分析化学复习资料

一、选择题1. 基准物质应具备下列哪些条件（ ）稳定 最好具有较大的摩尔质量 易溶解 必须具有足够的纯度 E物质的组成与化学式完全符合2. 已知, 则应为多少mol/L（ ） 0.1020 0.2039 0.1250 0.10 3.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。（ ）KHC8H4O4 HNO3 H2C2O42H2O DNaOH EH2SO4二、填空题1. 滴定分析中，可采用的滴定方法有 、 、 和 。2.在滴定分析中，滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差称为 。三、计算题试计算K2Cr2O7标准溶液(0.02000mol/L)对Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4的滴定度。提示：将各含铁样品预处理成Fe2+溶液，按下式反应Cr2O7 2-+ 6Fe2+ 14H+2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O第四章 酸碱滴定法1.pH的计算、指示剂变色原理，变色范围2.滴定突跃范围及影响因素，指示剂的选择3.目视直接滴定的条件例题：1. 用0.100 mol L- 1HCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 - 4.3。若HCl和NaOH的浓度均减小10倍, 则pH突跃范围是 。2. 用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙变色时，消耗HCl的体积为V2，则：（）V10, V2=0时，为 。（）V1=0, V20时，为 。（）V1= V2=0时，为 。（）V1 V20时，为 。（）V2 V10时，为 。二、选择题1.浓度为c（mol L- 1）的NaNO3溶液的质子平衡方程是（ ）A. H+ = OH - ; B . Na+ = NO3- = c ;C. H+ = Na+ = NO3- + OH - ; D . Na+ + NO3- = c2.已知0.10 mol L- 1一元弱酸溶液的pH=3.0, 则0.10 mol L- 1共轭碱NaB溶液的pH是（ ）A. 11.0 ; B. 9.0 ; C. 8.5 ; D. 9.5 例题：一、填空题1.EDTA的化学名称为 ，当溶液酸度较高时，可作 元酸，有 种存在形式。2. EDTA配合物的条件形成常数随溶液的酸度的变化而改变。酸度越 则越 ；配合物越 ，滴定突跃越 。3.以铬黑为指示剂，溶液pH值必须维持 ；滴定到终点时溶液由 色变为 色。4.EDTA的酸效应曲线是指 ，当溶液的pH越大，则 越小。二、选择题1. 以EDTA 为滴定剂，下列叙述中哪一种是错误的？（ ）A. 在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物；B. 在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物；C. 不论形成MHY或MOHY，均有利于滴定反应；D. 不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式络合物。2.为了测定水中 Ca2 + , Mg2+ 的含量，以下消除少量 Fe3+ , Al3+ 干扰的方法中，哪一种是正确的？（ ）A. 于pH =10 的氨性溶液中直接加入三乙醇胺；B. 于酸性溶液中加入KCN，