品红色溶液酸性KMnO4溶液溴水滴入酚酞的NaOH溶液实质上相同()A. B.C. D.9 .将甲和乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。 由此判断3种金属活性的顺序为()a .乙铜甲b .铜甲乙c .甲铜乙d .甲乙铜10 .常温下，将铁片放入下述溶液中时，明显观察到气体的产生是()a .浓硫酸b .稀硫酸C. ZnSO4溶液D.CuSO4溶液11 .去除铁粉中混入的少量铝粉，应使用的试剂是()a .稀盐酸b .稀硝酸c .氨水d .氢氧化钠溶液周期表中12.X、y、z三种短周期要素的位置如下图所示。 这三种元素的原子序数之和为32时，y元素为()a .碳b .氧c .硫d .氯13 .常温下足够量的铝分别与下述酸反应时，放出最多的H2 ()a.600 ml 18.4摩尔- 1的硫酸b.100 ml 1.0摩尔- 1的盐酸c.200毫升12摩尔- 1的浓硝酸d.600毫升0.1摩尔- 1的硫酸14 .以下反应的离子方程正确的是()a .铁与氯化铁溶液的反应： Fe 2Fe3 3Fe2b .氨水和盐酸的反应： OH- H H2Oc .氢氧化钡与稀硫酸的反应： Ba2 OH- H SO42- BaSO4 H2Od .碳酸钙和盐酸的反应： CO32- 2H CO2 H2O15.X和y是前三个周期的两种元素，离子X2和y-具有相同的核外电子层结构。 下面的说法是正确的()a .原子半径： XBCB .这些原子半径CBAc .它们的离子半径A2- C- B2 D .它们的最外层电子数CAB18 .元素a的非金属性比元素b的非金属性强的情况下，以下记述是正确的()元素a的原子编号一定比b大元素a的原子半径一定比b小A的单体比b的单体更容易与氢反应A的气体氢化物比b的气体氢化物稳定与a元素的最高价氧化物对应的水合物的酸度强(f、o元素除外)a .全部是B.、 C.、 D.、19 .把na定为阿伏伽德罗常数。 以下记述正确的是()a .在常温下，1 L 0.1 molL-1 MgCl2溶液中含有的Mg2的数量为0.1NAb .常温常压下的33.6 L Cl2和27g Al充分反应，转变电子数为3 NAC.1mol单体的铁氧化时一定会失去3NA个电子d .常温下，2.7g的铝与充分的盐酸反应，丢失的电子数为0.3NA20 .下图表示在包含HCl、氯化铝(AlCl3 )的各0.1mol溶液中，缓慢滴下氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质量和添加氢氧化钠的物质量的关系，其中正确的是()PS二、填补问题(本大题一共60分)21.(12点)以下反应电子转移的方向和总数2 Fe (no3) 316 NaOH3cl 22 na2FeO 46 nano 36 NaCl8h2o(1)反应中元素被氧化，还原剂为_ _ _ _ _，还原生成物为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u(2)在反应中电子移动0.2摩尔的话，就会消耗_ _ _ _ l Cl2 (标准情况)。22.(22分钟)下表是元素周期表的一部分，根据需要填空(填写元素符号或化学式)。民族周期PS族国际航空公司IIIA国际航空公司PS维亚公司维亚公司02，二3、。；4、(1)写下列要素的要素符号： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在这些元素中，最活跃的金属元素是_ _ _，最活跃的非金属元素是_ _ _，最不活跃的元素是_ _ _。(3)在这些元素的对应最高价氧化物的水合物中，酸性最强的是呈两性的氢氧化物(4)和的单体，化学上活跃的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ (用化学方程式表示)23.(12分钟)向25mL一定浓度的AlCl3溶液中滴加3mol/L NaOH溶液。 下图显示了整个过程的数学分析曲线。 横轴表示加上OH-的物质的量纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量。 根据图来回答(1)c点从o点向a点移动时，表示与OH-一起加入沉淀量逐渐增多。 OA曲线表示的离子反应，由此得到的a点的坐标是(2)c点从a点运动到b点时，表示： 用AB曲线表示的离子反应为：由此得到的b点的坐标如下。(3)根据上述分析，AlCl3溶液中的Al3离子的浓度要求为mol/L。24.(16分钟)一个课外爱好小组设计了一个图像形成装置，用于探索铁和硫在隔绝空气的条件下反应得到的固体m的成分。 倾斜a使稀硫酸(充分量)和固体m充分反应，反应停止后，b装置变重，c装置中溶液不变化，反应后进入气管的气体体积为VmL (换算成标准状况)。从上述的实验事实可以看出(1)固体m中必有的物质是： _ _ _ _ _ (填补化学式)理由是什么？理由是什么？任何物质的质量都可以根据_g (用代数式表示)来决定。(2)B设备的名称是： b设备的角色是：(3)C设备的作用是：在实验中没有b设备的情况下，c设备发生的现象是：(4)稀硫酸和固体m反应后，溶液中残留有淡黄色固体，为了分离该固体，在实验操作中除了烧杯以外，其他必要的玻璃器具都是。(5)通过进一步的实验，测定固体m中各成分的质量之和小于反应前的铁粉和硫粉的质量之和的是测定A.M未反应的铁和硫b .气体体积时，水准管的水面比气管的水面高C.A在反应生成的气体d .气体进入d装置前没有用浓硫酸干燥2015年度第二学期金山中学高中一年级生化学学科期中考试一、选择问题(每个小问题有一个正确的选择，每个问题2分，共计40分)。1B 2B 3B 4C 5D 6D 7B 8D 9C 10B11D 12C 13D 14A 15D 16D 17B 18C 19D 20B二、填补问题(本大题一共60分)21.(1空2分钟，共计12分钟) 6e2Fe(NO3)3 16NaOH 3Cl2 (1)三价铁Fe(NO3)3 NaCl Cl2(2)2.2422.(每个空间2分，共22分)(1) B N Br (2)K Cl Ar(3) hclo4al (oh ) 3a lo2- h2oal (oh ) 3a l3oh-(4) cl2k br2 kclbr 223.(12分钟) (1)增大al3oh -al (oh ) 3下箭头(2分钟)(0. 03，0.01 ) (2分钟)(2)随着oh的添加，沉淀量减少(1分钟)。al (oh ) 3oh -alo2- 2h2o (0.04，0 ) (各2点，合计4点)(3)0.4(2分钟)24.(14