化学人教版九年级上册《质量守恒定律》　.1质量守恒定律(第1课时).ppt

第五单元，课题1质量保存规律，玻璃管，注意观察：玉米瓶内红磷燃烧现象气球的变化情况化学反应前后的质量变化情况。红磷燃烧前后的质量总和的测定，细砂、铁钉和硫酸铜溶液反应前后的质量总和的测定，注意观察：铁在空气中逐渐氧化(生锈)，所以在实验前用砂纸磨。 烧杯内的物质发生反应的现象化学反应前后的质量变化情况。质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和、生成的各物质的质量总和、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 想一想：所有的化学反应都遵守质量守恒定律吗？ 所有的化学反应都遵守质量守恒定律吗？ 2 .如果这两个实验模仿红磷燃烧的实验，在密闭装置中进行的话，会得到什么样的实验结果？1 .上述两个实验为什么成为这样的实验结果？ 质量守恒定律的适用范围：适用于所有化学反应。 所有的化学变化都可以用质量守恒定律解释！ 分析和讨论：在验证结论：质量守恒定律实验时，如果选择了气体参加或生成反应的反应，必须在密闭容器内进行。 在反应中发现气体参加或生成，天平保持平衡，1，2，碳酸钠粉末，稀盐酸，交流和讨论：氢氧，通电，分析讨论：化学反应前后分子的种类变化了吗？ 化学反应前后，原子的种类发生了变化吗？ 化学反应过程的本质是什么？H2OH2 O2、通电、水的电解微观分析：反应前后原子的种类和数量不变，分子的种类不变。 化学反应的本质：参加反应的各物质原子新生成其他物质的过程。 分子，原子，新分子，新物质，新物质，水分子，氢分子，氧分子，氧原子，不变，物质的种类，分子的种类，变化的可能性，分子的数量，二，从微观的观点来看质量保存的本质，元素化价格，反应前50g，减少了的10g成为了什么样的物质？ 这个实验可能违反了质量守恒定律，蜡烛燃烧石蜡的氧二氧化碳水，反应后点燃40g，学习，反应后质量减少，反应后质量增加，生成的气体扩散到空气中，空气中的成分参与反应，镁在空气中可以解释质量守恒定律中常见的现象，在“点石成金”的意义上，意图是古代魔术师的法律，可以把石头变成金的现在的比喻可以把腐败变成魔法。 据说他把石灰石(主要成分是CaCO3 )变成了金。 请用化学知识说明石灰石不能变成金的理由。 a :化学反应不改变元素的种类。 石灰石的主要成分是碳酸钙，由钙元素、碳元素、氧元素组成。 因为金是由金的元素构成的，石灰石不能变成金。推测一些物质的组成和化学式，进行关系计算总结起来，、1 .以下现象无法用品质保存的法则说明的是() a .蜡烛燃烧时逐渐变短b .白磷在密闭容器中燃烧的品质不变c .钉子生锈后品质增加d .水结冰的品质变2 .下面的说法是，是否遵守质量保存规律，a .打开装有酒精的瓶盖，酒精的质量变小，b .镁燃烧后固体的质量增加. () c .澄清的石灰水暴露在空气中变重. () d .蜡烛燃烧后，其质量变小适用质量守恒定律，1 .一种化合物完全加热分解，KCl和O2推断该化合物中含有的元素： _.2 .一种物质在氧中燃烧生成H2O和CO2，该物质中一定含有元素_元素.3.一种物质加热分解产生氧化铜和水时， 该物质中含有的全部元素包含() A.Cu、o、HB.Cu、OC.O、HD.Cu、h、k、Cl、o， 1 .确定由某种物质构成的元素的种类，1 .化学反应2XY2 Y2=2Z，z的化学式为_ _ _ _，2 .右图所示，两个甲基分子反应后，生成两个乙基分子和一个专业分子，已知甲、乙、丙分别是不同种类的杂质，则乙推定a.a2bb.ab2c.Abd.a4 B2，2、2 .反应物或生成物的化学式，4.4Fe 3O2=2R时，r的化学式为： 如果fe2o 3，3.so2i2r=h2so 42hi，r的化学式是H2O，5 .环境保护部门经常使用的I2O5测定空气被CO污染的程度，反应的化学方程式是：I2O5 5CO=I2 5X，可以根据生成x的多少判断CO的含量3 .确定反应物或生成物质量，在A B=C D反应中，4gA和5gB恰好完全反应而生成3gC时，生成d的质量是_ _ _ _.2.agkclo 3和bgMnO2混合加热而完全反应的剩馀固体物质中含有cgKCl时，生成O2的质量是(a-c)g 2.a克高锰酸钾加热不分解时，锰酸钾和二氧化锰生成的质量分别为b克和c克，氧的质量为克，1.a克的磷正好与b克的氧完全反应，反应后五氧化判明了上游河床中含有的某些物质r在水中的氧的作用下发生如下反应： 2R 2H2O 7O2=2FeSO4 2H2SO4则r的化学式是() a.fesb.Fe 2s 3c.feod.fess 2，4.2r2O2=2s O3，r的化学式是so2 r的化学式为CO2、练习、2.aC2H6 7O2=4CO2 6H2O时，a的值为()，3.2CaCO3 2SO2 O2=2CaSO4 aCO2时，a的值为()，1.anh3c3oh12o