化学人教版九年级上册分子和原子（第1课时）.ppt

九年级化学第二单元,课题3制取氧气,第1课时,一、工业法制氧气,工业上利用氮气与氧气的沸点不同，分离液态空气制氧气。（N2沸点196、O2沸点183）工业上制氧气的过程中没有产生新的物质，属于物理变化。,二、实验制取氧气的原理,KMnO4K2MnO4MnO2O2,H2O2H2OO2,KClO3KClO2,【思考】以上三个反应中，都涉及到了二氧化锰。它在反应中的作用是一样的吗？既然不都是反应物，为什么要在反应物中加二氧化锰呢？,【探究实验】二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用,【实验现象】,1将带火星木条伸入盛过氧化氢溶液(双氧水)的试管中，发现木条。说明常温下过氧化氢溶液产生氧气的速率（填“快”或“慢”）；2在试管中加入适量二氧化锰，迅速伸入带火星的木条，木条，说明二氧化锰能使过氧化氢分解产生氧气的速率。3不再产生气泡时，再加一点过氧化氢溶液，试管中又产生气泡，说明二氧化锰的化学性质改变（填“没有发生”或“发生了”）。,不复燃,慢,复燃,加快,没有发生,进一步实验证明，反应过程中二氧化锰的质量不变。,反应过程中，改变的和不变的因素有哪些？,【归纳】,改变的：其他物质的反应速率；不变的：二氧化锰本身的质量和化学性质。,三、催化剂,在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,知识延伸,催化剂在化学变化中能改变其他物质的化学反应速率；本身的质量和化学性质不变。简记为：“一变”、“两不变”。,知识延伸,催化剂能“改变”化学反应速率：有些催化剂能使化学反应速率加快，如过氧化氢制氧气中加入的二氧化锰等；有些催化剂能使化学反应速率减慢，如食油中加入没食子酸，可有效降低食油的腐败。,催化剂“本身质量和化学性质”不变：催化剂在化学反应中质量不变，即反应前后，催化剂不增不减；催化剂在化学反应中“化学性质”不变，故分离出催化剂后，仍可做下个反应的催化剂；催化剂在化学反应中，物理性质是有可能改变的。,【知识拓展】,【回顾】实验室制取氧气原理,以上反应有什么共同特征？,KMnO4K2MnO4MnO2O2,H2O2H2OO2,KClO3KClO2,【总结】分解反应,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。,我们以前接触到的化学反应中，还有分解反应的例子吗？若有，请举出。,1写出用过氧化氢溶液或高锰酸钾制取氧气，以及木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式，并从反应物和生成物种类的角度比较这三个反应。,前两个反应是一种物质生成两种或两种以上物质，属分解反应；后一个是由两种物质生成一种物质的反应，属化合反应。,2下列说法中不正确的是（）A在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用B氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应C细铁丝在氧气里燃烧时,火星四射,生成黑色固体D用排水法可以收集不易溶于水的气体,B,3在化学反应中，催化剂（）A质量减小B在反应后化学性质发生了变化C质量增加D能改变化学反应速率,D,4通过最近学习，你猜想哪些因素影响化学反应速率？,催化剂,反应物浓度,温度,反应物颗粒大小,催化剂种类,催化剂的量,催化剂颗粒大小,加催化剂，能使反应加快,反应物浓度越大，反应越快,温度越高，反应越快,反应物颗粒越小，反应越快,不同的催化剂，催化效果不同,一定范围内增大催化剂的量，能加快反应,催化剂颗粒越小，反应越快,请设计一个实验，验证你的某个猜想。,（以反应物浓度和不同种类催化剂为例）,例1取3%的过氧化氢溶液和8%的过氧化氢溶液各5mL，分别装入两支试管中，分别加入0.5g二氧化锰。在相同温度下用125mL的集气瓶收集产生的气体，记录下收集满气体所需的时间，比较。,例2取3%的过氧化氢溶液各5mL，分别装入