高中化学必考知识点总结 12

高中化学必修知识点综述一、物理特性1，有色气体：F2(浅绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红褐色)、I2(g)(洋红色)、NO2(红褐色)、O3(深褐色)其他物质的颜色列在考试手册的颜色表中。2，具有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、br2(g)；臭鸡蛋气味气体：H2S。3、熔体沸点，状态：铜族金属从上到下融化的沸点减少，铜族非金属从上到下融化的沸点增加。同族非金属元素的氢化物熔化沸点从上到下增加，包含氢键的NH3，H2O，HF以上。常温下带气体的有机物：碳原子数不到4个的碳氢化合物，1-氯甲烷，甲醛。熔融沸点比较定律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定是这样。原子晶体的熔化只破坏共价键，离子晶体的熔化只破坏离子键，分子晶体的熔化只破坏分子间的作用力。常温下Br2，Hg的液体元素；气体元素H2，O2，O3，N2，F2，Cl2；常温下变成液体的无机化合物主要为H2O，H2O2，硫酸，硝酸。相似有机物的普通碳原子数越大，熔体沸点越高，分散度越多，熔体沸点越低。异构体之间：正新的，相邻的对。比较常温状态，注意固体液体气体的熔体沸点。例如：白色磷二硫化碳干冰。容易升华的物质：碘的元素、干冰、红磷也可以升华(空气隔离时)，但冷却后变成白色，氯化铝也可以；氯化铁可以在大约100度时升华。A易液化气体：NH3、Cl2、NH3可用作制冷剂。4，溶解度 NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2的一般气体溶解度。空气中容易熔化的白色雾气，可进行喷泉实验的气体：NH3，HF，HCl，HBr，hi；溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。易溶于水的气体尾气使用反向吸入装置。溶于水的有机物：低级酒精、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶出。卤代烃在有机溶剂中的溶解度比水高。硫和白磷容易溶于二硫化碳。苯酚可溶于水(大于65 )，溶于酒精等有机溶剂。硫酸盐的三种不溶性(钙-银钡)，氯化物的一种不溶性(银)，碳酸盐只溶解钾和钠铵。固体溶解度大部分随温度的增加而增加，几乎不受NaCl等温度的影响，极少数随着温度的增加而变小。5，密度同族元素单质的一般密度从上到下增加。气体密度大小由相对分子质量大小决定。含有c、h、o的有机物一般比水密度低(苯酚大于水)，含有溴、碘、硝基和多氯的有机物比水密度高。钠密度小于水，比酒精、苯大。6、一般有金属光泽、通电的甜质都是金属吗？石墨不一定具有这种特性，但它是非金属吗？二、结构1，半径在周期表中，原子半径从左下角减少到右上角(稀有气体除外)。离子半径从上到下增加，相同周期从左到右金属离子和非金属离子都减少，但非金属离子半径大于金属离子半径。电子层是结构相同的离子，质子数越大，半径越小。2、和谐一般金属元素没有负电，但有金属形成的负离子。非金属元素除o，f外具有最高定价。最高标价和最低负绝对值之和为8。变价金属一般是铁，变价非金属一般是c，Cl，s，n，o。所有物质的元素原子价代数和0。可以根据画家格正确地使用化学式(分子式)，并根据化学式判断画家。3、分子结构表达非金属元素产生的共享密钥数量是否为8电子稳定结构主要是不对的。卤单键，氧双键，氮族3键，碳族4键。普通硼的前一种元素不能形成8个电子稳定结构。掌握CO2，H2O，NH3，CH4，C2H4，C2H2，C6H6，P4等分子的空间结构。4、键的极性和分子的极性掌握了化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。掌握4种晶体和化学键、范德华力的关系。掌握分子极性和共价键的极性关系。由两个不同原子组成的分子必须是极性分子。常见非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6和大多数非金属元素。三、基本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确编写IA、IVA、VA、VIA、VIII、稀有气体元素、元素1至20、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等常用元素的名称、符号和离子符号2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要变化。一般物理变化：蒸馏、分馏、火焰反应、胶体的特性(丁达尔现象、电泳、胶体的絮凝、透析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解杂质去除(酒精对碘溶解)一般化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、蒸馏、电解、金属腐蚀、风化、硫化、钝化、分解、显色反应、同体相互转化、碱油去除、明矾净水、结晶水合物(注：由于浓硫酸，明矾失去水是化学变化，干气是物理变化)3.了解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的含义和关系。4.纯净水有固定的熔融沸点，冰水混合，H2和D2混合，水与重水混合，结晶水合物为纯净水。混合物由玻璃、石油、铝热、溶液、悬浮液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白剂、漂白粉、天然油脂、碱石灰、王水、铜小型物质(O2和O3)、异构体组成的物质C5H12掌握化学反应分类的特点和一般反应：A.物质的组成形式：化学反应、分解反应、替代反应、分解反应。B.是否电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c .从属反应粒子：离子反应或分子反应D.反应进展程度和方向：可逆反应或不可逆反应e .从属反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同形体必须是单体，同形体之间的物理性质不同，化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、钻石、石墨和C60等是同小型体，H2和D2不是同小型体，H2O和D2O也不是同小型体。同小型体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。7.同位素、不同原子、同位素之间的物理性质不同，化学性质基本上必须相同。8.同系物，同系物是指分子构成的化合物之间的关系。9.强氧化性酸(浓缩H2SO4，浓缩HNO3，稀释HNO3，HClO)，还原性酸(H2S，H2SO3)，两性氧化物(Al2O3)，两性氢氧化物(al (oh) 310.山的强弱关系： (河)HClO4、HCl(HBr，HI)、H2SO4、HNO3(中江):H2SO3、H3PO4(弱):ch 3cooh h2co 3 H2S11.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物。只有“生成酸的氧化物”被定义为酸性氧化物12.能与酸和碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。例如，SiO2可以与HF/NaOH同时反应，但它是酸性氧化物13.甲酸离子必须是HCOO-而不是coh14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定是共价化合物，分子晶体大部分是元素化合物15.质量的两个气体体积(例如同温动压力)的比率等于两个气体密度的反比16.纳米材料超细粉末粒子的直径与胶体粒子的直径相同，为10-100nm17.在油、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下，会发生水解反应18.过氧化钠有Na和O- 233601。石英只有Si，o原子，没有分子。19.溶液的pH值越小，其中所含氢离子的浓度就越高，其数量不一定就越多。元素，例如Cu，Cl2不是电解质或非电解质21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围最近，有6个相等的氯离子失去很多电子的金属元素不必比失去较少电子的金属元素(如Na或Al)活跃。23.在室温(20C)下，溶解度在 10克以上。可用性大于1克；小于1克的微溶；低于0.01g的不溶性。24.胶体的带电：一般是金属氢氧化物，金属氧化物的胶体粒子带正电荷，非金属氧化物，金属硫化物的胶体粒子带负电。25.氧化：MnO4- Cl2 Br2 Fe3 I2 S能形成氢键的物质：H2O，NH3，HF，CH3CH2OH。如果雨水的PH值小于5.6，则变成酸雨。28.取代反应包括卤化、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等胶体沉淀方法：(1)添加电解质；(2)添加电相反胶体。(3)加热。30.一般胶体：液泡：Fe(OH)3，AgI，牛奶，豆奶，粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固体溶胶：有色玻璃、烟晶等。氨的密度小于1，硫酸的密度为1，98%，浓硫酸的密度为1.84g/cm3。浓度为18.4mol/L。碳水化合物不需要像甲醛那样的碳水化合物。四、基本理论掌握1、1度(原子结构)、5式(分体、结构、结构简单、电子、最简单)、6方程式(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2，最简单的有机物： ch: C2 H2和C6H6 CH2:烯烃和环烷烃CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯cnh 2 no:饱和单醛(或饱和单酮)和碳原子数与饱和单羧酸或酯的两倍例如：乙醛(C2H4O)、丁酸及其异构体(C4H8O2)3，一般原子的核由质子和中子组成，但锂原子(1H)没有中子。4、元素周期表的每个周期不一定要从金属元素开始。例如，第一个周期从氢元素开始。5， b包含的元素类型最多。碳产生最多的化合物， a族的元素所形成的晶体通常属于原子晶体，例如钻石、晶体硅、硅、碳化硅等。6，质量相同的原子不一定是18O和18F，40K，40Ca等同种原子7. a a族中只有 a族元素没有同素异形体，其元素族不能直接与氧化合。8、活性金属和活性非金属通常形成离子化合物，而AlCl3是共价化合物(熔体沸点很低，容易升华，是二聚分子，所有原子都达到最外层8电子的稳定结构)。9、一般元素特性越活跃，其元素特性也越活跃，但n和p相反，因为N2形成3个键。10，非金属一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气体中作为单个分子存在。像NaCl一样。12、包含非极性键的化合物不一定是共价化合物。例如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。13、元素分子不一定是非极性分子。例如，O3是极性分子。14、一般氢化物氢1价，但金属氢化物中氢是NaH、CaH2等-1价。15、非金属单质一般不导电，但石墨具有导电性，硅是半导体。16、非金属氧化物一般是酸性氧化物，但CO、NO等属于无盐氧化物，而不是酸性氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。18，金属氧化物一般是碱性氧化物，但一些高价金属氧化物却是酸性氧化物。例如，Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧，2KOH Mn2O7=2KMnO4 H2O。19，非金属元素的最高定价与其负绝对值之和为8，但氟没有定价，氧在OF2中为2。20，含有正离子的晶体不一定包括负离子。例如，金属晶体有金属正离子，没有负离子。21、离子晶体不一定只有离子键。NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等还包括共享连接。22.稀有气体原子的电子层结构必须是稳定的结构，其余原子的电子层结构不一定是稳定的结构。离子的电子层结构必须是稳定结构。24.阳离子的半径必须小于该原子的半径，负离子的半径必须大于该原子的半径。25.一种原子形成的高价阳离子的半径必须小于其低成本阳离子的半径。就像Fe3 Fe2一样。26.同种原子间的共价键必须是非极性键，不同原子间的共价键必须是极性键。分子不应含有离子键。标题中有“分子”一词，这种物质肯定会做出分子决定。28元素分子不应含有极性键。29共价键化合物不得含有离子键。含有30离子键的化合物必须是离子化合物，形成的晶体必须是离子晶体。31.包含分子的晶体必须是分子晶体，其余的晶体必须没有分子。元素晶体不会是离子晶体。化合物形成的晶体不应是金属晶体。34.分子间的力必须包含在分子晶体中，其余的晶体没有分子间的力(石墨除外)。对于双原子分子，结合必须有极性，分子必须有极性(极性分子)。结合无极，分子必须是无极(非极性分子)。36，氢键也属于分子间的相互作用，只影响分子晶体的熔融沸点，不影响分子稳定性。37.粒子不一定意味着原子，也可能是分子、嗯、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e -的粒子：ne；O2-、f-、Na、Mg2、Al3oh-h3o、CH4、NH3、H2O、HF。38.失去电子的原子获得电子的能力不一定像碳、稀有气体等一样强。39.原子最外层的电子层中有两个电子的元素不一定是像He，子族元素那样的 a族元素。40.原子最外层的电子层中有一个电子的元素不一定是 a族元素(Cr、I b族元素等)。41. a族元素不一定是碱金属元素，也有氢。42.由长时间和短时间图元组成的族不一定是主族，而是包含0族。43.分子中不