上海长宁区高中化学暑假辅导班--化学基础第一节原电池课件

,例1.下图能形成原电池的为：,第四章电化学基础,复习与回顾,1、原电池的定义：,将化学能转变为电能的装置。,2、原电池的实质：,将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能。,A-ne-=An+(氧化反应),Bn-+ne-=B(还原反应),一切氧化还原反应都是原电池“梦想的舞台!,3.组成原电池的条件：1有两种活泼性不同的金属作电极（或金属与能导电的非金属或化合物）注意：燃料电池中两极可同选石墨或铂2有电解质溶液3构成闭合的回路4能自发进行的氧化还原反应,例2.据图回答有关问题:1请在图上标上正、负极；2请在图上标明电子运动方向及H+运动方向;3请写出正、负极的电极方程式：正极_负极_.4写出总反应的离子方程式:_,负,正,e-,H+,Zn+2H+=Zn2+H2,2H+2e-=H2,Zn-2e-=Zn2+,按下图所示,将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象?,电流计指针不偏转，且铜片和锌片上均无明显现象（即:无电子定向移动）,实验探究1,在实验探究2的装置中架上盐桥连通,看有什么现象？,电流计指针回到零点，说明无电流，未构成原电池。,电流计指针偏转，有电流通过电路，是原电池装置;,(2)然后取出盐桥，又将看到什么现象?,实验探究2,盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液,1、盐桥起什么作用？2、确定该原电池的正、负极，判断电子的流动路线及溶液中阴、阳离子移动趋势？3、分析原电池的构造，并写出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式。,交流研讨,Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。导线的作用是传递电子，沟通外电路；而盐桥的作用则是沟通内电路。,负极（锌片）：Zn2e-=Zn2+（氧化反应）,正极（铜片）：Cu2+2e-=Cu（还原反应）,电池总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu,原电池由两个半电池组成，中间有盐桥连接,Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)(1)装置可采用烧杯和盐桥，画出装置图；(2)注明原电池的正极和负极；(3)注明外电路中电子流向；(4)写出两个电极上的电极反应。,探究3：设计原电池,-Zn-2e-=Zn2+,+Fe2+2e-=Fe,例3.某原电池总反应式为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+能实现该反应的原电池是(),B,例4.写出图12电极反应式:,图1,负极:Mg-2e-=Mg2+,正极:2H+2e-=H2,图2,负极:2Al+8OH-6e-=2AlO2-+4H2O,正极:6H+6e-=3H2,小结,2.两个电极相连插入电解质溶液;,把化学能直接转化为电能的装置。,1.有两块金属(或非金属)导体作电极;,二.构成原电池的基本条件：,一.原电池：,3.中并形成闭合电路。,三.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：,1.用还原性较强的物质(如：活泼金属)作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。,2.原电池在放电时，负极上的电子经过导线流向正极，而氧化性较强的物质从正