《第3节 硫的转化》第2课时PPT课件(鲁教版必修1).ppt

,第三章自然界中的元素,第3节硫的转化,SSSS,-20+4+6,理论支持：氧化还原反应规律,与氧化剂反应,与还原剂反应,实验室里研究不同价态硫元素间的转化,【思考交流】如何实现同价态的硫之间的相互转化？如：从亚硫酸钠到二氧化硫【实验探究】利用亚硫酸钠、硫酸、品红溶液等进行实验。现象：品红溶液褪色。结论：产生了二氧化硫。化学方程式：,二、二氧化硫的性质(一)、物理性质无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是-10oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫).【讨论交流1】实验室制SO2气体，应注意什么？该如何收集？石蕊试液为什么会变红？答：实验室制SO2应防止污染空气！用向上排空气法收集,尾气要吸收（用什么吸收?)。说明SO2溶于水使溶液呈酸性。,SO2与水有没有发生化学反应?,探究实验:,向通入了SO2的水中加入紫色石蕊试液,(二)、化学性质1、具有酸性氧化物的通性(1)、与H2O反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）,(2)、与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。,亚硫酸是一种不稳定酸，易分解成SO2、H2O。,【讨论交流2】硫有哪些常见化合价？根据化合价推测SO2除具有酸性氧化物的通性外，还应具有的性质。,2、具有还原性,化合价降低，被还原,思考：为什么SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色？,还原剂：SO2氧化剂：O2,还原剂：SO2氧化剂：X2,3、具有氧化性,4、具有漂白性能使品红褪色,【讨论交流3】SO2的漂白性与次氯酸相同吗？,氧化剂：SO2还原剂：H2S,SO2具有的特殊化学性质:漂白性,它能与某些有色物质化合成不稳定的无色物质而具有漂白性.但不能漂白酸碱指示剂问：SO2使酚酞褪色的原因？它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,几种具有漂白性物质的性质比较：,【讨论交流】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得溶液的漂白作用加强吗？提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂,【讨论交流】SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？,提示：前者是表现还原性，后者是表现漂白性。,【信息】已知SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。试判断SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象，并写出反应方程式。【讨论交流】SO2与CO2怎样鉴别？,提示：利用SO2的漂白性。,巩固练习,1.已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A、立即褪色B、慢慢褪色C、先褪色后复原D、颜色不褪2.下列反应中SO2被氧化的是（）C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3DCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl3.下列气体既具有氧化性又有还原性的是（）ASO2B、SO3C、O2D、CO24二氧化硫的性质与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式与水反应化学方程式（2）、氧化性：如与H2S气体反应。化学方程式（3）、还