上海高一上-高一下-高二化学第一学期期末(会考无机部分)复习详细归纳知识点小结

2013学年高二第一学期化学期末复习第一单元 打开原子世界的大门一、 道尔顿原子论、卢瑟福行星原子模型、汤姆孙葡萄干面包原子模型二、 元素相对平均原子质量：三、A质量数 离子符号 质子数 原子个数 化合价公式：质量数=质子数+中子数 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数四、同位素：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子例：、（氕、氘、氚）元素种类原子种类五、电子层：KLMNOPQ（由内到外，能量由低到高） 阳离子的电子式：离子符号 例：阴离子的电子式：例：、注意题目要求是写原子的结构示意图还是离子的结构示意图注意题目要求是写原子的电子式还是离子的电子式六、气体摩尔体积：标准状况（温度0，压强101.3Kpa）下：=22.4公式只适用于气态物质，不适用固态和液态七、阿伏伽德罗定律：同温同压下，不同气体的体积相同，其含有的分子数也相同公式：、 溶液的质量分数= 八、物质的量浓度：1L溶液中所含溶质的物质的量公式： 九、物质的量浓度溶液的配制使用容量瓶(常用规格：50ml、100ml、250ml、500ml)使用容量瓶配制溶液的方法是：(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。往瓶中倒入2/3容积的水，塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶子倒立过来停留一会儿，反复几次后，观察瓶塞周围是否有水渗出。经检查不漏水的容量瓶才能使用。(2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液沿玻璃棒转移到容量瓶里。(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线12厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。(4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。第二单元 开发海水中的卤族元素一、的提取粗盐提纯二、氯碱工业（电解饱和食盐水）：阴极阳极电极材料铁棒石墨连接电源负极正极实验现象铁棒有气泡、阴极区域溶液颜色变红碳棒有气泡、阳极区域溶液颜色不变气体检验点燃有爆鸣声使湿润的试纸变蓝电极产物、三、 氯化氢盐酸（氯化氢的水溶液）氯化氢分类混合物纯净物组成微粒，无分子分子，无四、 氯化氢气体（）氯化氢气体的工业制法： 苍白色火焰气体：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，低熔沸点，易溶于水气体水溶性的验证：喷泉实验（极易溶于水的气体可设计成喷泉实验,气态物质发生化学反应生成固态或液态物质的反应可设计成喷泉实验,液态物质与固态物质反应生成气态物质的反应可设计成喷泉实验）实验现象：产生红色喷泉（是酸性气体，是石蕊试液变红）氯化氢气体的实验室制法：（难挥发性酸制挥发性酸，高沸点酸制低沸点酸）收集：向上排空气法气体需要防倒吸装置（用倒置漏斗，用水吸收）气体的检验：1）湿润的蓝色石蕊试纸变红 2）遇冒白烟五、 氯气（）的物理性质：黄绿色，有刺激性气味的气体，密度大于空气，有毒，能溶于水，易液化，需储存在钢瓶中的化学性质： 与金属单质反应： 褐色的烟 棕黄色的烟 白烟 与非金属单质反应： 苍白色火焰，瓶口有白雾 和碱溶液反应：（实验室吸收多余） 和水的反应： （次氯酸杀菌消毒，漂白作用）液氯和氯水的区别液氯新制氯水久置氯水状态纯净物混合物混合物微粒种类分子氯水置于空气中发生的反应： 的实验室制法：净化：除盛有饱和食盐水的洗气瓶 除盛有浓的洗气瓶收集：向上排空气法/排饱和食盐水尾气吸收：直接插入溶液（有毒）的检验：使湿润的KI试纸变蓝漂粉精的制取：漂粉精的主要成分： 有效成分：用途：杀菌消毒，漂白漂粉精的漂白原理： 六、 氧化还原反应：ne(元素指向元素)还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物特征：元素化合价是否有升降 本质：电子的转移（电子的得失或偏移）电子转移方向表示方法：反应物中，化合价升高的元素箭头指向化合价降低的元素，并标好数值（元素指向元素）电子转移总数=化合价升高的数值化合价升高的原子个数电子转移总数=化合价降低的数值化合价降低的原子个数还原性：还原剂还原产物 氧化性：氧化剂氧化产物七、 溴和碘溴的物理性质：深红棕色密度大于水的液体，易挥发，有强腐蚀性，易溶于有机溶剂液溴的储存：密封保存，在瓶内放一些水，防止溴的挥发碘的物理性质：紫黑色固体，几乎不溶于水，易溶于有机溶剂，蒸汽为紫红色碘的特性：1）碘遇淀粉变蓝色 2）碘易升华萃取：分离物质的方法仪器：分液漏斗溴和碘的萃取：水苯、汽油橙色上层：水层，无色下层：有机层，红棕色上层：有机层，紫红色下层：水层，无色棕色上层：水层，无色下层：有机层，紫红色上层：有机层，紫红色下层：水层，无色海水提溴实质：海带提碘例题：（1）中发生化学变化的有。（2）步骤的实验操作名称是过滤；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏。（3）步骤中所使用玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯。该小组选择用苯来提取碘的理由是碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大得多，苯不溶于水，也不与水和碘反应。八、A族元素比较：氟、氯、溴、碘氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)X2与H2化合难易条件冷暗处光照加热持续加热条件越高程度剧烈爆炸爆炸缓慢化合同时分解剧烈程度越低X2与H2O反应剧烈程度（XCl、Br、I）剧烈缓慢微弱极弱与稀有气体反应能，如生成XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等一般不与稀有气体反应与淀粉显色反应一般不反应变蓝（I2特性）化合价只有-1价、无正价有-1、+1、+3、+5、+7等含氧酸无含氧酸有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等卤化银颜色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黄）AgI（黄色）水溶性易溶均难溶，且溶解度依次减小感光性难分解见光均易分解感光性渐强卤化钙（镁）水溶性难溶可溶卤族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半径依次增大，得电子的能力减弱，F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱。F-、Cl-、Br-、I-离子的还原性依次增强。F、Cl、Br、I元素的非金属性依次减弱。 第三单元 探索原子构建物质的奥秘一、 离子键：阴阳离子间的相互作用形成的化学键（金属/铵根+非金属）成键微粒：阴阳离子键相互作用：静电作用含有离子键的化合物就是离子化合物（可能有共价键）熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物离子半径比较方法：先看其电子层结构，如果电子层数不同，则层数大的其半径就大，如果电子层数相同，其原子序数大的反而小。对于相邻两个周期,前一周期阴离子半径大于后一周期阳离子半径二、 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键（非金属+非金属）成键微粒：原子相互作用：共用电子对只有共价键的化合物是共价化合物熔沸点低的化合物是共价化合物1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。离子键、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键、存在：离子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）；离子晶体。、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。不同原子间、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH、Na2O2）；共价键 分子、原子、离子晶体。分子的极性共用电子对是否偏移存在2、分类 极性键 共价化合物化学键 非极性键 非金属单质相同原子间、分类：（孤对电子）双方提供：共价键共用电子对的来源单方提供：配位键 如：NH4+、H3O+金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。决定分子的极性分子的空间构型决定分子的稳定性键能 3、键参数 键长 键角 4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）第四单元 剖析物质变化中的能量变化一、 【气态本身具有的能量最高、固态能量最低】放热反应：1)自发氧化还原反应 2)中和反应 3)化合反应 4)燃料的燃烧反应吸热反应：大多数分解反应E（反应物能量总和）-E（生成物能量总和）溶解过程：扩散（物理变化）： 水合（化学变化）：三、 风化和潮解风化：在室温和干燥的空气中失去一部分或全部结晶水化学变化例：潮解：晶体吸收空气中的水蒸气，在晶体表面逐渐形成溶液物理变化例：固体、四、 热化学方程式：表示化学反应所放出或吸收热量的化学方程式意义：不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。书写：1）注明温度和压强（一般指25和1atm条件下进行，可不予注明）2）注明反应物和生成物的状态3）化学式前的化学计量数表示物质的量，和热效应有关，系数是整数也可以是分数4）在化学反应式的最后写下热量的数值和单位例：化合反应中：生成等物质的量的生成物，放出的能量越多，生成物的热稳定性越大第五单元 评说硫、氮的“功”与“过”一、黑火药爆炸 12e 电子转移总数： 二、 硫()俗称：硫磺。非金属，核电荷数16。离子电子式：单质硫()的物理性质：浅黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于化合价：-2价+6价实验室洗涤试管壁上的用热的溶液：单质硫()的化学性质： 和金属单质反应（体现氧化性）： 生成黑色固体，固体保持红热 中显-1价与可变价金属反应时，生成低价金属硫化物 和非金属单质反应： 体现氧化性 体现还原性三、 硫化氢()硫化氢()的物理性质：无色，有臭鸡蛋味的气体，密度大于空气，能溶于水，有毒硫化氢()的化学性质： 可燃性体现还原性： 不稳定性： 强氧化性： （：）单质氧化性： 生成黄色粉末和小水珠 紫红色褪去，生成黄色沉淀四、 氢硫酸(的水溶液) 酸性：二元弱酸 实验室吸收多余 （为正盐） 还原性：久置在空气中易变质：五、气体的实验室制法：装置：启普发生器（同制）检验气体：湿润的醋酸铅试纸变黑收集：向上排空气法尾气：溶液： 五、 二氧化硫()的性质二氧化硫()的物理性质：无色，有刺激性气味，密度大于空气，易溶于水，有毒的气体二氧化硫()的化学性质： 酸性氧化物： 实验室吸收多余 还原性： （） 氯水褪色 溴水褪色 碘水褪色 弱氧化性： 生成黄色粉末和小水珠 漂白性（的特性）：通入品红溶液，溶液红色退去，加热后，溶液又显红色活性炭都可以使品红溶液褪色，原理都不同：活性炭：有强吸附力，吸收有毒气体，属于物理变化：，有强氧化性，把有机色素氧化使品红溶液褪色，是强氧化剂，可以氧化所有的有机色素，是大多数有机色素物质褪色（如石蕊、品红溶液）：与有机色素结合成不稳定的无色物质。只能使部分有机色素褪色。（通入紫色石蕊后，溶液呈现红色）除去中的：用饱和的溶液，不仅除去，而且增加既要除去中的，又要检验，用酸性溶液或六、二氧化硫()的实验室制法：是能溶于水的粉末状固体，故不能用启普发生器收集：（密闭的）向上排空气法（ 是有毒气体）检验：品红溶液褪色尾气吸收：通入溶液 七、酸雨：指pH5.6的雨水。主要成分：酸雨的形成：八、 硫酸()硫酸()的物理性质：无色油状的液体，难挥发高沸点的酸，密度大于水能和水以任意比例互溶放出大量的热浓硫酸(浓)的特性： 吸水性：在实验室内用浓做某些气体的干燥剂【不能干燥碱性气体（）、还原性气体（）】 脱水性：浓硫酸可将许多有机化合物(尤其是糖类如纤维素、蔗糖等)脱水。反应时，按水分子中氢、氧原子数的比(21)夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子。例：浓硫酸跟蔗糖混合时，起脱水作用，同时浓硫酸又使游离出来的碳氧化而生成二氧化碳，它自身还原而生成二氧化硫，反应时放出的热使水分蒸发。这些作用使有机物脱水后生成的碳的体积膨胀，并呈疏松多孔状。 强氧化性： 常温下，遇钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行九、 硫酸盐的性质和用途重晶石白色固体颜料生石膏白色固体绷带，调节水泥凝固时间熟石膏白色固体绷带，调节水泥凝固时间胆矾蓝色晶体制波尔多液绿矾绿色晶体净水（与共同使用）明矾无色晶体净水剂的净水原理：水解生成胶体，有很强的吸附能力，吸附水中的杂质，形成较大颗粒沉淀，使水澄清十、 硫及其化合物的物理性质浅黄色固体无色刺激性气味气体无色易挥发晶体无色臭鸡蛋气味气体，有毒无色油状的液体，难挥发不溶于水，微溶于酒精，易溶于易溶于水（1:40）极易溶于水，与水结合生成硫酸可溶于水（1:2.6）与水互溶十一、肥料三元素：氮肥：铵态氮肥（）、硝态氮肥（）、有机氮肥（尿素）十二、氮气()氮气()电子式： 氮气()结构式：氮气()化学性质稳定，因为分子中有三根共价键，需要很大的能量破坏它固氮：把大气中游离态的氮转为氮的化合物的过程生物固氮：豆科植物的根部有小根瘤，里面含有固氮菌，把空气中游离态的氮转为化合态的氮。大气固氮： （闪电作用下）工业固氮（合成氨）：氮气()的工业制法：分离液态空气（氮化镁）氮气()的用途：1)作冷藏剂 2)作保护气 3)合成氨制氮肥十三、氨气()氨气()的电子式： 氨气()的空间结构（三角锥形）：氨气()的物理性质：无色，有刺激性气味的气体，极易溶于水（喷泉实验），密度小于空气氨气()的喷泉实验：1）用左装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，欲形成喷泉，必须使烧瓶内的气体压强减小，从胶头滴管中挤入水，可将氨气溶解，使气体的物质的量减小，形成喷泉。2）用右装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，欲形成喷泉，为了减小烧瓶中的气体压强，必须使烧瓶中气体的量减少；为了持续形成喷泉，必须让氨气与水接触。联想气密性的检查方法，则可将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，使氨气与水接触，即能发生喷泉，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。氨气()的化学性质： 和水反应：氨水的成分：分子： 离子：液氨：纯净物（） 氨水：混合物（ ） 白烟本质： 氨的催化氧化：实验现象：1)催化剂保持红热状态2)烧瓶中有红棕色气体3)紫色石蕊试液变红色用市售的三氧化二铬作催化剂，发现催化效果不好，很难达到红热的状态。三氧化二铬的催化效果最为理想，但是市售的三氧化二铬的催化效果不理想，而用加热分解重铬酸铵的方法制取的催化剂活性较好，因为用这种方法制得的三氧化二铬非常疏松，有更大的接触面积的原因。该催化剂的另一个好处就是容易观察到催化剂的红热现象。红棕色的二氧化氮气体在烧瓶中慢慢生成，在燃烧管和烧瓶中增加一个装有无水氯化钙的干燥管。在这里氯化钙不但具有干燥的作用，还能吸收过量的氨气，可以更加直接清晰地观察到红棕色的二氧化氮气体。氨气()的用途： 1)制氮肥 2)制硝酸 3)制冷剂（易溶化）氨气()的实验室制法：1) 【固固加热型】2) （加热浓氨水） 【固液加热型】氨气()的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝氨气()的干燥：装有碱石灰（）的干燥管氨气()的收集：向下排空气法尾气的吸收：用水吸收，防倒吸十四、氮的氧化物+1+2+3+4+5：无色无味，难溶于水 （排水法收集）：红棕色气体 （向上排空气法）：的酸酐 ：（亚硝酸）的酸酐十五、铵盐铵盐都是晶体，易溶于水铵盐的化学性质：1) 受热易分解： （底部固体减少，上部固体增加，白烟）2) 和碱溶液反应：实质： 【的检验】铵盐的用途：1)铵态氮肥：储存时要避免受热，不能和碱性物质混合使用或储存2)实验室制氨气：十六、氮及其化合物的物理性质无色无味的气体无色有毒的气体红棕色有毒的气体无色刺激性气味的气体无色有刺激性气味的液体不溶于水不溶于水易溶于水，可与水反应1体积水溶解700体积易挥发，与水互溶第六单元 揭示化学反应速率和平衡之谜一、 化学反应速率：单位时间内，反应物浓度减小或生成物浓度增大公式： 单位：化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质 化学反应速率与反应消耗的时间(t)和反应物浓度的变化(c)有关； 在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)v(B)v(C)v(D) = mnpq 一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。二、 外界条件对化学反应速率的影响项目外界条件的改变反应速率的改变颗粒大小固体反应颗粒物的变小化学反应速率变大固体反应颗粒物的变大化学反应速率变小浓 度增大反应物浓度化学反应速率变大减小反应物浓度化学反应速率变小温 度升高温度化学反应速率变大降低温度化学反应速率变小压 强增大压强气体的化学反应速率变大减小压强气体的化学反应速率变小催 化 剂化学反应速率变大三、 化学平衡化学平衡研究的对象：可逆反应化学平衡的特征：动：动态平衡。平衡时v(正)=v(逆)0 等：v(正)v(逆)定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。化学平衡的标志：（处于化学平衡时）： 速率标志：v(正)v(逆)0； 反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化； 反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化； 反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同； 对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。例：化学平衡状态的判断：举例反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)混合物体系中各成分的含量：各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定,平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定,平衡各气体的体积或体积分数一定,平衡总压强、总体积、总物质的量一定,不一定平衡正、逆反应速率的关系：在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即v(正)=v(逆)，平衡在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC，均指v(正)，不一定平衡v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，v(正)不一定等于v(逆)，不一定平衡在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD，因均指v(逆)，不一定平衡压强：m+np+q时，总压强一定（其他条件一定），平衡m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定），不一定平衡混合气体的平均分子量： 一定时，只有当m+np+q时，平衡 一定时，但m+n=p+q时，不一定平衡温度：任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时，平衡体系的密度：密度一定，不一定平衡四、化学平衡移动：1)勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；原理的适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况（即温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。2)平衡移动：是一个“平衡状态不平衡状态新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。3)平衡移动与转化率的关系：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。4)影响化学平衡移动的条件：化学平衡移动：（强调一个“变”字） 浓度、温度的改变，都能引起化学平衡移动。而改变压强则不一定能引起化学平衡移动。强调：气体体积数发生变化的可逆反应，改变压强则能引起化学平衡移动；气体体积数不变的可逆反应，改变压强则不会引起化学平衡移动。催化剂不影响化学平衡。速率与平衡移动的关系：a.v(正)=v(逆)，平衡不移动；b.v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动；c.v(正)b+c,A的转化率增大；若ac+d，A、B的转化率都增大；如a+bc()c()c()离子的水解：例如溶液中,如不水解应有 c()=c() 但由于水解使浓度降低 c()c() 并且结合水电离出的生成促进了水的电离c()c()。 但水解毕竟是微弱的，所以又有c()c()c()c()再如，溶液中，由于存在 使得c()c()，所以c()c()c()八、水的离子积：25时，水或稀溶液中，水的电离是吸热过程，温度越高，促进水的电离，越高pH=7的溶液不一定是中性溶液，呈中性的溶液pH不一定等于7 溶液呈酸性 溶液呈中性 溶液呈碱性稀释问题：每稀释10倍，pH+1（强酸） 每稀释10倍，pH-1（强碱）强电解质加水稀释，电离程度增大九、原电池和电解池装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。形成条件电极：两种活动性不同的金属；电解质溶液：能与电极反应。形成闭合回路有自发氧化还原反应有外接直流电源； 两极均为导体；电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极： （氧化反应）正极：（还原反应）阴极： （还原反应）阳极： （氧化反应）电子流向负极正极电源负极阴极；阳极电源正极电流方向正极负极电源正极阳极；阴极电源负极能量转化化学能电能电能化学能应用抗金属的电化腐蚀；实用电池。电解食盐水（氯碱工业）；电镀（镀铜）；电冶（冶炼Na、Mg、Al）；精炼（精铜）。电解池实例：1）电解饱和食盐水总反应：阳极反应： 还原反应阴极反应： 氧化反应现象：两极冒气泡，阴极区域溶液颜色变红，阳极区域产生的气体能使湿润的试纸变蓝阳极产物： 检验方法：湿润的试纸变蓝阴极产物：，2）电解溶液总反应： 阳极反应： 还原反应阴极反应： 氧化反应阳极产物： 检验方法：湿润的试纸变蓝阴极产物： 阴极有黑色固体析出第八单元 走进精彩纷呈的金属世界一、金属：金属的分类：1）黑色金属：铁、铬、锰； 有色金属：除铁、铬、锰的所有金属2）重金属：密度大于4.5； 如：铁、铜、锡、镍等 轻金属：密度小于4.5； 如：钾、钠、镁、铝等3）常见金属：如：铁、铝等 稀有金属：如：锆、铌、钽等金属键：金属阳离子与自由电子间的作用人们冶炼金属的早晚和金属活动性顺序、自然界中金属含量有关金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu地壳中的元素含量：氧硅铝铁金属的共性：a.金属光泽 b.不透明 c.导电性 d.导热性 e.延展性（金属的特性）合金：用两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质合金的特点：熔点低，硬度大典型合金（铁碳合金）：生铁的含碳量钢的含碳量二、铁()铁()的物理性质：银白色光泽，熔沸点高，能被磁铁吸引铁()的化学性质：a.与等非金属单质反应： b.与酸反应：与酸反应的本质：常温下，遇浓，浓钝化，在表面形成致密氧化膜，阻止反应发生c.与盐溶液发生置换反应： 反应实质：d.与水蒸气反应：俗称铁红无磁铁矿主要成分色、态红棕色粉末黑色粉末黑色晶体铁的价态+3+2+3、+3、+2水溶性难溶于水化学性质三、铁的氧化物四、铁的氢氧化物a.氢氧化亚铁产生： 白色沉淀常温下不稳定，在空气中被和氧化，变成。 （白色灰绿色红褐色）b.氢氧化铁产生： 红褐色沉淀常温下稳定，受热分解五、铁盐a.水溶液呈浅绿色加入硫氰化钾()溶液：无现象，再加入氯水：溶液显红色加入溶液：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀b.水溶液呈棕黄色加入硫氰化钾()溶液：溶液呈红色加入溶液：直接产生红褐色沉淀六、转化关系（右图铁三角）a. ：铁与弱氧化剂等反应，铁被氧化成+2价例： b. ：要比更活泼的金属，如作还原剂，但实用价值不大，且不稳定，主要表现还原性c. ：铁与强氧化剂（如等），铁被氧化成+3价例：d. ：铁与强氧化剂（如等）或较强氧化剂（等），铁被氧化成+3价例： e. :遇到比较强的还原剂（如：等），则被氧化成例： 强氧化剂既可以将直接氧化到，也可以将氧化到，而弱氧化剂只能将转化为。七、铝()铝()的制法：铝()是地壳中的含量最高的金属。铝很难用一般的还原剂把它还原出来。铝()的物理性质：银白色，较软，密度小，硬度大，轻金属，熔沸点较低，反光性强，具有金属通性，导电导热性强铝()的化学性质：a.和非金属单质发生化合反应： b.和水发生反应：日常生活中，我们常用铝锅等煮热水，而感觉不到铝和水的反应。因为铝的表面有着一层致密的氧化膜，而不和水反应c.和酸反应：铝在常温下遇浓，浓钝化，在表面形成致密氧化膜，阻止反应发生,而在加热的条件下，铝迅速和这些强氧化性酸反应，但不会产生如：d.和强碱反应：e.和金属氧化物(等)发生铝热反应：如：铝热反应可以用来冶炼某些高熔点金属，焊接铁轨八、氧化铝()氧化铝()是两性氧化物：既能和酸反应生成盐和水（作为碱性氧化物在盐中提供），也能和碱反应，生成盐和水（作为酸性氧化物，在盐中提供） 铝毛实验（毛刷实验）：步骤：1、取一根铝，手持上端，将下端浸入盛在试管里的热氢氧化钠溶液中，至反应出现大量气泡后取出，以除去铝表面的氧化膜。2、用水冲洗后再将这一端浸入硝酸汞溶液中1 min2 min，取出后立即用水冲洗并用滤纸吸干表面的水。3、将此铝条静置在玻璃片上，观察现象。可以看到铝条表面很快生成白色绒毛状物质（）并在一段时间内增长呈毛刷状。涉及方程式：产生的白毛：九、氢氧化铝()：白色胶状物质，难溶于水氢氧化铝()是典型的氢氧化物：既是弱碱，也是弱酸，因为它既可以进行碱式电离，也可以进行酸式电离 （酸式电离） （碱式电离） 在酸性条件下，进行碱式电离，在碱性条件下，进行酸式电离的水解反应：a. 氢氧化铝()的两性体现：氢氧化铝()既溶于强碱，又能溶于强酸氢氧化铝()不溶于弱碱，又不溶于弱酸和弱碱或少量强碱反应，生成沉淀b. 氢氧化铝()的制备：c.受热分解：九、， ，的相互转化【铝三角】a. 【溶液中加入少量的溶液】b. 【溶液中加入溶液】c. 【溶液中加入过量的溶液】分步反应： 总反应：d. 【溶液中加入过量溶液】e. 【溶液中加入少量溶液】f. 【中加入溶液】第九单元 初识元素周期律一、元素周期律1869年门捷列夫提出第一张元素周期表.电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据 核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数： 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外)2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs具体规律： 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱 单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）互相置换反应依据： 原电池反应中正负极与H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的 非金属性强弱 最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属 单质的氧化性或离子的还原性性强弱的判断 互相置换反应、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：NaMgAl;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：SiPSCl。规律： 、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：LiNaKRbClBrI。、金属活动性顺序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： 、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 、原子半径呈周期性变化 、元素主要化合价呈周期性变化 、元素的金属性与非金属性呈周期性变化具体表现形式、按原子序数递增的顺序从左到右排列；编排依据元素周期律和 排列原则 、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三长三短一不全周期（7个横行） 、长周期（四、五、六周期）周期表结构 、不完全周期（第七周期）、主族（AA共7个）元素周期表 族（18个纵行） 、副族（BB共7个）、族（8、9、10纵行）、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律、核电荷数，电子层结构，最外层电子数、原子半径性质递变 、主要化合价、金属性与非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性二、元素递变规律同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐减小（除稀有气体）逐渐增大得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱单质还原性逐渐减弱逐渐增强单质氧化性逐渐增强逐渐减弱与氢化合难易程度逐渐变易逐渐变难气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强逐渐减弱AAAAAAA最高正价+1+2+3+4+5+6(除O)+7(除F)最高价氧化物通式R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7最高价氧化物对应水化物通式ROHR(OH)2H2RO3R(OH)3H4RO4H3RO4H2RO4HRO4负化合价无无无-4-3-2-1气态氢化物通式RH4RH3H2RHR三、常考内容：最强酸： 最强碱： 根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置:a主族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al。b主族序数等于周期数2倍的元素：C、S。c最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Sid短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律:a电子层数周期数，主族序数最外层电子数b原子序数质子数，主族序数最高正价数c负价的