《物质的量》课件

物质的量,物质的量复习,主要内容：,(一)物质的量,摩尔,阿伏加德罗常数,0.012kg12C所含碳原子数,(二)气体摩尔体积,标准状况时的气体摩尔体积,6.021023,阿伏加德罗定律,阿伏加德罗定律的推论,标准状况,(三)物质的量浓度,一定物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目,有关计算,摩尔质量,1.物质的量和摩尔：,定义：物质的量是表示物质所含微粒多少的一个基本物理量（符号n）。物质的量的单位是摩尔（符号mol）理解：（1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。（2）1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。,一、理解几个重要的概念,注意的问题:专有名词，不可拆开。描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：NA表示，近似值6.021023mol1。,2.阿伏加德罗常数,定义：1mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数。符号：NA理解：（1）阿伏加德罗常数近似值为6.021023mol-1。（2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的关系：,0.012Kg12C所含碳原子数,阿伏加德罗常数,摩尔,定义：1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量。符号：M单位：gmol-1,3.摩尔质量,摩尔质量在数值上等于纯物质的相对分子质量或相对原子质量。,物质的质量与摩尔质量的区别和联系,单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。,联系,数值等于该物质的相对分子质量，单位是gmol1,数值任意，单位通常是g或kg,区别,摩尔质量,物质的质量,4.气体摩尔体积（“Vm”),定义：单位物质的量(即1mol)的气体具有的体积。在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做标准状况下气体的摩尔体积。符号：Vm单位：Lmol-1理解：（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）标准状况下（0，1.01105Pa）。（3）气体的物质的量为mol时，体积都约为22.4L。,定义:在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。,5.阿伏加德罗定律和推论,依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是(）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比,推论:对于任何气体(PV=nRT)在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为：_；在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：_；在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为_；在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_。,V1:V2=n1:n2,m1:m2=M1:M1=d1:d2=D,P1:P2=n1:n2,V1:V2=M2:M1,6.物质的量浓度,定义：以单位体积(1L)溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：C单位：molL-1理解：（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质的物质的量受体积影响。（3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。稀释公式:_物质的量浓度与质量分数的关系式:,C1V1=C2V2,可能影响溶液浓度的操作,固体药品的称量与液体药品的量取不准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。,二、以物质的量为中心建立各物理量间的关系,n,N,m,M,M,NA,NA,Vm,o,Vm,o,V0,CB,V,V,混合气体的平均相对分子质量,=,一、基本概念及概念辨析,例1.判断正误，分析原因。1.摩尔是表示物质微粒数量的单位，1molH2中含有6.021023个氢分子。2.1molO2的质量为32gmol1。3.在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1molL1，从其中分别取出5mL和50mL其物质的量浓度分别为0.005molL1和0.05molL1。,物质的量,阿伏加德罗常数摩尔质量,宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系,气体摩尔体积阿伏加德罗定律,气体的质量、体积和微观粒子间的关系,物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制,溶液体积和溶质微粒间的关系,基本概念：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB),0.5mol氧的质量是8g2mol的O3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为3：2水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和等体积的CH4和CO所含分子数相同、50mL1mol/L的AlCl3溶液与150mL1mol/LNH4Cl溶液中Cl-浓度相等标准状况下的aLHCl气体溶于1L水中，得到盐酸的密度为bg/cm3,则该盐酸中HCl的物质的量浓度是ab/(22400+36.5a)molL-1,物质的量浓度（CB),物质的量（n）,气体在标准状况下的体积(V),粒子数(N),质量（m）,摩尔质量的计算：,1.由定义M=,2.标准状况下的气体,3.同温同压下的气体,4.,（十字交叉法的运用）,摩尔质量的有关计算：,练习：用体积为200mL的集气瓶收集一瓶干燥的HCl气体，该瓶气体的密度是相同条件下O2密度的1.082倍，将此瓶气体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶的水的体积。,注：有关单一气体的计算公式同样适用于混合气体,物质的量浓度的有关计算公式：,练习：质量分数为3x%的硫酸溶液和x%的硫酸溶液等体积混合，若混合后溶液的密度为ygcm-3,则混合溶液的物质的量浓度（）等于B.小于C.大于D.无法判断,练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配成的混合溶液中，若C(Na+)=0.1molL-1、C(Mg2+）=0.25molL-1、C(Cl-）=0.2molL-1，C(SO42-）=,0.2molL-1,练习：有一摩尔质量为agmol-1的可溶性盐，在一定温度下，将bg该盐完全溶于cmL水中恰好饱和，所得溶液的密度为dgcm-3,则此温度时该盐的溶解度是（），该溶液中溶质的物质的量浓度是（）。,物质的量浓度的有关计算公式：,化学计算中的守恒法：1.化学反应前后：质量守恒2.离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷）3.溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒,溶液配制：欲配制1000mL浓度为0.12molL-1的NaOH溶液，需要的仪器是（）请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（）用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）gNaOH.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。将溶液沿玻璃棒注入（）mL容量瓶。,2.操作步骤,计算称量（如是液体就用滴定管量取）溶解（少量水，搅拌，注意冷却）转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）振摇定容摇匀,用固体配制NaOH溶液的误差分析(下列横线上填写准确,偏大或偏小),称量右物左码则，nB_,V_cB_容量瓶内有少量水,则nB_,V_cB_称量时间过长，则nB_,V_cB_用滤纸称量NaOH固体,则nB_,V_cB_5.未冷却至室温就注入容量瓶进行定容,则nB_,V_cB_6.未洗涤烧杯和玻璃棒,则nB_,V_cB_,7.向容量瓶内注入溶液时有少量流出，则nB_,V_cB_定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，则则nB_,V_cB_定容时仰视刻度线，则nB_,V_cB_,14.一定条件下，一定量的A单质与1.2molCl2发生反应，生成0.80molAClx,则x=。15.100mL0.25mol/LBaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为；若将上述溶液加水稀释到500mL，Cl-的物质的量浓度为。1.标准状况下，7.0g某气体与0.5gH2所含的分子数相同，该气体的密度是_,12.8gSO2所含原子数目相等的NO的质量是_,2).设NA为阿佛加德罗常数值，下列关于0.2molL-1K2SO4的有关说法中正确的是（）A.500ml溶液中含有K+,SO42-的总数为0.3NAB.500ml溶液中含有K+为