冶金原理第6章

1、第六章氧化物还原熔炼反应的热力学、氧化物还原的热力学条件、氧化物的间接还原反应、氧化物的直接还原反应、金属热还原反应、铁的渗碳和碳量、炉渣内氧化物的还原反应、高炉冶炼的脱硫反应、铁浴熔融还原反应、4，1，2，3，5，6，7，8，2、氧化物还原CuO、ZnO、PbO、CoO、Fe2O3、MnO2、V2O5 CO氧电位线上方的氧化物可以还原为固体c，但不能还原为CO(或H2)，而是中间可还原的氧化物，例如Cr、v、Ni、Si的氧化物仅在高温下还原固体碳的氧化物，是难以还原的氧化物，例如Cao、MgO、Al2O3。4，氧化物间接还原反应热力学，6.2，5，6.2.1CO还原铁各级氧化物的特性，反应(1)，(2)，(3)，(4):6，6.2.1.2各反应平衡曲线的特性，Fe2O3反应(1) (3) (4)曲线向上，放热反应(2)曲线向下，吸热反应。反应(2) (3) (4)与o点相交，o点自由度为零。7，6.2.2 . 2 H2还原铁各级氧化物的特性，6.2.2.1阶段减少，反应(1)，(2)，(3)，(4):8，6 . 2 . 2角反应平衡曲线的特性，fee“反应(2)”(3)“(4)”曲线向下，“吸热反应(1)”曲线向上，发热反应。“反应(2)”(3)“(4)”与点O相交，O”点自由度为零。9，6.2.3 H2，用CO还原氧化铁，10，6.3氧化物的直接还原反应，6.3.1固体碳还原氧化物的热力学，反应方程，直接还原两种结合方法，直接还原反应与间接还原反应的关系，固体碳存在和过剩时系统中C CO2=2CO反应的平衡也就是说，C CO2=2CO是气相平衡成分的调控器。间接还原反应和碳的气化反应是直接还原反应。11，6.3.2固体碳在铁的各级直接还原氧化物，6.3.2.1反应方程式中的反应(1)，(2)，(3)，(4):12，6.3.2.2固体碳存在时对间接还原稳定区的影响，13，6.3.2常用金属热还原法是硅热法、铝热法。6.4.2特征，强烈的发热反应，一般不含热源。没有碳，或产生很少的碳。16，6.5渣中氧化物的还原，6.5.1渣中氧化物的还原类型，6.5.2元素-渣中铁的分配比，-C，CO常量成分的还原反应。无C，CO常量成分参与的两相共轭反应。17，6.5.3Mn分配费，18，影响分配费的因素：6.5.4其他元素分配费，19，6.6铁的渗碳反应和生铁的碳含量，6.6.1碳势，6.6.1.1定义，系统中碳的相对化学位置。6.6.1.2碳势图，可分解20，6.6.1.3碳的混合气体也是碳势，CO的碳势，CH4的碳势，当气体与金属接触时，其碳势高于金属的碳势时，就会渗碳。，21，6.6.2CO的铁渗碳，6.6.2.1渗碳反应，22，6.7高炉炼铁的脱硫反应，6.7.1气相脱硫反应，23，6.7.2.2渣的脱硫反应，6.7.2.1分子理论，27，28，29，图中还原Fe的任何级别的氧化物平衡曲线。(1)写出每条曲线的平衡反应。(2)在图的所有区域填写稳定的相位。(3)在图中，将Fe放入a点系统，保持a点系统的温度和气体配置不变，分析系统会发生什么反应？最终存在的是什么？30，曲线(1): 3fe2o3 co=2fe3o4 CO2曲线(2): Fe3O4 co=3 FeO CO2曲线(3): FeO co=CO2 Fe曲线(4)，对于曲线(3): Feo co=Fe CO2，发生反应(3)的反向反应：Fe CO2=FeO CO，Fe氧化为Feo。31，对于曲线(2): Fe3O4 c