铝及其化合物性质小结

铝及其化合物性质小结,复习课,铝,氧化铝,氢氧化铝,铝盐,偏铝酸盐,铝,一铝的物理性质银白色、具有金属光泽密度小铝是轻金属，号称“会飞的金属”导电性铝的导电性仅次于Cu和Ag导热性铝是热的良导体，导热能力是铁的3倍延展性延展性很好，用于食品包装,二、铝的化学性质,铝比较活泼,具有还原性,1、与非金属反应,4Al+3O2=2Al2O32.与水反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2,3、常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气。,2Al+6HCl2AlCl3+3H2离子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,4.铝与盐溶液反应,KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,活泼性依次减弱。铝能与排在它后面的金属从它们的盐溶液中发生置换反应,2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3,2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+,离子方程式：,5.铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化,钝化：铝和冷的浓硫酸或浓硝酸发生化学反应，生成了一层致密而又坚固的氧化物薄膜，阻止了反应的继续进行。钝化是化学反应而且是氧化还原反应,6.Al与某些金属氧化物反应-铝热反应,2Al+Fe3O42Fe+Al2O3现象：反应剧烈，发生大量的热。发出耀眼的光芒，漏斗底部被烧穿，有火红的熔融物质落下。用途：炼某些难熔金属，如V,Mn，Cr,高温,menu,氧化铝,刚玉：Al2O3,1、Al2O3的物理性质,白色固体难溶于水熔点高很坚固,2、Al2O3的化学性质,氧化铝是两性氧化物,3、用途,(1)冶炼铝:冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，大大降低了Al2O3的熔点（2）耐火材料（3）人造宝石menu,冰晶石,氢氧化铝,氢氧化铝是难溶于水的白色胶状物质,H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-,酸式电离,碱式电离,氢氧化铝是两性氢氧化物,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,氢氧化铝的化学性质,（1）和碱反应,（2）和酸反应,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,离子方程式：Al(OH)3+3OH-=AlO2-+2H2O,（3）不稳定性,2Al(OH)3Al2O3+3H2O,用途：,可做胃药,能凝聚水中悬浮物，吸收色素,可做净水剂。menu,明矾,KAl（SO4）212H2O常用作净水剂，是一种复盐Al3+3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+,Al3+,向AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量,Al3+3OH-=Al(OH)3,（a）,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,现象：白色沉淀,后沉淀消失。,（b)向AlCl3溶液中滴加稀氨水直至过量,现象：白色沉淀，氨水过量白色沉淀不消失,(C)向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入NaOH溶液,现象：开始产生沉淀，之后沉淀部分溶解Mg2+2OH=Mg(OH)2Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,Al3+4OH-=AlO2-+2H2O,（d）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量,现象：开始无沉淀，一段时间后有白色沉淀,（2）,AlO2-,向NaAlO2中逐滴加入HCl溶液至过量,（a）,现象：先产生白色沉淀，后白色沉淀消失。,H+AlO2+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,（b）向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液直至过量,现象：开始无沉淀，一段时间后有白色沉淀,（C）向NaAlO2溶液中通入CO2气体直至过量,现象：产生白色沉淀，CO2过量白色沉淀不消失,Al3+,AlO2-,Al(OH)3,OH-或NH3H2O,OH-,OH-,H+或CO2,H+,H+,铝三角关系,1.在某溶液中加酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）AK+BNa+CBa2+DAl3+,D,实验室里欲使溶液中的铝离子完全转化成沉淀，最适宜的试剂是（）A、氢氧化钠溶液B、氨水C、氢氧化钾溶液D、氢氧化钡溶液,B,选取相应的图像的序号,填入对应的反应中。,（3）在等物质的量的氯化镁和氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量(),（4）在等物质的量的盐酸、氯化镁、氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量(),（2）氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量(),（1）氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液至过量(),n沉(mol),V(NaOH),0123456,V(NaOH),0,2,1,4,n沉(mol),3,n沉(mol),V(NaOH),2,0,(A),(D),(C