《常见的酸和碱》新.ppt

食醋为什么有酸味，CH3COOH，这些水果为什么有酸味？果酸，十单位酸和碱，课题1中常见的酸和碱，1 .生活中的酸是什么，2 .生活中的碱是什么，生活中的酸，食醋是酸味，食醋中的乙酸苏打水中含有碳酸(H2CO3)，生活中的碱在石灰水中含有氢氧化钙： Ca(OH)2，煤炉中含有氢氧化钠： NaOH，这些都是碱。 3 .常见的酸有盐酸(HCl )、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、乙酸(CH3COOH )等。 4 .常见的碱有氢氧化钠(NaOH )、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH )、氢氧化铜Cu(OH)2等。 从名字来看最后一个字是“酸”，从组成来看含有氢。 从名字来看，被称为“有氢氧化”。从结构上来看，都含有氢氧化物根(OH )，变成蓝色，变成红色，变成蓝色，另一方面，酸碱指示剂1 .酸碱指示剂：与酸和碱的溶液发生作用，显示出不同颜色的物质。 常见的是紫色的剪切溶液、无色酚酞溶液。 不变色，不变色，不变色，不变色，2 .变色规则：紫色的剪切溶液：无色酚邻苯二甲酸溶液：剪切酸溶液变色为红色，碱溶液不变色为蓝色，酚邻苯二甲酸溶液不变色为红色，注意1是剪切酚邻苯二甲酸溶液将二酚酞滴在某种溶液中变红，该溶液只能说是碱性的，请区分1表中记载的颜色2氢氧化钙溶液和稀盐酸3氢氧化钙溶液和盐水和稀盐酸3种溶液，请区分紫色、蓝色、红色、无色、无色、红色因为判断以下类推是否正确的a石蕊溶液被酸变红了，所以使石蕊变红的是酸() b与稀盐酸反应放出气体的金属() c的燃烧一般伴随发光和发热现象，发光和发热现象的变化都是燃烧() d。 某种气体能很快熄灭火星木棒的气体是二氧化碳() e。 因为分子是构成物质的微粒子，所以物质都是由分子构成的() x、x、x、x、x、f，水是杂质，所以冰水也是杂质() g的金属能通电，通电的物质因为金属() h的金属元素在化合物中只出现正值，所以非金属在化合物中只出现负值因为氧化物一定含有氧，所以含有氧的物质是氧化物。 因为k单体只有一个元素，所以只含有一个元素的是单体。 x、x、x、x、x、x、y、自制指示剂原料、月季花、牵牛花、萝卜、美人焦、胡萝卜、紫包菜、教室练习：1.下表为四花提取液实验(酒精是为了提取花色素)。 将紫色提取液滴入氯化钠溶液中，就能使红花、紫色、橙色、紫色、2 .紫色的剪切溶液变成蓝色的溶液、使无色酚酞溶液变成红色的溶液、变成蓝色的溶液， 无色的d .紫色的溶液，a，3 .以下的物质的水溶液使紫色的剪切溶液变成红色的溶液，() A.NaClB.KOHC.H2SO4D.NaOH 用于金属表面防锈、制造药(例如盐酸麻黄碱、氯化锌)等； 人体胃液中含有盐酸，能帮助消化。练习1浓盐酸在空气中暴露一段时间后，总质量，质量分数为. 2浓盐酸一条，稀盐酸一条，请区分，减少、减少，1分别打开栓，有白雾的是浓盐酸，没有白雾的是稀盐酸，2分别打开栓在空气中暴露一段时间2硫酸稀硫酸是无色透明的液体浓硫酸的粘稠、油状，液体的特征溶解和水的发热具有吸水性，具有对干燥剂(不能干燥氨nh3 )强的腐蚀性浓硫酸附着皮肤或衣服的处理措施。 为了正确稀释浓硫酸，要立即用大量的水洗涤，然后涂3%5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸的腐蚀性，浓硫酸可以从含有碳、氢、氧等元素的化合物中夺取“水分”(氢、氧元素)，生成黑色的炭和水。 化学变化，纸出现黑色文字，加浓硫酸的地方变黑，加浓硫酸的地方变黑，6，浓硫酸如何稀释，0.5，173，稀释浓硫酸为什么会放出大量的热？ 往浓硫酸中注入水吗？ 还是把浓硫酸注入水？ 小心！ 稀释浓硫酸时，必须沿着器壁缓慢注入浓硫酸，继续搅拌。 不能往浓硫酸中加水。 实验10-2、无色液体、无色； 出现粘稠、油状、液体、白雾，无现象，无刺激性气味，二.发生常见酸、白雾的原因：浓盐酸挥发的氯化氢气体撞击空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴。 小，小，小，小，大，不变，如果不小心把浓硫酸沾在皮肤或衣服上，该如何处理？如果把稀硫酸沾在皮肤或衣服上，也要这样处理吗？ 请马上用大量的水清洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 用大量的水冲洗。 教室练习：4.打开以下东西放置一会儿，质量会减少的是() a .浓硫酸b .大理石c .稀硫酸d .浓盐酸，d，b，5 .以下记述正确的是() a .打开浓盐酸的试剂盖，在瓶口用白烟b .浓硫酸写在白纸上， 白纸字渐渐变黑c .鼻孔靠近容器口，气体的气味d .把稀硫酸沾在皮肤和衣服上，不需要处理的以下实验操作中，正确地说() a加热液体b过滤c稀释浓硫d称量固体以下的变化相当于化学变化的是() a浓硫酸氧中的水蒸气b去除，打开浓盐酸盖， 从瓶口喷出白雾c，石灰水露出到空气中后，在液面形成白膜d的通常情况下，氧在低温加压下变成浅蓝色的液体，a、c教室练习：7.如图所示，密闭容器中装有甲、乙两烧杯，乙烧杯中装有紫色的石蕊试液，甲烧杯中装有如下() a .浓硫酸b .氢氧化钠溶液c .浓盐酸d .氨水，8 .如上图所示，密闭容器中装有甲、乙两烧杯，乙烧杯中装有无色苯酚酞试液，甲烧杯中装有如下试剂时，过了一段时间， b烧杯的酚酞试验液由无色变为红色，c，d，你的方案1 :紫色的蕊溶液，紫色的蕊溶液变成红色，无色的酚酞溶液不变色，根据：紫色的蕊酸性溶液变成红色，结论：酸与指示剂反应结论：酸与比较活跃的金属反应产生氢，发生剧烈反应，产生大量气泡，发生大量气泡，反应激烈，发生大量气泡，反应缓慢，发生少量气泡，反应激烈，发生大量气泡，铝和还知道提案3吗？2al6hcl=2alcl3h 22 al3h2so4=Al2 (SO4 )3H2，酸溶液能与金属氧化物反应：教科书P54，根据上述化学方程式的特征，写下氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，提出提案3的内容和酸CuO2HCl=cuc L2 H2 ocu oh 2so4=cuso4H2O，结论：酸与金属氧化物反应生成水，酸具有相似的性质：(1)酸碱指示剂能显示不同的颜色，(2)与多种活性金属反应， 生成氢的zn2hcl=zncl2h2，酸与某金属氧化物反应生成水Fe2O3 6HCl=2FeCl3 H2O，课题1中常见的酸和碱，练习：向加了铁锈的钉子试管中加入过剩的盐酸，充分反应后，现象发生。 如果建立与反应相关的化学方程式：化学方程式，则Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O、Fe 2HCl=H2 FeCl2、锈消失。 溶液变黄，铁钉上有气泡的几种常见碱，氢氧化钠NaOH，白色块状固体，表面湿慢溶解，容易溶于水分，试管的外壁温度高，溶解时发热，用多水洗后涂硼酸溶液，一氢氧化钠一些常见的碱，(1)白色的板状固体，有很强的腐蚀性，如果错误地把碱水沾在皮肤上，该怎么处理呢？ (2)易溶于水，暴露于空气中吸收空气中的水蒸气而潮解，因此，NaOH会溶解于干燥剂(SO2、CO2、HCl气体不能干燥)、(3)溶解于水放出大量热，进行碱燃烧、碱燃烧、苛性钠、氢氧化钠的用途、重要的化工玻璃等和油污发生反应，可以除去油污气体干燥剂，(4)密封保存(原因.吸收空气中的水蒸气防止潮解，同时防止与空气中的CO2反应而变质)，(氢氧化钙Ca(OH)2通称，溶解于白色固体、水中用途，作为建筑材料酸性土壤，三氧化钙CaO，通称。 生石灰、生石灰和水反应得到氢氧化钙。 同时释放大量的热，产生大量的热，用途建筑材料的干燥剂，一些常见的碱，常用的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾KOH、氨水NH3H2O等。 1以下有关物质的化学式、名称、俗名完全不对应的是() A.NaCl氯化钠食盐B.Ca0氧化钙生石灰C.Ca(OH)2消石灰D.NaOH氢氧化钠烧碱，2右上图中，用滤纸制作的有小花的溶液喷洒后放在烧杯上烧杯里有很多。 c、石蕊溶液、浓盐酸、苯酚酞溶液、浓氨水，质量增加的是。 质量下降的是。 质量增加，化学上不变化的是。 质量变大变质的是。 3、物质长期暴露在以下烧杯中浓盐酸浓硫酸烧碱食盐生石灰浓氨水的消石灰、碱的化学性质，4444444444444444空气空气空气6中，它是如何NaOH溶液、碱具有的相似性：1)酸碱指示剂显示不同颜色2 )酸与某非金属氧化物反应，生成水2NaOH CO2=Na2CO3 H2O，2类推学习化学中常用的想法，以下类推结果中正确的是() a .碱的水溶液是碱由于碱溶液一定是碱溶液B.SO2与CO2相同，溶解于水中生成酸性物质，所以SO2能与NaOH溶液反应，c .生铁和钢是合金，所以他们的物理性能完全相同，d .铁是固体金属，金属是固体，一氢氧化锂(LiOH )溶解于水下面氢氧化锂的化学性质的说法错误的是，a和二氧化碳反应，b和紫色的蕊溶液红，c和稀硫酸反应，d和无色酚酞溶液红，b、c、3和氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是() a .物理性质完全正确这些溶液可以用稀盐酸区分d。 这些溶液可以使无色苯酚酞溶液变成4盐酸，稀硫酸能在水溶液中产生h，因此有很多共同的性质。 以下记述正确的是() a .打开装有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的塞子，瓶口上有白雾b .稀盐酸和稀硫酸除去铁锈c .浓盐酸、浓硫酸，向氧d .稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，有白沉淀，d、b、小明有CO2和NaOH反应吗？ 设计以下三种装置进行实验：CO2，(1)以上三个实验中有明显的现象，请详细记录他观察到的实验现象实验。 (2)实验实验成功了。 你的改善方法是改善后能看到的实验现象。 (3)改善后出现不同的现象，能否证明CO2和NaOH是否反应，原因。 (4)再设计一个实验，验证CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并在下表中填写相关的实验操作、现象、结论：小明在调查CO2和NaOH是否反应时，请设计以下三种装置进行实验：c 实验。 (2)实验实验成功了。 你的改善方法是改善后能看到的实验现象。 (3)改善后出现不同的现象，能否证明CO2和NaOH是否反应，原因。 试管内的液面上升，气球膨胀，玻璃广口瓶变成了软饮料瓶，饮料瓶可能变坏，导致CO2溶解于水，和水反应，压力变小。 (4)再设计实验，验证CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，将相关的实验操作、现象、结论填写于下表：取出反应的溶液，在那里滴上少量的盐酸，可能会出现气泡CO2和NaOH溶液反应，小小明把勺子的消石灰样品放入小烧杯中，在那里放入一定量的蒸馏水，充分搅拌后，发现烧杯的底部有不溶性的固体，所以认为消石灰样品变质了。 小艳不同意他的判断，是因为小艳的理由。 同学们对这个消石灰样品的成分展开了讨论，请参加讨论完成实验报告。 【问题】消石灰样品的主要充分是什么？ 【预想】甲先生认为PS 2，乙先生认为PS 3。 【实验和结论】通过实验，验证你的预想：一种颜色的石蕊溶液变成了酸，变成了碱。 双色苯酚酞溶液遇到酸，遇到碱。 3浓盐酸有味道，打开塞子会感冒，所以浓盐酸是有性的。 必须密封保存。 否则，总质量、浓度。 4浓硫酸可能溶于水热，成为干燥剂(不能干燥)，具有强烈性的5浓硫酸附着在衣服上的处理措施。 6浓硫酸的稀释方法，7盐酸和锈的反应方程。 8硫酸和锈的反应方程式。 现象。 九盐酸和氧化铜的反应方程式。 十硫酸和氧化铜的反应方程式。 现象。 十一酸有共同的原因。 2硫酸浓硫酸溶于水热，有可能成为干燥剂(不能干燥)，有强烈的性能附着在衣服上的处理措施。 浓硫酸的稀释方法与3酸的化学共性a、酸碱指示剂反应b、活性金属反应c、金属氧化物反应(方程式和现象) d和碳酸盐反应放