《分析化学》期末考试试卷及答案(A)

分析化学A考试试卷 1写出下列各体系的质子条件式：(1) c1(mol/L) NH4 H2PO4 (2) c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长 ，透射比 。3. 准确度用 表示，精密度用 表示。4二元弱酸H2B，已知pH1.92时，H2B HB-；pH6.22时HB-B2-, 则H2B的pKa1 ，pKa2 。5.已知EF(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EF(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为 ，化学计量点电位为 ，电位突跃范围是 。6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_变为_。7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 。8.滴定分析法中滴定方式有 , , 和 。9.I2与Na2S2O3的反应式为 。10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓 ；光吸收最大处的波长叫做 ，可用符号 表示。11. 已知Zn（NH3）42+ 的各级累积形成常数log1log4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为 。此法适用于 量组分的测定。13.在纸色谱分离中， 是固定相。14.晶形沉淀的条件述为在 的溶液中进行；在 下，加入沉淀剂；在 溶液中进行； 。15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是： 、 、 。1、试样用量为0.1 10 mg的分析称为：A、常量分析 B、半微量分析C、微量分析 D、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正 B、采用对照实验C、增加平行测定次数 D、采用空白实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、H+=0.0003mol/L B、pH=10.42 C、(MgO)=19.96% D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH- B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2S D、NaHCO3-Na2CO35、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（Ka=7.210-10） B、NH4CI（KbNH3=1.810-5）C、(CH2)6N4（Kb=1.410-9） D、HCOOH（Ka=1.810-4）6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中 pH 值变化最大的是：A、0.1mol/L HCl B、0.1mol/L HAc C、1mol/L NH3H2O D、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc 7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A、固定CM使K/MY减小 B、使K/MY固定减小CMC、增大CM和K/MY D、减小CM和K/MY8、当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若cM=10cN，TE=0.1%, pM=0.2。则要求lgK的大小是：A、5 B、6 C、4 D、79、下列关于滴定度的叙述，正确的是：A、1g标准溶液相当被测物的体积(mL)B、1ml标准溶液相当被测物的质量(g)C、1g标准溶液相当被测物的质量(mg)D、1mL标准溶液相当被测物的体积(mL)10、已知在酸性介质中E(Cr2O72-/Cr3+)=1.00V；E(Fe3+/Fe2+)=0.68V。以0.03333mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定0.2000 mol/L Fe2+溶液，计量点电位为（ ）。A、0.95V B、0.92VC、1.1V D、0.96V11、求难溶化合物MA在水溶液中的溶解度，若A为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂L，则其溶解度的计算式为：A、 B、 C、 D、12、影响弱酸盐溶解度的首要因素是：A、络合效应 B、盐效应C、酸效应 D、同离子效应13、某有色溶液A=0.301，则其透光度T%等于：A、69.9 B、2.0 C、3.01 D、5014、在符合朗伯-比耳定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是：A、增加、增加、增加 B、减小、不变、减小C、减小、增加、增加 D、增加、不变、减小15、下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是：A、0.02 moll-1NH30.18 moll-1NH4ClB、0.17 moll-1NH30.03 moll-1NH4ClC、0.15 moll-1NH30.05 moll-1NH4ClD、.0.10 moll-1NH30.10 moll-1NH4Cl1. 为什么以KMn04 滴定 C2O42时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快。2.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?3.试述系统误差的特点、来源和消除方法。1. （6分）某矿石含铜约0.12，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？1.68104（Lmol-1cm-1），MCu=63.5）2.（6分）称取混合碱试样0.3010g，以酚酞为指示剂，用0.1060mol/L HCI标准溶液滴定至终点，用去酸溶液20.10mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.70mL，求试样中各组分的百分含量。（MNa2C03=106.0，MNaHC03=84.01）3.（8分）计算在pH6.0，乙酰丙酮0.10mol/L时的lgKAlY。（lgKAlY16.30；pH6.0时，lgY(H)2.24；乙酰丙酮Al络合物的14.0103，23.21015，32.01021）一、填空题：1.（1）H+H3PO4= OH-+NH3 +HPO42-+2PO43- （2）H+HAc=H2BO3-+OH-2.不变，减小3.误差；偏差4. 1.92；6.22 5.0.68V；1.06V；0.86-1.26V6.紫红；亮黄7. 99:18.直接滴定；反滴定；置换滴定；间接滴定9.I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-10.吸收光谱曲线；最大吸收波长；max11. 2.012. 物质对光的选择性吸收；25%；微13.水或H2O14适当稀；不断搅拌；逐滴；陈化15.铬酸钾；铁铵矾；吸附指示剂二、选择题；题号123456789101112131415答案号CCCDDACBBDBCDBD三、问答题：1.答：KMnO4 与 C2O42-的反应速度很慢，但Mn(II)可催化该反应。KMnO4 与 C2O42-反应开始时，没有Mn(II)或极少量，故反应速度很慢，KMnO4的红色消失得很慢。随着反应的进行，Mn(II)不断产生，反应将越来越快，所以KMnO4的红色消失速度由慢到快，此现象即为自动催化反应。2.络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。所以，要加入缓冲溶液控制溶液pH；还用于控制金属离子的水解。3.特点：重复性；单向性；可测性。来源：a.方法误差选择的方法不够完善；b.仪器误差仪器本身的缺陷；c.试剂误差所用试剂有杂质；d.操作误差操作人员主观因素造成。误差的减免：(1)方法误差：改进分析方法和采取辅助方法校正结果。 (2)仪器误差：校正仪器。(3)操作误差：提高分析操作技术。(4)试剂误差：提纯试剂或在测定值中扣除“空白值”。四、计算题：1. 解: 根据光度测量误差公式可知：当吸光度A0.434时，误差最小，已知b=1, 1.68104，根据A=bc c = A/b0.434/（1.681041）2.5810-5(mol/L)100ml有色溶液中Cu的含量为：m=cVM2.5810-5