实验计量学总结1.8

,定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量，符号为n。,单位：摩尔，简称：摩；符号：mol。,能否说成是物质的质量或物质的数量？,“物质的量”是专有名词，是国际制7个基本物理量之一，不能随意拆开,物质的量所表示的对象是什么？,微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：H2、CO32）,一、物质的量,第一课时物质的量的单位-摩尔,二、阿伏加德罗常数,（1）定义值：12g12C所含的C原子数,（4）含义：1mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数（NA)个,（2）近似值：约为6.021023,（3）单位：mol1,符号：NA,公式变形：,1mol的物质中含有粒子数相同，那1mol不同物质的质量相同吗？,?,从上表可以看出，1mol任何粒子或物质所具有的质量有什么特点呢？,1mol的物质中含有粒子数相同，那1mol不同物质的质量相同吗？,16g,27g,2g,18g,?,从上表可以看出，1mol任何粒子或物质所具有的质量有什么特点呢？,单位物质的量的物质所具有的质量,定义：,符号：M，常用单位为：g/mol(或gmol-1)。,摩尔质量,物质的质量,公式变形：,物质的量,摩尔质量,数值：等于物质或粒子的式量(相对原子质量或相对分子质量)。,?,物质的相对分子质量、摩尔质量、1mol的质量的关系？,H2的相对分子质量是_,H2的摩尔质量是_,1molH2的质量是_,结论：？,?,物质的相对分子质量、摩尔质量、1mol的质量的关系？,H2的相对分子质量是_,H2的摩尔质量是_,1molH2的质量是_,2g/mol,2,2g,结论：数值相同，单位不同,mol中氧元素的质量是多少？,解：个硫酸分子中含有个，的质量是：,例题,0.5molX物质，质量为16g，求X的摩尔质量是多少？,例题,解：,N,n,m之间的相互转化：“以物质的量为中心”,N,n,m,NA,M,NA,M,联系微观和宏观物质的桥梁,思考：36gH2O中含有H2O数目为，H数目为。,随堂练习,1、下列说法正确的是（）A、6.021023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B、1mol氧的质量是32gC、氢原子的摩尔质量是1gD、4.9g的H2SO4物质的量为0.05mol,2、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、NA个氢分子与NA个氧分子的质量之比为1:1B、1mol氢气的质量与NA氢气分子的质量相同C、16g氧气含有的氧分子数为NAD、2g氢气中含有的原子数为NA,练习：,1、g中含有_mol氧原子，氧元素的质量为_？,64g,2、3.011022个OH-的物质的量为（）质量为（）,0.05mol,0.85g,3、g氧元素中含有（）个,.806,4,a、物质的量是七个国际基本物理量之一，符号为“n”单位是mol。b、物质的量是一个专有名词，由固定字数组成，不能分开理解，不能增减字数。c、物质的量仅表示微粒，而且应指明粒子的种类，如分子、原子、离子、原子团、电子、质子,及某些粒子的特定组合d、阿伏伽德罗常数用NA表示，NA=6.021023mol-1，表示每摩尔粒子中含粒子数为6.021023个e、摩尔质量在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，单位为g/mol。,知识小结,第二课时气体摩尔体积,气体摩尔体积,定义：单位物质的量（1mol)气体所占的体积。,符号:Vm,单位:L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,标准状况下：Vm=22.4L/mol,公式：,变形公式,n=V/Vm,气体摩尔体积Vm理解要点:,(3)Vm的对象是什么？,气体摩尔体积数值的影响因素是不是固定不变的？它决定于什么条件？,(2)标准状况下（0、101KPa）,气体摩尔体积约为_,不是。决定于气体所处的条件(温度、压强)。,22.4L/mol,只限于任何气体（纯净气体、混合气体均可使用）也即公式n=V/Vm只适用于气体,1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,（错，物质应是气体）,2.1mol气体的体积约为22.4L。,（错，应标明条件为标准状况）,3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,（对，气体体积与分子种类无关）,4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。,（错，未指明相同条件下）,5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,（错，“约为”；单位应为L/mol）,6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,（错，不一定）,随堂练习,例:在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少？,n(CO2)=,V（CO2）=,n(CO2)Vm,=0.05mol22.4L/mol,=1.12L,解：,答:-。,问题与发现,推论,相同条件下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，也等于粒子数之比。,1摩尔固体或液体的体积,物质的体积,1摩尔气体的体积,微粒间的距离,决定于,微粒的多少,微粒的大小,归纳与整理,第三课时物质的量浓度,10%,你知道它们的含义吗？,单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,cB（表示溶质B的物质的量浓度）,mol/L(molL-1),cB=,物质的量浓度,定义：,符号：,单位：,公式：,变形公式:,nB=cBV,V=nB/cB,1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。,1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。,1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液,1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。,C(NaOH)=0.025mol/L,C(NaOH)=Idontknow,1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。,1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液,C(NaOH)=1mol/L,试一试,2、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml,取出的溶液中蔗糖的浓度为_，物质的量_,1.在200mL稀盐酸里溶有0.73gHCl,计算溶液的物质的量浓度。,1.关于物质的量浓度概念的计算,1.在200mL稀盐酸里溶有0.73gHCl,计算溶液的物质的量浓度。,解:n(HCl)=,=0.02mol,V（溶液）=,200mL=0.2L,c(HCl)=,=0.1mol/L,答：这种盐酸的浓度是0.1mol/L,=,1.关于物质的量浓度概念的计算,n,N,NA,m,V,cB,V,V,N,n,m,V,cB之间的相互转化,Vm,Vm,M,M,NA,2、离子物质的量浓度,1molMgCl2含有_molMg2+,_molCl-1mol/LMgCl2中，各微粒的物质的量浓度c(MgCl2)=_mol/L,c(Mg2+)=_mol/Lc(Cl-)=_mol/L,C（离子）=C（物质）离子下标,有一瓶18.4molL的硫酸溶液L，现往里加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？,物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。,有一瓶18.4molL的硫酸溶液L，现往里加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？,解：n（）浓n（）稀浓浓稀稀即.4mol稀稀.84mol,物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。,练一练：将30mL0.5molL1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为（）,0.3molL1B.0.03molL1C.0.05molL1D.0.04molL1,n(溶液稀释前)=n(溶液稀释后),c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液),对于所有的溶液稀释都有：,【例】98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？,【例】98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？,C(H2SO4)=,1000mL1.84g/cm398%,98g/mol1L,=18.4mol/L,解：,答：浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L,c物质的量浓度（molL-1）溶液密度（gmL-1）w%质量分数M溶质的摩尔质量（gmol-1）,物质的量浓度与质量分数的关系,例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,解：,容量瓶上标有：温度、刻度线、容积（规格）（两个数据一个刻度）,第四课时溶液配制,配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL,配制步骤：,2.称量：,用托盘天平称取NaCl5.9g,托盘天平只能精确到0.1g,NaOH等具有腐蚀性的物质应放在玻璃皿或小烧杯中称量,分析天平：可精确到0.0001g,配制步骤：,配制步骤：,7.定容：,加水接近刻度12厘米时，改用胶头滴管加水到液面与刻度线相切。,装瓶:,装入试剂瓶，贴上标签存放。,容量瓶不能长时间贮存溶液,液面有所下降不用加水,一定物质的量浓度溶液的配制步骤,计算,称量