人教版选修4第二章《化学反应速率》测试题

第四章化学反应速率考试题的教学版本选择一、选择题1.在以下情况下，反应速度相同A.当量0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B.当量锌和锌粉分别与等量的1 mol/L HCl反应反应C.当量等浓度HCl和HNO3分别与质量相同的Na2CO3粉末反应D.等量0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与质量相同的石灰石(表面积相同)反应2.在密闭容器中填充一定量的N2和H2，并在反应开始的2s内测量氢的平均速度： (H2)=0.45 mol/(ls)，2s末NH3的浓度为A.0.50 mol/l b.0.60 mol/lC.0.45 mol/l d.0.55 mol/l在下一组实验中，溶液首先变模糊的是()A.0.1 mol/lna2 S2 o 3和H2SO4角5毫升，水5毫升，反应温度10cB.0.1 mol/lna2 S2 o 3和H2SO4角5毫升，水10毫升，反应温度10cC.0.1 mol/lna2 S2 o 3和H2SO4角5mL，水5mL，反应温度30cD.0.2 mol/lna2 S2 o 3和H2SO4角5毫升，水10毫升，反应温度30c4.(将氯酸钾加热分解，在0.5分钟内释放5毫升氧气，添加二氧化锰后，在相同温度下释放50毫升氧气，添加二氧化锰后，反应速度是未添加二氧化锰时反应速度的几倍。)A.10b.25c.50d.2505.c co 22 co h1 0，反应速度v1，N2 3H22NH3； H2 0，反应速度v2。如果发生变暖，v1和v2的变化是()A.同时增加b。减少C.v1会增加。减少v2会减少D.v1，增加v26.4名同学同时反应：a (g) 3b (g)=2c (g) 2d (g)的速度测量实验，分别测量了反应率，如下：v(a)=0.15mol/(ls)v(b)=0.6mol/(ls)v(c)=0.4mol/(ls)v(d)其中反应最快()A. B. C. D. 7.改变以下条件之一，提高激活分子的百分比，提高反应率()A.加热b .加压c .添加催化剂d .反应物浓度增加8.在密封容器中，有以下反应：C(s) O2(g) CO2(g)以下错误()A.把木炭粉碎成粉末，化学反应速度会加快B.提高温度可以加快化学反应速度C.增加压力也不能加快化学反应速度D.增加木炭量可以加快化学反应速度9.100ml 6 moll-1 H2SO4与过量锌粉反应，在一定温度下减缓反应速度，但为了不影响生成的氢气总量，可以向反应物中添加适量()A.碳酸钠溶液b .水c .硫酸钾溶液d .硝酸钠溶液10.已知的NO2和N2O4可以相互转换：2 NO2 (g) n2o4 (g) h 0。在恒温条件下，将一定量的NO2和N2O4的混合气体通过2 L体积的密封容器，反应物浓度会随时间变化，如右图所示。以下错误的解释A.图中的两条曲线x是表示NO2浓度随时间变化的曲线B.前10分钟以v(N2O4)表示的化学反应速度为0.2 mol/(Lmin)在C.25 min处，NO2转化为N2O4的反应速度增加，因为密封容器的体积减小到1LD.前10分钟用v(NO2)标记的化学反应速度为0.04 mol/(Lmin)二、选择题11.在密封容器中填充1molH2和1 molli 2蒸汽，压力为p(Pa)，在一定温度下响应。H2(g) I2(g)=2HI(g) H0(1)保持容器的体积不变，在其中添加1molH2，反应速度(填充速度、减速、不变、不确定)；原因是。(2)保持容器气体压力不变，在其中加入1molH2，反应速度(充电速度、减速、不变、不确定)是因为。12.影响化学反应速度的因素有很多，某学校的化学小组用实验方法进行了探索。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4班学生研究的实验报告如下表：实验阶段现象结论在试管中分别提取等量的2毫升/L硫酸反应速度镁铁，没有铜反应金属的特性越活跃，反应速度就越快(1) a学友表的实验阶段实例。(2)同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是。乙班的朋友们为了更准确地研究浓度对反应速度的影响，使用下图所示的装置进行了实验，(3)乙班学生在实验中需要测量的数据是。(4)学生为了完成这个实验必须使用的实验药物。在本实验中，由于以下原因，未使用硫酸的浓度：13.超音速飞机飞行平流层时，尾气会破坏臭氧层。科学家们正在研究利用催化技术将尾气的总和转化为化学方程式的工作。为了测量特定催化下的反应速度，使用特定温度下的气体传感器测量了不同时间的NO和CO浓度。例如：时间/s012345C (no)/mol-11.0010-34.5010-42.5010-41.5010-41.0010-41.0010-4C (co)/mol-13.6010-33.0510-32.8510-32.7510-32.7010-32.7010-3回答以下问题(不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)。(1)如果1molNO和1molCO的总能量大于1molCO2和0.5molN2的总能量，则为上述反应的0(填充 ，=)。(2)以前2s内的平均响应率v(N2)=_ _。(3)计算4s到NO的转化率。(4)以下措施提高到总额，可转换的答复率如下：A.更有效的催化剂选择b .提高反应系统的温度C.反应系统的降温d .容器的体积减小(5)研究结果表明，使用同一质量催化剂时，增加催化剂的比表面积可以提高化学反应速度。为了分别验证温度、催化比表面积对化学反应速度的影响，一个学生设计了三套实验，部分实验条件填在下面的实验设计表中。实验编号T/cNO初始浓度/mol-1CO初始浓度/mol-1催化剂的比表面积/m2g-1I2801.2010-35.8010-382124350124请在上面的表格中填写剩下的实验条件数据。在给定坐标下，在上表的、两个实验条件下，绘制了混合气体的炉内浓度随时间变化的趋势图，表明每条曲线是实验数。14.将化合物a的蒸汽2mol填充到0.5L容器中加热，并发生分解反应2a (g)=b (g) NC (g)，反应为3min时容器中s的浓度为1.6mol/L，在此期间用C的浓度变化表示的平均反应速度为v(C)=1.2mol/(L.min)。(1)在化学方程式中寻找测量数n的值(2) b的浓度变化表示反应的平均速度。选择正交版本4第一章化学反应速率考试题参考答案一、选择题文豪123456答案cbcbad文豪78910答案交流光盘BCBC二、选择题(共50分)11.(1)提高反应物氢的浓度，加快反应速度(2)不确定反应物氢的浓度是否增加，但不确定其他反应物碘蒸气的浓度是否降低，反应速度是否加快或减慢。(12.(1)各投入大小相等、形状相同的铜、铁、镁。(2)研究金属本身的特性等于反应率的关系温度(3)一段时间内产生气体的体积(或产生一定量气体所需的时间)(4)镁(或铁)和0.5mol/LH2SO4，2mol/LH2SO4室温下，镁产生18.4mol/