化学中考一轮复习-我们周围的空气课件(91张)VIP

第二单元我们周围的空气、空气的组成和用途1 .氧含量的测定(以红磷作为反应物) (1)实验装置。 (2)现象。 产生了气体，气瓶内的液面上升，占据了气瓶的体积. (3)反应的化学方程式是。 (4)结论：氧占了空气的体积。 大量白烟，1/5，4 p5o 22 p2o 5，1/5，【思想感悟】1 .从实验中推定反应后的气瓶内的剩馀气体具有什么样的性质？ 提示：红磷会耗尽气瓶内的氧而不燃烧，气瓶内的水面不会变化，反应后气瓶内的剩馀气体不会燃烧，不燃烧，不易溶解于水。 2 .用蜡烛代替红磷做这个实验，能达到同样的目的吗？ 提示：蜡烛燃烧后的产物中有二氧化碳气体，无法正确测定空气中氧的体积，因此用蜡烛代替红磷无法达到这个实验的目的。 2 .空气的成分和含量(体积分率)3.主要气体的用途(1)氧是 (2)氮气制造硝酸和. (3)稀有气体经常制造电源，制造低温环境等。78%、21%、0.03%、供给呼吸、支持燃烧，将氮肥、保护气体、空气污染和污染物质：列入大气污染指数的项目包括(三)积极植树，空气污染，二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮，大气质量监测，清洁能源，植树，种草， 氧的性质1 .物理性质颜色：气味：溶解性：状态变化：降低温度时，变成液体或固体。 无色，无味，难溶于水，比空气大一点，浅蓝色，浅蓝色如雪一样的雪，2 .化学性质(1)木炭燃烧。 现象的差异点：在空气中，产生白色光，发热，使澄清石、灰水浑浊的气体，生成C O2CO2、(2)硫燃烧，其中，所述化学方程式是指：在氧中，相同点： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 现象差异：在空气中，在氧中，相同点：化学方程式：浅蓝色的火焰、明亮的蓝紫色的火焰、发热、有刺激性的气体，生成S O2SO2，(S O2SO2) 现象在空气中。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 提示：这样做的目的是通过缠绕一定长度的铁丝来缩短，在起火时增加铁丝的受热面积。 2 .铁丝在氧气中燃烧时，必须在钢瓶底部加入少量的水，或者铺上细小的沙子。 目的是什么提示：防止铁丝燃烧时产生的高温熔融物飞散，撕裂气瓶的底部。 氧气的制法1 .实验室制法(1)常温下混合过氧化氢水和二氧化锰。 反应式是加热高锰酸钾或氯化钾。 反应方程式如下。 工业制造法是液态氮和液态氧的2 h2o 2、2kmno4k2mno2o2、2KClO32KCl 3O2、沸点， 几个团体的概念1 .纯洁物和混合物纯洁物：只由物质组成的物质。 混合物：由物质混合而成的物质。 2 .化合反应和分解反应(1)化合反应： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的反应。 (2)分解反应：分解反应。一种、两种或两种以上、另一种物质、一种物质、两种或多种其他物质、3 .催化剂和催化作用(1)催化剂的特征“不变”是可以通过化学反应改变其他物质的物质(不变)。 (2)催化作用：催化剂在化学反应中的作用。 4 .氧化反应和缓慢的氧化(1)氧化反应：物质发生的化学反应，例如木炭燃烧、铁锈等。 (2)缓慢的氧化：铁生锈、呼吸作用、食物腐烂等，进行缓慢且难以感知的氧化反应。 反应速度、质量、化学性质、氧和【筛选判断】1 .催化剂只能加快化学反应速度。 提示：催化剂的概念是改变其他物质的化学反应速度，改变速度包括加快速度和降低速度。 2 .化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。 ()提示：化合反应和氧化反应不属于包含和包含的关系。 例如，CO2 H2O=H2CO3属于化合反应，但不是氧化反应的CH4 2O2CO2 2H2O虽然是氧化反应，但不是化合反应。 一、空气成分含量测定【高频试验点】实验原理实验现象的结论操作上的注意事项误差原因分析可燃物满足的条件等1 .实验装置(以红磷为反应物)，2 .原理：红磷燃烧消耗氧，减少气瓶的压力，水被压入气瓶，进入气瓶的水3 .结论氧约占空气体积的1/5。 4 .问题思考(1)实验中，测定结果往往比实际小。 你认为可能的原因是什么？提示：测定结果小于实际值的原因有：红磷量可能不足；装置的气密性差；不等待气瓶冷却，而尽快打开止水夹子等。 (2)可以用木炭、镁棒、铁丝代替红磷进行这个实验吗？ 分析红磷替代品应满足什么条件的提示：木炭燃烧后的生成物是气体，镁棒在空气中燃烧不仅与氧反应，还与氮、二氧化碳反应，铁丝无法在空气中燃烧，无法正确测量空气中的氧的体积。 因此分析了红磷的替代品应该能够在空气中燃烧，燃烧时只与氧反应，生成物为固体。 【典型例1】(徐州中考)图是“空气中氧体积分率测定”实验的改善装置。 主要操作是，在实际容积为150mL的气瓶中，先放入50mL的水，如图所示连接装置，按下热玻璃棒，黄磷就会马上着火。 (1)从白磷燃烧到冷却消失的过程中，如果瓶内水面的变化非常成功的话，最终气瓶中的水的体积就会变成_ml。 (2)预先装入气瓶的50mL的水在实验过程中起着什么样的作用？_ _ _ _ _ (填写编号) a .加快气瓶冷却的b .液封气管的末端防止气体c .气瓶内的气压急剧上升.【容易出错的注意】1 .氧气的2 .能引起气瓶内的气体压力变化的东西会引起实验误差。 【我的收获】(1)白磷燃烧发热，气体体积膨胀，气瓶内的压力增大，冷却后消耗氧气，气压减少预先加入了50mL的水，因此气瓶内的空气体积还残留有100mL，直到反应完全，最多20mL的水如果黄磷燃烧放出大量的热的话，瓶内的温度会急剧上升，压力会变大，如果气管的末端没有进入液面以下的话，瓶内的气体会从导管口放出，结果变小的话，事先向气瓶注入水的话，有三个主题的作用。 答案： (1)先下降，再上升70(2)a、b、c，测定空气中氧含量的一般其他实验装置有几个测定空气中氧含量的实验装置。 这些装置虽然不同，但反应原理相同，通过物质与空气中的氧的反应来消耗氧，减少密闭容器中的气体，减少的气体的体积是氧的体积。实验时必须在装置不漏气的前提条件下进行，装置是否漏气是实验成功的关键。 二、氧的实验室制取“高频试验点”的反应原理制取气体的发生装置和捕集装置的选择设备的名称操作上的注意事项等1 .反应原理(1)2kclo 32 k ccl3o 2(2)2kmno4k2MnO4MnO2o 2(3)2h2o 22 h2o o 2，2 .发生装置选择你知道选择这个装置的根据是什么吗？ 提示：用高锰酸钾摄取氧，反应物是固体，需要加热，所以选择a装置用过氧化氢摄取氧，反应物是液体和固体的混合，无需加热。 如果需要控制反应速度，则选择c装置，如果不需要控制反应速度，则选择b装置。 (2)用高锰酸钾(或氯化钾)采集完氧时，为什么要取下管子后停止加热？ 提示：为了用高锰酸钾(或氯化钾)去除氧，需要用酒精灯加热，所以实验结束时首先停止加热后取下导管，试管冷却，试管内的压力变小，水被吸入试管内，试管破裂吗？ 3 .收集装置的选择、问题思考： (1)常见的气体收集装置有以上三种，你认为收集氧气应该选择上图中的哪一种装置？ 你知道选择上述装置的根据是什么吗？ 提示：气体收集方法的选择取决于其性质。 因为氧的密度比空气大，所以可以用向上排气法收集，另外，因为氧难以溶于水，所以可以用排水法收集氧，所以请选择图中的a装置或c装置。 (2)用排水法捕集气体时，观察到导管出现气泡后立即捕集是否正确？ 为什么？提示：不正确。 由于导管最初出来的气泡不是纯粹的气体，而是实验装置中的空气和空气与采集到的气体的混合物，所以必须收集气泡，直到气泡连续均匀出来。 (3)在上述装置中收集氧气时，如何证明氧气已经满足？ 提示：如果用排水法收集氧气，看到气瓶口流出大气泡的时候，如果用已满的向上排气法收集氧气，就可以把带有火星的木棒放进气瓶口，如果木棒复活，就能证明氧气满了。 【典型例2】(怀化考改编)基于以下装置，根据所学的化学知识回答以下问题。 (1)请写下图中标签设备的名称。 AAAAK (2)在实验室中采集少量二氧化碳时，发生装置需要随时控制发生气体的量以节约药品时，发生装置就需要控制发生气体的量，(3) 实验室用氯化钾和二氧化锰制摄取氧时，发生装置选定二氧化锰，其中二氧化锰的作用是用电子装置收集O2时， 检查O2是否已满的方法是：根据反应物的状态和反应条件，选择气体发生装置，根据气体密度的大小和是否溶解于水，来收集气体，以此来检查O2是否已满2.O2检查结束后，请把带有火星的木棒放入煤气瓶的瓶口。 【我的收获】主题是气体体制，主要考察机器的识别、制取装置的选择、化学方程式的建立、气体的检查等知识点。 第(1)问题的两个器械分别是长颈漏斗和试管。 第(2)问题实验室用固体石灰石和液体盐酸在常温下采集二氧化碳，发生装置选择a、b或c，b装置随时可以控制发生气体的量，节约药品。 用于收集二氧化碳的向上排气法选择装置e。 第(3)问题是在氯化钾和二氧化锰固体加热的条件下摄取氧，发生装置选择d。 二氧化锰在反应中的作用是催化剂。(4)问题e装置可以用向上排气法收集氧气，用火星木棒装满。 答案： (1)说明长颈漏斗试管(2)以a、b或CEB(3)D为催化剂的2KClO32KCl 3O2(4)把带有火星的树放入气瓶口，使树复活，完成了催化剂的正确理解(1)催化剂不仅加快化学反应速度例如在塑料、橡胶中加入“抗老化剂”是为了减慢化学反应速度，防止老化。 (2)催化剂不能增加或减少产物的质量。 (3)虽然也有没有催化剂就不反应的化学反应，但也有没有催化剂就能反应的化学反应，但化学反应速度快或慢。 催化剂只影响反应速度，不影响是否发生反应。 (4)催化剂具有特异性，某些催化剂只对某种反应发挥催化作用，而对其他反应可能不起作用的同一反应可能是多种催化剂。 二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，但不是所有化学反应的催化剂的过氧化氢反应的催化剂可以是二氧化锰，也可以是氧化铁或其他物质。 (5)催化剂本身的质量和化学性质在化学反应前后没有变化，并不是催化剂不参与反应，实际上有很多催化剂参与了反应，经过一系列的变化，变成了原来的物质。 一、正确理解氧的性质和用途。 氧的化学性质比较活跃，可以与很多金属单质、非金属单质及化合物反应，物质与氧的反应都是氧化反应，反应中氧供给氧，显示氧化性。 2 .氧支撑燃烧是助燃剂，但没有可燃性。 3 .物质在氧中的燃烧比在空气中的燃烧激烈是因为纯氧中的氧浓度比空气中的氧浓度高，可燃物与氧的接触面积增大，所以燃烧激烈。 4、解释实验现象的两个误区1 .“烟”“雾”“烟”是固体小粒子聚集而成的碳不完全燃烧而产生黑烟。 “雾”是小液滴聚集而成的，盐酸挥发而产生白雾。 误区2 .“光”火焰”“光”是固体直接燃烧而产生的现象，例如镁棒燃烧而产生强光的“火焰”，是固体熔化而产生的蒸汽或气体燃烧而产生的现象，蜡烛燃烧而产生火焰。 【典型例1】(怀化中考)下面的记述正确的是() a .木炭在充分的氧中燃烧，一氧化碳b .硫在氧中燃烧，蓝紫色的火焰c .铁丝在氧中燃烧，火星四射，三氧化二铁d .红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾【容易错误的注意】1 2 .明确“烟”和“雾”的区别。 选择【我的回答】b。