物质的量在化学实验中的应用

第二节化学计量在实验中的应用,第三课时物质的量在化学实验中的应用,一、物质的量浓度1定义：里所含溶质B的，它是一个物理量。2符号：，常用单位:。3公式：。4意义：若某溶质的物质的量浓度为1mol/L，则表示1L中含有溶质。,单位体积溶液,物质的量,mol/L(或molL1),cB,1mol,溶液,注意：（1）溶质物质的量V溶液的体积（溶液溶剂，溶液溶剂溶质）(2)从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。(溶液是均一、稳定的。),练习1判断下列说法是否正确(对的打“”号，错的打“”)(1)1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1mol/L()(2)用1L水溶解40gNaOH所得溶液浓度为1mol/L()(3)从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，NaCl溶液的浓度为1mol/L()(4)1mol/L的NaCl溶液中含有1mol的NaCl()(5)1mol/L的H2SO4溶液中H的浓度也是1mol/L(),练习2：1L0.1molL1的K2SO4溶液中()AK的物质的量为0.1molBSO42-的物质的量为0.2molCK的物质的量浓度为0.1molL1DSO42-的物质的量浓度为0.1molL1,D,练习3、简单应用,100mL1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是。200mL含H2SO498g的硫酸溶液的物质的量浓度是。从2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶质，则取出溶液体积为L,5.6g,5mol/L,0.5,容量瓶（规格固定）,（4）常用规格:50mL、100mL、250mL、500mL及1000mL选择容量瓶的原则：遵循“大而近”原则，所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。,A、使用前要检查是否漏水,（5）注意事项：,B、使用容量瓶注意“四不”：不能溶解固体、稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。,1、实验仪器：,100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒,线,二、配制一定物质的量浓度的溶液,2、实验步骤配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。,试写出计算结果：n(NaCl)，m(NaCl)。,0.1mol,5.85g,(1)仪器：、。(2)准确称取NaCl固体5.9g。,托盘天平,药匙,(1)仪器：、量筒。(2)溶解，冷却至室温。,烧杯,玻璃棒,100mL容量瓶,玻璃棒,操作：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，上下颠倒，使溶液混合均匀。,12cm,胶头滴管,凹液面,的最低点与刻度线相切,装瓶贴签,思考与交流：,（1）若定容摇匀后发现体积小于刻度，对浓度有何影响？能否加水到刻度？（2）若定容时加水超过刻度能否用胶头滴管吸出来？对浓度有何影响？该如何处理？（3）若移液或洗涤时溶液洒出几滴到容量瓶外，浓度有何影响？该如何处理？（4）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？,练习4、使用胆矾配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是（）A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中B.称取胆矾25g溶于1L水中C.将25g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1LD.将16g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L,C,1溶液稀释前后，溶质的物质的量不变计算公式：,c(浓)V(浓)c(稀)V(稀),三、溶液稀释,练习5、向100mL18mol/L浓硫酸中加水稀释至2L，所得稀硫酸的物质的量浓度是。,0.9mol/L,练习6、将1L0.2mol/LNaCl溶液和2L0.65mol/LNaCl溶液混合，若溶液的体积变化忽略不计，则混合后溶液中的NaCl浓度为（）A.0.2mol/LB.0.65mol/LC.0.5mol/LD.0.6mol/L,同一溶质不同浓度的两溶液混合后，溶质的总物质的量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和，即c1V1c2V2c(混)V(混),C,1根据定义式简单计算(1)已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法：若已知溶质质量：,关于物质的量浓度的计算,若已知溶液中某粒子的个数：,(2)一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法：若已知溶液的体积：,3将117gNaCl溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)配制1molL1的NaCl溶液500mL，需