常见的碱教案

常见碱一、碱基的定义和分类1，碱：物质溶于水时形成的负离子都是o-的化合物。2、碱分类：根据碱溶度，一般碱可分类如下(1)可用性碱：NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH(2)不溶性碱：Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)23、碱命名可以根据碱基的构成M(OH)n将碱基读做“氢氧化”当原子形成碱基时：(1)高价态下的碱是Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铜氧化铁(2)低价位的碱称为“氢氧化铜第二母”，例如CuOH氢氧化铜Fe(OH)2氢氧化铜第一注：Ca(OH)2属于微溶解性碱，反应时“溶解性”处理，氨n H3 H2O)氨的一个水合名称是一般的弱碱，属于电离方程式n H3 H2O=NH4 oh。二、碱渗透性碱在不同的碱溶液中含有相同的oh，因此具有相同的化学性质1、碱溶液(4大碱溶液，氨)可以制作指示剂变色：(1)把紫色石蕊溶液变成蓝色(2)使无色酚酞溶液变成红色。注：不能使弱碱变色，因为弱碱不溶于水。2、与大多数非金属氧化物反应a)反应条件：碱基是4种强碱性。非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b)需要掌握的四个化学方程式是：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)2NaOH SO2=Na2SO3 H2Oca(oh)2 CO2=CaCO 3H2O(二氧化碳检查；酸橙墙“汗”)ba(oh)2 SO3=baso 4H2O结论：碱性非金属氧化物盐水(分解反应)注意：与碱反应产生盐和水的氧化物称为酸性氧化物，非金属氧化物组成的酸性氧化物大部分溶于水，形成与水对应的水合物酸。因此，相应的酸性氧化物也被称为“酸酐”(例如碳酸酐CO2岩酐SO3硝酸酐N2O5等)。与酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。3、与酸的中和反应nao hhcl=NaCl H2O al(oh)3 HCl=ALCL 3 H2Oca(oh)2 HCl=CaCl 2 2h2o 2 NaOH h2so 4=Na2 so 4 2h2o结论：碱酸盐水(分解反应，中和反应)4、特定的盐和反应Cuc L2 2 NaOH=Cu (oh) 2 2 NaClCuc L2 ca (oh) 2=Cu (oh) 2 CaCl 2现象：蓝色溶液中蓝色絮状物沉淀，用途：可用于确认Cu2的存在。Fecl 3 NaOH=Fe (oh) 3 NaClFecl 3 ca (oh) 2=Fe (oh) 3 CaCl 2现象：红黄色溶液中出现红褐色的沉淀，用途：可用于确认Fe3的存在。结论：碱盐不同碱不同盐注意：碱和盐反应的条件是两者都要溶解，产物中必须有沉淀、气体、水之一。三、常见碱：氢氧化钠和氢氧化钙1.氢氧化钠(1)一般来说，烧碱、碱、烧碱(2)吸水：氢氧化钠是白色固体，潮湿，经常用作氧、氢干燥剂，用手摸的话有滑腻感。(3)腐蚀性：氢氧化钠腐蚀性强，能溶解兔子头发或整个缝线等有机物，不接触皮肤，实验时要注意。(4)溶解度：容易溶于水，溶于水时会释放出大量的热量，必须密封保管。(。(5)用途：肥皂、石油、造纸、纤维、印染等常用的重要化学原料2.氢氧化钠的计量：在托盘秤上称量药品的重量时，要在左右盘上放同样质量的纸，在测定潮湿、腐蚀性药品的重量时，要放在玻璃器皿里称重。否则会腐蚀托盘，产生称重误差。固体氢氧化钠是腐蚀性药物，必须放在小烧瓶里称重。氢氧化钠的保存(1)如果是固体氢氧化钠，氢氧化钠容易吸水，会与空气中的二氧化碳反应，产生Na2CO3，因此必须密封干燥。(2)氢氧化钠溶液的情况下，要保存在玻璃试管中，就要使用橡胶塞，不要使用玻璃罩。(。4，氢氧化钠变质研究：NaOH露水对空气中的二氧化碳反应，容易变质。方程式：2oh CO2=na2co 3 H2O氢氧化钠变质有三种情况。也就是说，不变质，部分变质，完全变质。(1)部分变性：氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，部分变质的氢氧化钠溶于水时，碳酸根和氢酸根共存，因此添加盐酸等酸，最初没有气泡，不久后开始产生气泡，其反应是naohhcl=nach2o，na2co 3 HCl=NaCl H2O CO2，(2)完全变性：添加酸后，立即出现气泡。方程式：na2co 3 HCl=NaCl H2O CO2、(3)无劣化：直到最后没有反应为止，添加酸，反应方程：NaOH HCl=NaCl H2O，氢氧化钙：略微溶于水，水溶液称为石灰水，具有腐蚀性。(1)俗称：熟石灰、熟石灰(2)用途：建筑业生产三合土，农业改良土壤，工业制造漂白剂。(3)氢氧化钙变质作用是因为空气中的二氧化碳反应会产生碳酸钙。证明方法：取样，添加过量的稀盐酸，产生气泡时氢氧化钙变性： ca(oh)2 HCl=CaCl 2 2h2o CaCO 2 HCl=CaCl 2 H2O CO2，注：氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质后，固体的质量增加。6.区分NaOH和ca (oh)两种溶液的方法：(1)通过CO2和浑浊的是Ca(OH)溶液ca(oh)2 CO2=CaCO 3H2O(2)分别加入Na2CO3溶液，用白色沉淀生成Ca(OH)2溶液ca(oh)2 Na2 co 3=CaCO 32 NaOH1.以下物质的名称、俗称和化学式表示相同的物质()A.水合石灰、消石灰、CaoB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3生石灰、石灰石、CaCO3D.加性苏打，加性苏打，NaOH2.NaOH和Ca(OH)2的以下属性说明无效()全部溶于白色固体水，释放大量热量。溶液使酚酞测试变红。酸反应。溶液接触二氧化碳后混浊， Na2CO3反应也混浊。A.B.C.D.3.物质的性质决定了其用途，也决定了其保存方法。实体NaOH具有以下特性：白色片状固体腐蚀性容易吸收水分，水解溶于水。溶解热与空气中的二氧化碳反应。必须在实验室密封保管的主要原因是()A.B.C.D.4.以下物质和水蒸气的混合物可以用浓硫酸干燥，用氢氧化钠固体干燥()A.SO2B.HClC.O2D.CO25.用石灰浆否定墙壁，墙面逐渐硬化的原因是。A.石灰浆液与空气中的氧气反应，产生氧化钙B.石灰浆液与水反应生成碳酸钙C.石灰浆长时间变成生石灰。D.石灰浆液与空气中的二氧化碳反应，产生碳酸钙6.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液其本质原因具有相似的化学性质()A.可以和指示剂相互作用B.可以分离氢氧根离子C.可以去除金属阳离子。D.含有氢和氧氢氧化铯是可溶性碱，化学式是CsOH，在下面的叙述中不准确A.CsOH溶液可以与CuO反应B.CsOH溶液可以使酚酞试液变红C.CsOH溶液可以与硫酸中和。D.CsOH能在水中电离Cs，oh-以下化学方程式不反映碱基的共性()a . 2 naohcuso 4Cu(oh)2 8522 so 4b . 3 naohfecl 3 hisfe(oh)33n ACLC.ca(oh)2 Na2 co 3 CaCO 3 2 NaOHd . 2 NaOH h2so 4 na2so 4 2 H2O9.以下是某学生在进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不同的是A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.通过CO2气体进入NaOH溶液，产生白色沉淀C.当石蕊溶液滴入Ca(OH)2溶液时，溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中添加CuSO4溶液会产生蓝色沉淀10.氢氧化钠特性研究中的一些实验和现象记录如下，其现象不合理。选项实验现象a将氢氧化钠固体放在表面盘子上，暂时放置固体受潮，逐渐融化b将无色酚酞测试溶液倒入含有氢氧化钠溶液的试管中溶液变红c将稀盐酸滴在含有氢氧化钠溶液的试管里。产生氯化钠d向包含氢氧化钠溶液的试管中滴入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀物A.aB.bC.cD.D.11.下图在装有氢氧化钠溶液的容器里有燃烧的蜡烛。活动杯子遮住蜡烛。稍后可能发生的现象是()A.蜡烛继续燃烧，杯子的液体水平不变B.火焰逐渐熄灭，杯子的液面下降蜡烛燃烧得更好，杯子的液体水平上升。D.火焰逐渐熄灭，杯子的液体水平上升12.在包含H2SO4和CuSO4的混合溶液中，将NaOH溶液一滴一滴地添加到过量中，可以正确反应以下图像产生沉淀的质量(m1)和添加NaOH溶液的质量(m2)之间的关系()A.B.C.D.13.烧杯中含有盐酸和氯化镁混合溶液，其中逐渐加入10%的氢氧化钠溶液。以下图像不准确()A.B.C.D.14.在酸性CuCl2溶液中添加一滴NaOH溶液。以下图像是正确的()A.B.C.D.15.如图所示，锥形瓶里有气体x，滴管里有液体。挤压胶水头滴管的橡胶头，使液体落到瓶子里，振动，玻璃管一端的小气球慢慢膨胀，那么气体x和液体y可能是()A.x是O2，y是Ca(OH)2溶液B.x是CO，y是Ca(OH)2溶液C.x是SO2，y是NaOH溶液D.x是CO2，y是硫酸溶液固体粉末可以由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙组成，用于以下实验：使用少量固体添加和搅拌足够的水，有不溶性。过滤，过滤液中添加盐酸，产生气泡。16.在以下固体粉末成分判断中不准确()A.必须有碳酸钠b。可能有氢氧化钠C.必须有碳酸钙d。氢氧化钙诱导摘要是学习化学的一种方法。小明17。小明17。把同学和碱的4分化学性质的归纳度结合起来，完成以下问题。(箭头上的物质是指与碱反应的物质。）(1)碱溶液将无色酚酞溶液_ _ _ _。(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _，因此氢氧化钠必须_ _ _ _ _保存。(3)补充“酸”、“碱”或“盐”的反应物质3箭头上的小明。(。(4)碱溶液包含_ _ _ _(填充化学符号)，因此碱溶液具有类似的化学性质。18.在化学反应过程中经常伴随着一些现象。学生们发现二氧化碳出来并通过溶液时没有出现明显的现象。为此，他们进行了如下探索。(1)小明观察了试管内液面上升的情况，在装有饱和NaOH溶液的烧杯上倒置了装满CO2的试管，如图a所示。原因在_ _ _ _ _(用化学方程式表示)分析后，如果学生们认为还有其他原因导致试管内液面上升，请简要说明_ _ _ _(2)为了进一步验证CO2和NaOH溶液是否真的反应，小红色的设计如下：上述实验用溶液分别从A. B两个试管(如图B所示)中滴入足够数量的稀盐酸观察到的现象是_尽管实验和其他现象，但可以证明二氧化碳和NaOH溶液确实发生了化学反应。(3)实验过程中需要吸收CO2的时候，大部分选择NaOH溶液，但检查CO2的时候，通常选择新准备的清澈石灰水，简要说明原因。(4)特定化学兴趣小组在实验室使用碳酸钠溶液和熟石灰制造少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：实验中产生沉淀的质量为_ _ _ g。氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。19.兴趣小组的同学们探讨了一瓶魔芋葡甘聚糖溶液(原来质量分数为10%)是否变质，进行了以下实验：同学小柯小强小龙操作拿一个试管等规格的试管，在试管中添加一定量的测试溶液无色酚酞添加脚？添加足够的BaCl2溶液现象变红产生气泡引起白色沉淀结论没有变质劣化劣化(1)小强加入的“？”_ _ _ _ _。(2)苏康认为，索科的实验和结论因_ _ _ _ _ _而不准确乙班的朋友们为了测试这种氢氧化钠溶液的劣化程度。设计实验方案并得出结论。实验操作实验现象实验结论首先添加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _添加_ _ _ _氢氧化钠溶液部分变质(4)龙的沉降过滤、洗涤、干燥、计量质量为1.97克。小银计算测试对象溶液的质量为10g，根据化学方程式计算正在计算的溶液中变质产物的质量分数。化学研究小组想制造少量氢氧化钠溶液。他们在装有碳酸钠溶液的烧杯中加入饱和石灰水，充分搅拌，获得了样品溶液。(1)写反应的化学方程式：(2)小组学生获得的样品溶液是否为纯氢氧化钠溶